高中化学1.2.1元素周期律(1)导学案新人教版必修2

1、【学习目标】1、了解原子核外电子的排布;2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】 元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排个电子第2层最多排个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有个(K层最多有个)根据核外电子排布

2、的规律，能划出1 20号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1标出1 18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4+5-4-1*1118+1+4+5+7.-4-1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律兀素符号HHe原子半径nm0.037兀素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071兀素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径

3、逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 2、离子半径大小的比较(1 )具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。(2) 同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。(3 )同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答(用编号回答):8 12+ 16 62+ 14具有最低负化合价的是只有还原性的是只有氧化性的是半径最

4、小的是【探求新知】原子核外电子的排布1、电子的特征:电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：31(1) 质量很(9.109 x 10- kg) ;(2) 带电荷；(3) 运动空间范围 (直径约10-10m) ;(4)运动速度 。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律(1) .电子是在原子核外距核由 及、能量由至的不同电子层上分层排布；(2) .每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数);(3) .电子一般总是尽先排在能量最 _的电子层里，即最先排第 层，当第层排满后，再 排第层，等等。(4) 最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时，电子

5、数不超过 个)。3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层12电子层符号K L离核距离近-电子的能量()()最多能容纳的电子数2818322n4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？【结论】随着原子序数的递增，二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，。且有以下量的关系：丨最高正价丨+ I负价丨=三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐。影响原子半径的因素：(1 )电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？(2)最外层电

6、子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越 ;最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越 。【自主探究】 根据1 18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。微粒符号。n值微粒名称微粒符号你所知道的10电子微粒还有哪些?【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性

7、，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少3. 元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系？【基础达标】1 核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）质子数 最外层电子数电子层数 电子总数A. B.C.D.2 .两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对3 .短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍；C元

8、素原子M层电子数等于其 L层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则 4种元素原 子序数关系中正确的是（）A. C> D> B> AB. D> B> A> CC. A> D> C> BD. B> A> C> D4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A. K 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的B. L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的D. M层电子为奇数的所有主族元

9、素所在族的序数与该元素原子的 练方法技巧判断原子结构示意图技巧K层电子数相等 L 层电子数相等 L层电子数相等M层电子数相等( )5. 下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图12A.B.C.D.6 在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（）7. A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子 核外电子总数比 A原子核外电子总数多 5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ）A. A2B3B. BA2C. ABD. B3A2题号1234567答案 I【拓展提升】8 .有A B、C、D E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20,其中C E是金

10、属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且 B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子 数是D元素原子最外层电子数的一半。(1) 据此推断这五种元素的元素符号。A. ； B.； C.； D.；E. 。(2) 分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。(2) 该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。(3) 该微粒的氧化

11、性很弱，得到 1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符P.曰号是。(4) 该微粒的还原性很弱，失去 1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符P.曰号是。【参考答案】1B 写出二者的原子结构 示意图对比可知，正确。2 B 题中的两种元素不可能在同一周期，前 10 号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2 对。 3A 根据原子核外电子排布规律可知： A 元素只有两个电子层，且最外层电子数为 4，则 A 为6号元素；同理B为8号元素。C元素的最外层为 M层，且电子数为4,可推知其原子序数为 14; B元素形成的阴离子核外电子数为 10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺

12、序为 C> D > B> A。4. C 逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1,这是氢元素所独有， 它确实属于I A族， 叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是 1、3、5、7,对应于Li、B N、F,它们确实属于I A、川A、V A和四A族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是 2、4、6、8，它们当然可 以是Be、C、O Ne,但8电子填满后，还可以在 M层上填充18个电子，这是题目未曾界定的， 它们可以属于 Na、Mg Al、Si、P、S、Cl等的I A四A各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正

13、确的。5C 题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的 只有C项。6B 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成 最外电子层为 8 个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层 电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7. D 由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比 B原子核外电子总数少 5个，那么肯定是 B原子M层上多了 2个电子，而且 A元素原子的L层未排 满，所以得两者的原子结构示意图为，即A为N, B为Mg A B构成MgN2,即卩B3A2。8 (1)A ：H B：O C： Al D： S E：K(2)Al(OH) 3 3H=Al3 3H2OAl(OH) 3 OH=AlO22H2O解析 由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为0, D为S;它们的核电荷数依次 增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al ; A和E元素原子的最外电子层都只有