高中化学2.2.3离子反应教学案苏教版必修1

1、课题离子反应课型新授课三维教学目标知识与技能：1. 了解强、弱电解质的概念。2. 了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。过程与方法：1.通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。2.运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。情感态度与价值观：培养归纳、整理、探究事物规律的意识。重难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书与。难点：离子方程式的书写。教学 方法教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。二次备课预习见学案-4 -情景导入在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化 钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本

2、质上是不是一样的呢？活动与探究P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电 解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。讲解那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？因为氯化氢在水中完全电离成氢离 子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以 醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧 根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以 一水合氨分子的形式存在。像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解 质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合

3、氨这样 在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。总结一、强电解质和弱电解质二、电离方程式+ -HCI= H + ClNaOH= NaT+ OH H+ + AcNH H NIH+ OHH2（O、- H+ OH练习书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸 在水中的电离方程式。总结电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。思考与讨论学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电 解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子 方程式的书写方法。（ppt 6）教学 过 程知识构建学生活动NaCI+

4、AgNO= AgCI J+ NaNONa + Cl + Ag + NO = AgCI J+ Na + NQCl + Ag = AgCI J叙述检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反 应，这种式子叫做离子方程式。思考与讨论我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀， 现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液 中主要以何种形式存在。总结cO3+ Ca2+= CaCOj练习现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方 程式。总结Na2CO+ CaCI2= CaCO J +

5、 2NaCI2Na+ cO3"+ CaT+ 2CI- = CaCOj + 2Na+ 2CI-cO3 + Ca = CaCOj叙述从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以 用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。巩固训练教后反思学习要求：1理解强电解质和弱电解质的概念。2 学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3 理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。学生预习 强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入 50mL物质的量浓度均为 O.lm

6、ol.L -1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件电离程度溶液里的粒子物质类别实例离子方程式 定义：离子方程式的书写方法：写一一写出反应的化学方程式；拆一一把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删一一将不参加反应的离子从方程式两端删去。A.相同原子的个数相等B.离子所带正负电荷数总和相等C.元素的种类可以不同D得失电子数可以不相等查一一检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。巩固训练1 下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BHSO4CaCOCCl4CPAgClHClOCuDBa(OH)2

7、H2SC2H5OH2.离子方程式两边应该是（）3 下列物质的电离方程式，错误的是（）A. HCI = H +CI-C. FeCb = Fe 3+CI-4. 下列离子反应不能发生的是A. KCI+NaQH = NaCI+KQHC. NazCO+Ca(QH)2= CaCQj +2NaQH5. 能用A.C.6. 能用B.D .)HbSQ = 2H+SO2-2+-Ca(QH)2 = Ca +2QHB.D .AgNO+NaCI = AgCI J +NaNO CaCO+H20+CO = Ca(HCQ)2H+QH = H2Q表示的是（）Ba（QH）2溶液和稀H2SO的反应Cu（QH）2和稀HSQ的反应CQ2

8、- + 2H+ = H2Q+CQT来表示的化学方程式是 （）B . NaCQ+3HCI = 2NaCI+CQf +H2QB . NaQH溶液和盐酸反应D. NaQH溶液和CQ的反应A. CaCO2HCI = CaCb+HQ+CQfC. NaHC3+HCI= NaCI+fQ+CQD . NctCQ+HbS= NSQ+CQf +"07.能止确表示卜列化学反应的离子方程式的是（)A.澄清的石灰水与盐酸的反应QH+ H+ = H2QB.氧化镁与硝酸（aq）反应Q2-+ 2H = H2QC.硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba + SQ = BaSQjD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCQ3+ 2

9、H+ = Cai+ H2Q+ CQ&通常用小苏打的悬浊液除去CQ中的HCI,反应的离子方程式为：,不能用NaQH溶液的原因是，也不能用NaCQ的原因是（用离子方程式表示原因）。9. （1）除去NaOH溶液中混有的少量 Na2CQ,所用试剂为 ,离子方程式为 ;（2）除去NaCI溶液中的少量 NaHCQ所用试剂为 ,离子方程式为_10. 下列反应的离子方程式错误的是（）A. 小苏打与盐酸反应 HCQ+H+CQT +H2QB. 碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2+2HC（3）+Q= CaC（ +H2Q+HCQC. 钠与水反应 Na+2H 2=Na+2QH+H fD. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应Fe 3+3QI=Fe（QH）3j1.A 2.A、 B 3. C4. A 5