高三化学选择题专练6物质的分离提纯和检验（教师版和学生版）

1、2019学年度高三化学选择题专练6物质的分离提纯和检验（教师版）1下列对有关文献的理解错误的是A“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。【答案】B【解析】A项，文中描述了提纯固体

2、的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C正确；D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。2下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉

3、淀 试样已氧化变质B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO与HCO发生了双水解反应【答案】B【解析】A项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B项，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明AgBr比AgCl更难溶，则相同温度下，KSP(AgCl)&g

4、t;KSP(AgBr)，故B正确；C项，向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，而无法确定Fe3+是否为Fe2+被氯水氧化得来的，故C错误；D项，AlO与HCO水解都会生成OH，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。3检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SOC向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有COD

5、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH【答案】A【解析】A项，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有Cl，故A正确；B项，向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能证明有SO，故B错误；C项，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，则溶液中可能存在CO、HCO、SO、HSO等，故C错误；D项，氨气能

6、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。4为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A一定有C1离子存在 B不能确定是否存在HCO离子存在C一定有CO离子存在D一定有SO离子存在【答案】B【解析】测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生

7、成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明B原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根离子；综上所述：选项B正确，本题选B。5有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产

8、生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl B肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SOC肯定没有K+、HCO、MnO D肯定没有K+、NH、Cl【答案】B【解析】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子。取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝

9、，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+；综上所述：原溶液中一定不含：NH、HCO、MnO；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO；不能确定的是K+、Cl，答案选B。综上所述，本题选B。6.某同学通过以下流程制取:NaClO2己知：ClO2浓度过高时易发生分解，N

10、aClO2高于60时易分解，NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaC1O2。下列说法不正确的是A.步步骤中工业常用H2C2O4代替Na2SO3反应生成的CO2可稀释ClO2B.步骤发生的离子方程式为：2C1O2+ 2OH-+ H2O2= 2C1O2+ O2+ 2H2OC.为了提髙NaCIO2产率，步骤的操作为蒸发浓缩，冷却至0结晶D.步骤中制得的NaCIO2可用略高于38的热水洗涤2-3次【答案】C7.一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A步骤中H2O2作还原剂 B步骤中均用到分液漏斗C步骤互为可逆反应 D步骤中“操作X”为蒸馏.【答

11、案】B【解析】海带浸取原液在pH=2时加入双氧水发生氧化还原反应生成碘，加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，然后加入氢氧化钠溶液进行反萃取，得到有机相和水相；水相中含有碘离子、碘酸根离子和钠离子，加入稀硫酸酸化，碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘，再加入四氯化碳萃取，蒸馏可得到粗碘。步骤中H2O2作氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，故A错误；步骤的操作均为萃取和分液，均用到分液漏斗，故B正确；步骤的反应条件不同，不互为可逆反应，故C错误；步骤中“操作X”为萃取和蒸馏，故D错误。8.在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag

12、+、Mg2+、Ba2+阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出1.12L气体.将中反应后的溶液过滤，并将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g.向中所得滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是（ ）A实验能确定一定不存在SOBK+一定存在，且c(K+)1.3mol·L-1C实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+D实验中生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3【答案】B【解析】.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出1.12L气体，说明含有0

13、.05mol CO，则一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+，故含有SiO；.将中反应后的溶液过滤，并将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g，即SiO2的物质的量是0.06 mol；.向中所得滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明不含SO。根据以上分析可知，实验能确定一定不存在SO，故A正确；根据电荷守恒，一定存在K+，若溶液中没有NO，则c(K+)+c(Na+)=2c(SiO)+2c(CO)，c(K+)=(2×0.6+2×0.5-0.9)mol·L-1=1.3mol·L-1，若溶液中有NO，则c(K+)>1.3mol·L-1，

14、故B错误；实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+，故C正确；实验中生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3，故D正确。9.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如图1所示，Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线如图2所示。图1图2下列有关分析错误的是（ ）A步骤所需的主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等B步骤中过滤时的温度对实验无影响C上述过程中涉及分解、化合、复分解反应D步骤中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO2【答案】B【解析】A项，考生易忽略CaCO3、BaCO3在高温下能与SiO2反应，并且忽略温度对实验的

15、影响而判断错误。灼烧需要高温，所以选用酒精喷灯，CaCO3、BaCO3在高温下能与SiO2反应，所以不能用瓷坩埚，而用铁坩埚，铁坩埚置于泥三角上，灼烧时用玻璃棒搅拌使其受热均匀，正确。B项，过滤的目的是分离Ba(OH)2和Ca(OH)2，根据溶解度曲线可知应趁热过滤，所以过滤与温度有关，错误。C项，步骤发生的是分解反应、BaO、CaO与水发生化合反应、Ba(OH)2溶液中通入CO2发生的是复分解反应，正确。D项，当观察到红色刚好消失时，说明Ba(OH)2已与CO2完全反应生成BaCO3沉淀，则可停止通CO2，正确。10.下列有关气体的检验正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A将某气体点燃，

16、火焰呈淡蓝色，气体产物通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色该气体一定是H2B将某无色气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，继续通入该气体，溶液变澄清该气体一定是NH3C某有刺激性气味的气体能使鲜花褪色该气体一定是Cl2D把红棕色气体通入水中，水溶液显酸性该气体一定是NO2【答案】B【解析】CH4、H2点燃时火焰均呈淡蓝色，均可产生水，产物中的水蒸气能使无水硫酸铜变蓝，A项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O与硝酸银反应生成白色沉淀AgOH，继续通入NH3反应生成Ag(NH3)2OH，可溶于水，B项正确；SO2、Cl2均能使鲜花褪色，C项错误；溴蒸气溶于水生成了H

17、Br和HBrO，水溶液也显酸性，D项错误。2019学年度高三化学选择题专练6物质的分离提纯和检验（学生版）1下列对有关文献的理解错误的是A“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

18、2下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO与HCO发生了双水解反应3检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB向某溶液中加稀BaC

19、l2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SOC向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有COD向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A一定有C1离子存在 B不能确定是否存在HCO离子存在C一定有CO

20、离子存在D一定有SO离子存在5有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl B肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SOC肯定没有K+、HCO、MnO D肯定没有K+、NH、Cl6.某同学通过以下流程制取:NaClO2己知：ClO2浓度

21、过高时易发生分解，NaClO2高于60时易分解，NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaC1O2。下列说法不正确的是A.步步骤中工业常用H2C2O4代替Na2SO3反应生成的CO2可稀释ClO2B.步骤发生的离子方程式为：2C1O2+ 2OH-+ H2O2= 2C1O2+ O2+ 2H2OC.为了提髙NaCIO2产率，步骤的操作为蒸发浓缩，冷却至0结晶D.步骤中制得的NaCIO2可用略高于38的热水洗涤2-3次7.一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A步骤中H2O2作还原剂 B步骤中均用到分液漏斗C步骤互为可逆反应 D步骤中“操作X”为

22、蒸馏8.在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出1.12L气体.将中反应后的溶液过滤，并将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g.向中所得滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是（ ）A实验能确定一定不存在SOBK+一定存在，且c(K+)1.3mol·L-1C实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+D实验中生成沉淀的离子方程式为S

23、iO+2H+=H2SiO39.实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如图1所示，Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线如图2所示。图1图2下列有关分析错误的是（ ）A步骤所需的主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等B步骤中过滤时的温度对实验无影响C上述过程中涉及分解、化合、复分解反应D步骤中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO210.下列有关气体的检验正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A将某气体点燃，火焰呈淡蓝色，气体产物通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色该气体一定是H2B将某无色气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，继续通入该气体，溶液变澄清

24、该气体一定是NH3C某有刺激性气味的气体能使鲜花褪色该气体一定是Cl2D把红棕色气体通入水中，水溶液显酸性该气体一定是NO2答案1. B【解析】A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C正确；D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过

25、程，故D正确。综上所述，符合题意的选项为B。2. B【解析】A项，向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，而生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B项，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)转化为淡黄色沉淀(AgBr)，说明AgBr比AgCl更难溶，则相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)，故B正确；C项，向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+，而无法确定Fe3+是否为Fe2+被氯水氧化得来的，故C错误；D项，AlO与HCO水解都会生成OH，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错

26、误。综上所述，符合题意的选项为B。3. A【解析】A项，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有Cl，故A正确；B项，向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能证明有SO，故B错误；C项，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，则溶液中可能存在CO、HCO、SO、HSO等，故C错误；D项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。综上所述，符合

27、题意的选项为A。4. B【解析】测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明B原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根离子；综上所述：选项B正确，本题选B。5. B【解析】该溶液是无色溶液，则一定

28、不会含有高锰酸跟离子。取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+；综上所述：原溶液中一定不含：NH、HCO、MnO；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO；不能确定的是K+、Cl，答案选B。综上所述，本题选B。6.C7. . B【解析】海带浸取原液在pH=2时加入双氧水发生氧化还原反应生成碘，加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，然后加入氢氧化钠溶液进行反萃取，得到有机相和水相；水相中含有碘离子、碘酸根离子和钠离子，加入稀硫酸酸化，碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘，再加入四氯化碳萃取，蒸馏可得到粗碘。步骤中H2O2作氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，故A错误；步骤的操作均为萃取和分液，均用到分液漏斗，