高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(全5套)

1、高二化学选修三模块测试题(1)可能用到的原子量： H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第卷 选择题 (共 50 分)一 选择题 (本题包括 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是() 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型AB C D 2某周期 A 族元素的原子序数为 x，则同周期的族元素的原子序数是()A只有 x+1B可能是 x+8 或 x+18C可能是 x+2D可能是 x+1 或 x+11 或 x+253下面的排序不正确的是 ()A晶体熔点由低到高 :CF4<CCl4<CBr

2、4<CI4B硬度由大到小 :金刚石 >碳化硅 >晶体硅C熔点由高到低 :Na>Mg>AlD晶格能由大到小 : NaF> NaCl> NaBr>NaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是()A碘和氯化钾B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各组元素属于p 区的是 ()A原子序数为 1， 2， 7 的元素B O，S， PC Fe，Ar， ClD Na， Li， Mg6下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2OHOHA CCl2F2B CHOHC CH3CH2OHD CH3CHCOOHCH2

3、OH7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 Cu(NH3)42+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3 提供空轨道2+-8萤石 (CaF2 )晶体属于立方晶系 ,萤石中每个 Ca 被8 个 F 所包围 ,则每个 F 周围最近距离的Ca2+数目为 ( )A2B 4C 6D 89某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能

4、是( )A金属B非金属C可溶性碱D可溶性盐10下列各组原子中 ,彼此化学性质一定相似的是 ()A原子核外电子排布式为1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 原子C 2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D最外层都只有一个电子的XY 原子二选择题 (本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有1-2 个选项符合题意)11下列表达方式错误的是()AB甲烷的电子式C硫离子核外电子排布式 1s22s22p63s23p6D碳 12 原子构成

5、 12 6C12已知 X Y 元素同周期，且电负性X Y，下列说法错误的是 ()AX 与 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价B第一电离能 Y 一定小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：Hm Y 小于 HmX13下列关于丙烯 (CH3CH =CH2)的说法正确的 ()A丙烯分子有 8 个 键， 1 个 键B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上14下列说法中正确的是 ()ANO2，SO2，BF3，NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构；B P4

6、和 CH4 都是正四面体分子且键角都为o；109 28C NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的Na+共有 6 个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是()A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1 2C晶体中碳原子数与CO 化学键数之比为1 2D晶体的空间最小环共有6 个原子构成16三氟化氮 (NF3)是一种无色无味的气体，它是氨 (NH3)和氟 (F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F

7、 。下列有关NF3 的叙述正确的是()A NF3 是一种极性分子B NF3 的还原性比 NH3 强C NF3 中的 N 呈+3 价D NF3 中的 N 采取 sp2 杂化成键17下列有关金属的说法正确的是()A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变小18下列叙述正确的是()A HF HCl HBr HI 的熔点沸点依次升高B具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<

8、;HClOD元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化19已知 XYZ 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y1220金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀( )第 II 卷 非选择题(共 50 分)三 填空题 (共 28 分)21 (3 分 )某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。22(8 分 )m

9、n xy 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：(1)元素 n 的气态氢化物的分子式为，空间构型为。(2)m与 y所形成的化合物含键，属分子。(填 “极性 ”或 “非极性 ”)(3)x 位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为(4)由 n y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于。晶体。23. (7 分 )元素周期表中第四周期元素由于受 3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物 CO 可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5羰基镍 Ni(CO)4。 C

10、O分子中 C 原子上有一对孤对电子，CO 原子都符合 8电 子稳 定结构，CO 的结构 式为，与 CO互为等电子体的离子为(填化学式 )。 金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4 分子。 423K 时， Ni(CO)4 分解为 Ni 和CO，从而制得高纯度的 Ni 粉。试推测 Ni(CO)4 易溶于下列。A. 水B. 四氯化碳C. 苯D. 硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是， Ga 的 第 一 电 离 能 却 明 显 低 于 Zn ， 原 因是。(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se 和 BBr3 的立体结

11、构，两个结论都正确的是。A. 直线形；三角锥形B.V 形；三角锥形C.直线形；平面三角形D. V 形；平面三角形24. (10 分 )下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：(1)写出元素 I 的基态原子的价电子排布式；已知 M2+离子 3d 轨道中有6 个电子，试推出 M 元素位于周期表的周期族。(2)请列举 F 的金属性比 C 强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：(3)在标准状况下，根据M=m/n 测定 B 的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是(4)H A G 三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的

12、化学式为；在该晶体中，G 离子的配位数为。四实验题 (共 15 分 )25 (6 分 )(1)碘在不同溶剂中呈现紫色棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象：26.(9 分 )随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将 NaCl

13、 固体研细干燥后，准确称取m g NaCl 固体并转移到定容仪器 A 中 用滴定管向A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A 仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积为V cm3(1)步骤 中仪器A 最好使用(填序号)。A量筒B烧杯C容量瓶(2)步骤 中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管D试管，理由是。(3)能否用水代替苯，理由是。(4)已知 NaCl 晶体中，靠得最近的Na+ Cl间的距离为 a cm(如上图 )，则用上述方法测得的阿佛加德常数NA 的表达式为。五计算题 (共 7 分 )27 (12 分 )某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点， Y 位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y

14、 同时吸引着 _ 个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的X 共有 _个。(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 XYX的度数为 _ 。(4)设该晶体的摩尔质量为 M g ·mol13，晶体密度为g·cm，阿伏加德罗常数为 NAmol 1，计算此晶体中两个距离最近的X 中心间的距离。(单位取 “cm”)高二化学选修三模块测试题(2)2 可能用到的原子量： H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第卷 选择题(共 50分)一选择题 (本题包括 25 小题，每小题2 分，共5

15、0 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组指定的元素，不能形成AB2 型化合物的是()1242424A. 3s和 3s 3pB.3s 3p和 2s 2pC.3s2 和 2s22p5D. 2s22p2和 2s22p42下列各组物质熔点高低的比较,正确的是 ()A晶体硅 >金刚石 >碳化硅B CsCl>KCl>NaClC SiO2>CO2>HeD Br2> I2 >He3下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A NaOHB S03CCsClD Si024.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A SO2 与 Si02B C02 与

16、 H20CNaCl 与 HClD CCl4 与 KCl5科学家对原子结构的认识顺序正确的是().道尔顿原子模型.卢瑟福原子模型.汤姆生原子模型.电子云模型AB CD 6下列不能根据元素电负性判断的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型D判断化合物溶解度7下列叙述中正确的是()A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大B A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正

17、确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2+Cu 的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空间构型为正四面体型D. 在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3 提供空轨道9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A K：1s22s22p63s23p64s1B F-： 1s22s22p6C 26Fe： 1s22s22p63s23p63d 54s3DKr： 1s22s2 2p63s23p63d 104s2 4p610.某物质的晶体中含TiOCa 三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中TiO C

18、a的中原子个数之比为 ()A1:3:1B 2:3:1C2:2:1D 1:3:311.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()A Co(NH3)4 Cl2 ClB Co(NH3)3 Cl3C Co(NH3)6 Cl3D Cu(NH3)4Cl212根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 ()ACO和 N2B O3 和 SO2CCO2 和 N2OD N2H4 和 C2H413根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是()化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能 ( KJmol· -1)436431299247193

19、A HCIB HBrCH2D Br214氢键既可以存在于分子之间， 也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键 )，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键 (分子间氢键 )。则两者的熔点沸点的相对大小关系是()A前者 >后者B前者 <后者C前者 =后者D无法估计15.面是一些原子的2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是16. Na Mg Al 的有关性质的叙述正确的是：A还原性： Na> Mg >AlB第一电离能：Na< Mg <AlC电负性： Na> Mg >AlD碱性： NaOH&

20、lt; Mg(OH)2< Al(OH)317. (2008 上·海 )化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是: O:C:O:A CO2 的电子式的结构示意图B ClC乙烯的结构简式C2H4D质量数为 37 的氯原子17 37Cl18. XYZW 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y X Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法中错误的是Z WA Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的强B原子半径： W Z Y XC W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z 的强D四种元素的单质中， Z 的熔沸点最高19下列说法正确的是A CO2 H2O

21、都是非极性分子B乙酸蔗糖都是弱电解质C C6H6O C7H8O 一定互为同系物D石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低20现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为 SNB分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与 S2N2 互为同素异形体21用价层电子对互斥理论预测H2 S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形B V 形；三角锥形C直线形；平面三角形D V 形；平面三角形22前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3 种B4 种C5

22、种D6 种23. 下列叙述正确的是A原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D离子晶体中只含离子键，不含共价键24 X Y Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2 倍， Y 的原子序数比 X 的原子序数多5，Z 原子的最外层电子数比Y 多 3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：Z X YB Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X 和 Y 形成的化合物制取Y 单质D YZ 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应25. X Y 为短周期元素， X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物 X2

23、Y，下列说法正确的是AX 的原子半径一定大于Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1 1D X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物第 II 卷 非选择题(共 50 分)26.(6 分 )A B C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35， A C同族， B+离子核外有10 个电子，回答下列问题：(1). A B C 三种元素分别是_ _ _(用元素符号表示)。(2).ABC 两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ _。27.(4 分 )现有甲乙丙丁四种晶胞甲晶体中 A 与 B 的离

24、子个数比为(如下图所示 )，可推知：_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。28 (6 分 )在下列物质中： NaOH Na2S (NH4)2S Na2 O2 C2H2 SiC晶体其中只含有离子键的离子晶体是； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；其中含有极性共价键的原子晶体是。29 (6 分 )A BCD E F 为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电

25、子总数是E 原子总数的 1/2， F 是同周期元素中原子半径最小的元素； D2-与 E2+的电子层结构相同。B 与 D 可以形成三原子化合物甲。 A 是非金属元素，且A C F 可形成离子化合物乙。请回答：(1)C 单质的电子式_ ，F 元素原子的电子排布式_ ，E元素的原子结构示意图是_。(2)化合物乙中含有的化学键是_(3) 化合物甲为固体时属于 _晶体； E 单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_30. (7 分 ) Al 和 SiGe 和 As 在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) As 的价层电子构型为

26、(2)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为 192.6,熔融状态以二聚体Al2Cl6 形式存在， 其中铝原子与氯原子的成键类型是(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN 晶体与金刚石类似，每个 Al 原子与个 N 原子相连， 与同一个 Al 原子相连的 N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN 属于晶体。(4)Si 和 C 同主族， Si C和 O 成键情况如下：COC OSiOSi O键能 /kJ mol· 1360803464640在 C 和 O 之间可以形成双键形成CO2分子 ,而 Si 和 O 则不能和碳那样形成有限分子原因

27、是:。(5) SiCl4(l) 常用作烟雾剂，原因 Si 存在 3d 轨道，能同 H2 O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理31. (9 分 )浓盐酸混合液可溶解铜铂金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu 的化合物 A(晶胞如图 )即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中 B 异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为。A(2) 元素 NSP 的第一电离能(I1)由大到小的顺序为。(3)HN3属于晶体， N3的空间构型是_，与 N3互为等电

28、子体的分子的化学式为( 写 1的电子式为，其中心原子的杂化类型种)。NH2是。(4)CuCl2中的键型为，超导氧化物A 的化学式为(5)治癌药物 B 的结构简式为32. (12 分 )为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1 有 (A)至 (I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：选项物质大气中的含量温室效应指数AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH42×43010FN2O3×516010GO34×6200010HCCl

29、3F2.8 ×82100010ICCl2F24.8 ×82500010(1)下列由极性键形成的极性分子是。A N2B O2C H2OD CO2E CH4(2)下列说法不正确的是。A N2O 与 CO2, CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体B CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3 方式杂化C CH4 是目前引起温室效应的主要原因D H2O 沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCFC，它们虽是33F8微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A由价层电子对互斥理论可

30、确定NF3 分子呈三角锥形BC3 F8 在 CCl4 中的溶解度比水中大C CHClFCF3 存在手性异构D第一电离能： N O F(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是。A甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1 个 CH4 分子有 12 个紧邻的甲烷分子C CH4 晶体熔化时需克服共价键D可燃冰 (8CH4·46H2 O)是在低温高压下形成的晶体(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生 Co2O3 沉淀； 加 AgNO3

31、于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3 溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。A CoCl2(NH3)4 Cl NH·3·H2 O；B Co(NH3 )5(H2O)Cl3 ；C CoCl2(NH3)3(H2O)Cl 2NH·3；D CoCl(NH3)5Cl2·H2O。(6)题 (5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：。高二化学选修三模块测试题(3)可能用到的原子量： H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第卷 选择题 (共 50 分 )一选

32、择题 (本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道，其原子核内有1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少54 个质子和 100 个中子，则A 元素在周期表中的位置是A第C第3 周期第5 周期第A 族A 族B第D第4 周期第3 周期第A 族A 族3当镁原子由

33、1s2 2s22p63s2 1s22s22p63p2 时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4在乙烯分子中有5 个 键一个 键，它们分别是A sp2 杂化轨道形成键未杂化的 2p轨道形成 键2键未杂化的 2p轨道形成 键B sp 杂化轨道形成C C-H 之间是 sp2 形成的 键， C-C之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键D C-C之间是 sp2 形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键5

34、铊 (81T1)是元素周期表A 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3 价D氢氧化铊一定具有两性6关于氢键，下列说法正确的是A某些含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像B手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同8下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B熔点由高到低:N

35、a>Mg>AlC硬度由大到小:金刚石 >碳化硅 >晶体硅D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI9向下例配合物的水溶液中加入AgNO3 溶液，不能生成AgCl 沉淀的是 ()A. Co(NH3)3Cl3B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2ClD. Co(NH3)5ClCl210向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+

36、C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3 提供空轨道二选择题 (本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有1-2 个选项符合题意)11构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A E(3s) E(3p) E(3d)B E(3s) E(2s) E(1s)C E(4f) E(3d) E(4s)D E(5s) E(4s) E(4f)12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p6 3s23p4 ； 1s 22s22p

37、63s23p3；225 1s 2s 2p。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 13若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A b=a n mB离子半径 Am+<Bn-C原子半径 A<BD A 的原子序数比 B 大 (m+n)14已知含氧酸可用通式XOm (OH)n 来表示，如 X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A H2SeO3B HMnO4C H3BO3D H3PO415关于 CO2 说法正确的是A碳原子采取

38、sp 杂化B CO2 晶胞是体心结构C干冰是原子晶体D CO2 为极性分子16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水， 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+17下列有关金属的说法正确的是A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原

39、性越强D温度升高，金属的导电性将变小18下列说法中正确的是A NO2 SO2 BF3 分子中所有原子的最外层电子都满足了8e 稳定结构B P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为109o28C NaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 12 个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔沸点及硬度19下列说法中正确的是A C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4 固体是分子晶体20下列有关叙述正确的是A已知NaH 是离子化合物，则其电子式是Na+:H

40、-B在PCl5 分子中，磷原子满足最外层8 电子结构C在BCl3 分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2第卷 非选择题 (共 50 分)21. 在 HF H2ONH3CH4 N2 CO2 HI 分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是(4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是(5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是22. Pt(NH3)2Cl2 可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水

41、中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)Pt(NH3 )2 Cl2 是平面正方形结构，还是四面体结构(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图淡黄色固体：， 黄绿色固体：(3)淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是23. ABCD 是四种短周期元素， E是过渡元素。 A B C 同周期， CD 同主族， A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个成单电子， E 的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _B_ C _D

42、 _(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ ，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D 所在周期 (除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_ ，电负性最大的元素是_。(4)D 的氢化物比C 的氢化物的沸点_(填 "高 " 或 " 低 ")，原因 _(5)E 元素原子的核电荷数是_ ， E 元素在周期表的第_周期，第 _族，已知元素周期表可按电子排布分为s 区 p 区等，则E元素在_区。(6)ABC 最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体 _晶体 _晶体(7)画出 D 的核外电子排布图_ ，这样排布遵循了_原理和 _规则(8)用电子式表示B 的硫化物的形成过程： _24. 下列是 A B C DE 五中元素的某些些性质ABCDE化合价 42 12 1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素 A 是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp 和 sp3 杂化方式的是AB CH4C C