高二化学氧化还原反应练习题

1、优秀学习资料欢迎下载专题 1第 4 讲 氧化还原反应一、选择题1 (2011 江·南十校二模 )Cl 2是纺织工业常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32 和 Cl2 反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的是 ()A 该反应中还原剂是S2O32BH2O 参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42D上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去 2mol Cl 2答案： B点拨： 该反应方程式为： S2O324Cl25H2O=2SO42 8Cl10H，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是 S2O32，H2O 参与反应，但既不是氧

2、化剂也不是还原剂，故选B。2(2011 ·南开封高三一模河 )分析如下残缺的反应：RO3 _6H =3R2 3H2O。下列叙述正确的是()A R 一定是周期表中的第A 族元素BR 的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO3中的 R 元素在所有的反应中只能被还原答案： B点拨： RO3中 R 为 5 价，周期表中 A 、A 元素均可形成RO3离子， A 错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O 三种元素，优秀学习资料欢迎下载则缺项一定为R，且配平方程式为RO3 5R6H =3R23H2O，据此可得 R 为A 元素， B 正确； R中 R 处于最低价态，只

3、能作还原剂， C 错误； RO3中 R 元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原， D 项错。3已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH ，反应中 1 molKH()A 失去C失去1 mol 电子2 mol 电子B得到 1 mol 电子D没有电子得失答案：A点拨： KH 中 H 为 1 价， KH H2O=KOHH24 (2011 ·山东潍坊高三一模 )工业上制取碘酸钾的反应为：I 22KClO 3=2KIO 3Cl 2，下列叙述正确的是 ()A 氧化性： I 2>Cl2B每生成 1 mol KIO 3 转移电子 2molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含

4、有共价键答案： C点拨：分析化合价变化，可得I 2 为还原剂， KClO 3 为氧化剂，则氧化性为 Cl2>I2,1 mol KIO 3 生成时转移电子数为5 mol，B 错误；反应物中 KClO 3、产物中 KIO 3 都是离子化合物，一定含有离子键。5 (2011 ·题调研试 )常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y 3优秀学习资料欢迎下载=X22Y2，则下列解释： X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有还原性； Y2是氧化产物；Y2具有还原性； Y3 的氧化性比X2 要强。其中正确的是 ()A BCD答案： C点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X 的化合价升高，被氧化，

5、具有还原性，是还原剂，X 2 是氧化产物， Y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2是还原产物，氧化剂 (Y 3 )的氧化性大于氧化产物 (X2 )的氧化性。6 (2011 ·试题调研 )已知反应： 2FeCl32KI=2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO2 2H2O=H2SO42HI ，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()A I >Fe2>Cl>SO2BCl >Fe2>SO2>ICFe2 >I>Cl>SO2DSO2>I >Fe2>Cl答案： D点拨：根据氧化还

6、原反应的规律， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应可知： I >Fe2；由反应 可知： Fe2>Cl ；由反应 可知： SO2>I ，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I >Fe2>Cl。7(2011 试·题调研 )实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量之比21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则X 为()优秀学习资料欢迎下载A Cl2BCl 2OCClO2DCl2O3答案： C点拨： 根据化合价的变化： N

7、a2SO3Na2SO4 中 S 元素的化合价由 4 升高到 6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3 中 Cl 元素的化合价必降低，可设降低到x 价，根据得失电子守恒可得关系式：2×1×(5x)1×1× (64)，解得 x4。本题关键是根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂 )×变价原子个数× 化合价变化值n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值。8 (2011 ·试题调研 )下列物质反应后一定有3 价铁生成的是()过量的 Fe 与 Cl2 反应； Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO 3

8、； Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸； Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A 只有B只有C只有D全部答案： C点拨：本题易漏选 ，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁；如果 中忽视 NO3 在酸性条件下具有强氧化性，能氧化 2 价铁生成 3 价铁，易漏选 。正确分析如下： 中的 Cl 2 氧化性强，它能将铁氧化为3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。中 Fe 与稀 H2SO4 反应优秀学习资料欢迎下载只能生成 Fe2，但要注意稀 H2SO4 过量，加入 KNO 3 后形成 HNO3，HNO 3 能将 Fe2 氧化成 Fe3。从表面上看不会发生反应， 实际

9、上发生了 Fe2被 HNO3 氧化的反应。 中首先 Fe 与盐酸反应生成FeCl2，然后 Fe2O3 与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3 全部还原为 FeCl2。9(2011 ·试题调研 )在反应 3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，若有 6 mol 水发生氧化反应， 则被水还原的 BrF 3 的物质的量为()A 4 molB6 molC7 molD9 mol答案： A点拨：该反应中参加反应的H2O 是 5 mol，其中作还原剂被BrF3氧化的是 2 mol ；反应中当有 3 mol BrF 3 参与反应时，其中

10、1 mol 作还原剂、2 mol 作氧化剂，故 2 mol 氧化剂 “BrF 3”被 1 mol 还原剂 “BrF3”还原的物质的量为2/3 mol、被 2 mol H2O 还原的物质的量为4/3 mol，则当 6 mol H2O 发生氧化反应时， 被 H2O 还原的 BrF3 是 4 mol。本题巧解方法： 6 mol 水作还原剂， 共失去 12 mol 电子，还原 4 mol BrF3，则转移 12 mol 电子。本题易错选D，错因是理解 “被水还原 ”不准确。仔细审题是正确解题的先决条件，如果对题目要求把握不准，则很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量

11、”，有些同学未理解这一点， 直接根据反应方程式列比例优秀学习资料欢迎下载式： 32n6，得 n9。其实 BrF3 除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原反应。10(2011 ·南岳阳高三一检湖 )N2O 既是医学上的一种麻醉剂， 又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如 NH4NO3=N2O 2H2O K2SO3 2NO=K2SO4 N2O 2NH3 2O2=N2O 3H2O 2NaNO3 (NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O 等。下列说法正确的是 ()A 反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物B反应中 K 2SO3 是还原剂，

12、 NO 是氧化剂C反应中 1 mol O2 参加反应转移 8 mol 电子D反应中 NaNO3 是还原剂， (NH 4)2SO4 是氧化剂答案： B点拨： 分析各反应中元素的化合价变化情况： 中应中 NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂，H2O，验证四个选项，反中各元素价态未变， A错误；反应 中 K2SO3 作还原剂， NO 作氧化剂， B 正确；反应 中优秀学习资料欢迎下载1 mol O2 参加反应转移 4 mol e，C 错误；反应 中 NaNO3 作氧化剂，(NH 4)2SO4 作还原剂，D 错误。11 (2011·吉林长春高三二调) 对于反应14CuSO4 5FeS2 12H

13、2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ()A 只有硫酸铜作氧化剂BSO42 既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为375D1 mol 硫酸铜可以氧化 7 mol 的硫答案： C点拨：分析反应中元素的化合价， 价态升高的为 FeS2 中 S，价态降 低 的 为CuSO4 中Cu 、 FeS2 中S ， 方 程 式 整 理 成 ：，可得 A、B 错误；参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的物质的量比为 37，C 正确；根据电子守恒， 1 mol CuSO4 得到 1 mol e ，而失去1mole需要S 的物质的量为1 mol177 mol，D错误。1

14、2 (2012·辽宁大连高三双基)已知：2KMnO 4 16HCl=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是 ()A 氧化性： MnO4>Cl2>I 2>Fe3B还原性： Fe2 >I>ClCFe3 只有氧化性， Fe2只有还原性DFeCl3 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝优秀学习资料欢迎下载答案： D点拨：分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO 4>Cl2>FeCl3>KI ，还原性： I >Fe2>Cl ，A 、B

15、 错误； Fe2 在反应中可生成 Fe3，也可生成 Fe，C 错误；由于氧化性； FeCl3>I2，则 Fe3能氧化 I 生成 I 2，D 正确。13 (2011 ·福建福州高三模考)高铁酸钾 (K 2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClO OHFeO42 ClH2O(未配平 )下列有关说法不正确的是 ()A 由上述反应可知， Fe(OH)3 的氧化性强于 FeO42B高铁酸钾中铁显 6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌， 而且生成的 Fe3水解形成

16、Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质答案： A点拨：反应中 Fe(OH)3 作还原剂， ClO作氧化剂，配平后的方程31 623Cl 5H2O，B 正确，式为 2Fe(OH)33Cl O 4OH=2FeO4C 也正确； FeO42 作氧化剂时其还原产物为Fe3 ，Fe3 水解产生Fe(OH)3 胶体，具有吸附性，可作净水剂。二、非选择题14(2011 北·京顺义一模 )X、Y、Z 是中学化学常见的三种元素，其中， X、Z 位于短周期。常温下， X 单质为黄绿色气体；向含Y 离优秀学习资料欢迎下载子的溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； Z

17、的最外层电子数与核外电子总数之比为 313。请回答下列问题：(1)Z 在元素周期表中的位置是_，X 单质分子的电子式是_。(2)Z单质与Y 的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y 单质的一种方法，该反应的化学方程式是：_。(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72 变为 Cr3 ，当反转移1mol 电子时，有 _ molCr2O72转化 (计算结果保留两位小数)。含Z 化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是_ 用(文字和化学方程式表示)。处理含氰废水时， CN 最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是 _ _。(4)利用下图装置电解可

18、得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为 _。优秀学习资料欢迎下载· ·答案： (1)第 3 周期 A 族· · ··Cl Cl··高温高温(2)Fe2O32Al= Al 2O3 2Fe 或 3Fe3O48Al= 4Al 2O39Fe或高温2O33Fe3FeO 2Al=Al(3)0.17 Al 3 3H2O，氢氧化铝胶体能吸附水Al(OH) 3(胶体 )3H中的悬浮颗粒，使之沉淀下来 2CN 5Cl28OH =2CO2N24H2O10Cl(4)Fe6e8OH =FeO424H2O点拨：依据题给条件，可推出X

19、、Y、Z 三种元素依次为氯、铁、铝。(3)CN 中碳元素的化合价为 2 价，氮元素为 3 价，然后根据各元素的化合价变化，不难写出此反应的化学方程式。15(2011 ·河北邢台一模 )以黄铜矿 (CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为：高温8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2(1) 若Cu为2价，则反应中每生成1 molCu需要转移_mol 电子。(2)为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是_。a用浓硫酸吸收b用于制备硫酸c高空排放d用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al 2O3、SiO2等氧化物，进行了以下

20、实验：取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液 A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣优秀学习资料欢迎下载中一定含有 _，一定没有 _。将溶液 A 稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH 溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液， 通入过量的 CO2，溶液变浑浊。由此判断出矿渣中一定含有 _，写出通入过量的 CO2 所发生反应的离子方程式：。另取一份溶液A 加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质， 由此判断矿渣中有 _，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式。答案： (1)12.5(2)bd(3)FeOSiO2Al 2O3AlO 2

21、 CO22H2O=Al(OH) 3 HCO3CuOFeCu2 =Fe2 Cu点拨： (1)根据化合价变化：铜(Cu)： 20，氧 (O)：0 2，可知 8 mol CuFeS2 参加反应时共得电子： 8 mol×221 mol×4100mol，故生成 1 mol Cu 时需要转移 100 mol/812.5 mol 电子。(3)根据 中加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样品中一定没有 SiO2；又知产生的气体能使品红溶液褪色， 则该气体为 SO2，原样品中应有还原性物质即FeO。根据 中加 NaOH 溶液有沉淀生成且上层清液通入过量的CO2时变浑浊，可知该沉淀为Al(O

22、H) 3，与 CO2 反应的离子方程式为： AlO 2CO2 2H2O=Al(OH) 3HCO3，原样品中含有Al 2O3。根据中有红色物质生成可判断原样品中含有CuO。16(2011 ·试题调研 )一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产优秀学习资料欢迎下载物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2 CuS4Cl =2CuCl2S请回答下列问题：(1)反应的产物为 _(填化学式 )，反应的离子方程式为_ _。(2)一定温度下，向反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。高温(3)反应的主要反应为4FeS211O2=2Fe2O38SO2，其中氧化产物为 _，当 1.2 g FeS2 参与反应时，转移的电子数为_NA 。(4)某硫酸厂为测定反应所得气体中 SO2 的体积分数，取 280 mL( 已折算成标准状况 )气体样品与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用 0.020 00 mol/L K 2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 溶液25.00 mL。已