《原子的结构》 课件2

1、复习提问:1、构成物质的微粒有、构成物质的微粒有分子、原子分子、原子2、分子可以再分为原子，但原子在化学变化中可、分子可以再分为原子，但原子在化学变化中可再分吗？再分吗？3、原子有没有自身的结构？、原子有没有自身的结构？原子在化学变化中是最小的粒子原子在化学变化中是最小的粒子原子有自身的结构原子有自身的结构为什么原子弹和氢弹爆炸为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量时会产生如此巨大的能量? 同学们，你听说过原子弹吗？不同学们，你听说过原子弹吗？不烦目睹一下！烦目睹一下！原子结构的发现人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的 1803年，英国化学家道

2、年，英国化学家道尔顿提出了原子是构成物尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。可分割的实心球体。 1879年，英国物理学家年，英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷用，测定了这种粒子的荷质比，质比，1903年汤姆生发现年汤姆生发现电子。电子。 1911年，卢瑟福提出了原子结构的年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型核式模型”后来由于对原子光谱后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成现代原子结构理论。的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成现代原子结构理论。

3、表表3-2 几种原子的构成几种原子的构成原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数质子质子数数中子数中子数 氢氢 1 01 碳碳 6 66 氧氧 8 88 钠钠 11 1211 氯氯 17 1817核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数讨论：讨论：1、原子中有带电的粒原子中有带电的粒子，那么整个原子是子，那么整个原子是否显电性？为什么？否显电性？为什么？核电荷数核电荷数= 质子数质子数原子不显电性。原子不显电性。原子原子核外电子核外电子质子质子中子中子（带（带正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（带（带负负电荷）电荷）在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数质子数电子数质子数电子数原子核（

4、带带正正电电）v一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是v一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是v一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是2.65710-26Kg1.6710-27Kg1.99310-26Kg 你认为如果用这样的数字来表示原子的质你认为如果用这样的数字来表示原子的质量方便吗量方便吗?有没有更好的方法来表示呢有没有更好的方法来表示呢?1、核外电子总是尽量排在能、核外电子总是尽量排在能量量最低最低的电子层里，第一层的电子层里，第一层排排满满才能排第二层，第二层才能排第二层，第二层排满排满才能排第三层，以此类推才能排第三层，以此类推23、最外层电子数不超过、最外层电子数不超过8个个（只有一层的

5、，电子不超过（只有一层的，电子不超过2个）个） 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。v已知氖已知氖Ne 、氩、氩Ar、钠、钠Na、镁镁Mg、铝、铝Al、氧、氧 O 、硫、硫S、氯氯Cl等原子的等原子的质子数质子数分别是分别是10、18、11、12、13、8、16、17.请你画出以上原子的请你画出以上原子的结构示意图结构示意图.原子最外层电子数目原子最外层电子数目特点特点结构结构 都成物都成物质的化质的化学性质学性质得失电得失电子情况子情况稀有气体原子：一般稀有气体原子：一般为为 个电子，（氦

6、个电子，（氦为为 个电子）个电子）相对稳相对稳定定比较稳比较稳定定不易得不易得电子也电子也不易失不易失电子电子金属原子：一金属原子：一 般般 4 4个电子个电子不稳定不稳定非金属原子：一般非金属原子：一般 4 4个，易得到电子个，易得到电子82小于小于多于多于不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定易失电子易失电子易得电子易得电子+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl离子也是构成物质的一种基离子也是构成物质的一种基本微粒本微粒 。相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值

7、值， 单位为单位为1（一般不写出）（一般不写出） 一一 个个 某原某原 子子 的的 实实 际际 质质 量与一个碳原子实际量与一个碳原子实际质量的质量的1/12的比值，叫做这种原子的相对原子质量。的比值，叫做这种原子的相对原子质量。符号为符号为Ar 1、相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 某原某原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 一个碳原子实际质量的一个碳原子实际质量的1/12试计算氧原子的相对原子质量试计算氧原子的相对原子质量: 你能动动手计算氢原子的相对原子质量你能动动手计算氢原子的相对原子质量是多少吗是多少吗?氧原子相对原子质量氧原子相对原子质量2.657x10-26kg1

8、121.993x10-26kgx=2.657x10-26kg1.667x10-27kg=16一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是1.6710-27Kg一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26Kg一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是1.99310-26Kg粒子种类粒子种类电性电性质量（质量（Kg）质子质子1个单位的正电荷个单位的正电荷1.672610-27中子中子不带电不带电1.674910-27电子电子1个单位的负电荷个单位的负电荷质子质量的质子质量的1/1836请仔细看下表，你能发现什么？请仔细看下表，你能发现什么？2、原子的质量主要集中在原子核上！、原子的质量主要集中在原子

9、核上！原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331根据根据P60表表33查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量相对原子质量质子数质子数 + + 中子数中子数质子质子数数中子数中子数相对原子质量相对原子质量决定决定 张青莲张青莲（1908 ）我国科学院院士张青莲教我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定委员会委员。他主

10、持测定了铟、铱、锑、铕、铈、了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际原子量委员会采用为国际新标准。国际新标准。课堂练习课堂练习1、将、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学

11、反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 练一练，练一练，你会了吗你会了吗2、原子（氢原子除外）的原子核是（原子（氢原子除外）的原子核是（ ）（A）由电子和质子构成（）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成）由电子和中子构成 （D）不能再分）不能再分B3构成氧原子的微粒有（构成氧原子的微粒有（ ）A8个质子，个质子，8个中子，个中子，16个电子个电子B8个质子，个质子，8个电子个电子C8个质子，个质子，8个中子，个中子，8个电子个电子D8个原子核，个原子核，8个中子，个中子，8个电子个电子C4、下列叙述中正确的是（、下列叙述中正确的是（ ） A 相对原子质量就是原子的实际质量的简称相对原子质量就是原子的实际质量的简称 B 相对原子质量可以用千克或者克做单位相对原子质量可以用千克或者克做单位 C 相对原子质量就是一个没有单位的比值相对原子质量就是一个没有单位的比值 D 相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和D练一练，练一练，你会了吗你会了吗5、某原子、某原子R：相对原子质量为：相对原子质量为m， 核内质子数为核内质子数为n，则其核外电子数，则其核外电子数（ ） A、m-n B、m+n C、n D、