吉林省辽源市东辽县高一化学上学期期末考试试题

1、辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试题2017-01-02考试本试卷分选择题和表达题两部分，共26题，共4页，满分100分。考试时间为 90分钟。结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共计 50分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1 .某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（c）密度/ ,3(g/c .m)硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2 5003.007.42.3

2、铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做：（）A.导线B.门窗框C.炉1具D.飞机外壳2 .新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是：（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有HD.加AgNO溶液都能生成白色沉淀3 .同温同压下，已知 Q的密度为p g”j,则NH的密度为：（）17P -32-A.王-g - LB.行 g . LC.3217PD.1732 P11 / 94 .下列装置能达到对应实验目的的是：（5 .配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是：（）A.洗涤后的容量瓶未干燥B.移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，眼睛

3、视线俯视刻度线D.移液时，不慎将液体流到瓶外6 .下列事实与胶体性质无关的是：（）A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7 .下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：（）A.全部 B. C.D.8 .下列实验过程中，不会产生气体的是：（）9 .关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是A.金属Na和NaOK终者B

4、会变成 N&COB.浓H2SO、浓盐酸的浓度都会变小C.水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D.生石灰和碱石灰都会与空气中的CO反应10 .标准状况下，等体积的 NH和CH4两种气体，下列有关说法错误的是：（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3 : 4C.质量之比为16 ： 17D.密度之比为17 ： 16、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11 .设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A.标准状况下，Nx个CC4分子所占的体积为22.4 LB.常温常压下，18 g HO中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数

5、目为0.1NAD.常温常压下，2.24 L CO和CO昆合气体中含有白碳原子数目为0.1NK12 .由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是：（）A. Na B .Mg C . Al D . Zn13 .等物质的量的N2> Q、CO混合气体通过 NmO后，体积变为原体积的 8 （同温同压），这时混合9气体中N2、Q、CO的物质的量之比为：（）A. 3 ： 4 ： 1B. 3 ： 3 ： 2C. 6 ： 7 ： 3D, 6 ： 9 ： 014 .绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be1Al2Si 6。8,

6、也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则 n为：（）A. 1B. 2C. 3D. 415. CO与H的混合气体5g,在150c时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况 下再将反应后所得混合气体通入到足量的NaaQ中，测得NaO固体增重的质量为 3.4g,则原混合气体中CO的物质的量分数为：（I ）1 . 75% B . 25% C . 88% D . 32%16 .氧化铜和氧化铁的混合物a g ,加入2 mol I-的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的 CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为：（）D.无法计算A. 1.6 a gB. (a1.6)

7、g C . (a-3.2) g17 .根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是:I 2+ SQ+ 2H2。="。+ 2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3+ 2HI=2FeCM+ 2HC1 + IA.I >Fe2+>Cl>SQB.SO> I>Fe2+>ClC.Fe2+>I >Cl>SQD.C>Fe2+>SO>I18 .下列离子方程式正确的是：（）A.向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH + HCO- + Ca2+=CaC3X + HOB.将一小块金属钠投入

8、到硫酸铜溶液中：2Na+ Cu2+=CU 2Na"C.氢氧化钢溶液与.硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2+ + SO2- =BaSOMD.氯气溶解于水： CI2+H2O = 2HI+ + cr + ClO19 .下列各组离子一定能大量共存的是：（）A.含有大量 Ba2+的溶液中：C、/、SO2、CO2-B.含有大量 4的溶液中：Mcj NaT、CO2-、SO2-C.含有大量 O口的溶液中：ClT、N3、SO2-、C（32-D.含有大量 Na+的溶液中：H K+、SO2、NO3-20 .下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象 都相同的是：.（|）A.

9、NaHSO 和 Ba （ OH）2B. AlCl 3 和 NaOHC. NaAlO 2和 H2SOD. Na2CO和 HCl第n卷 （非选择题，共计 50分）三、填空题：（26分）21、（4分）（1） 0.5 mol SO 2共约含有 个原子，它与 gSO所含硫原子数相等。（2）质量相同的 HCl、NH、CGkQ四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）。 （3）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH§1夜,将此溶液稀释到 200 mL,则溶液中Na+的物质的量是 。22、（8分）现有下列七种物质：铝 蔗糖COH2SOBa（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 HCl（1）上述物质中属

10、于电解质的有 。（填序号）（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH= H2O,则该反应的化学方程式为。(4)的浓溶液与高镒酸钾发生反应的方程式为：2KMnO+16HCl(浓尸2MnCl 2+2KC1+5C12 T +8H2O,该反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 。23、(14分)铁是人类较 早使用的金属之一。运 用铁及其化合物的知识，完成下列问题： (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (用字母代号填)。A.FeB. FeCl3C. FeSOD. FezQ(2)向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl 3溶液，至液

11、体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ns(3)电子工业需要用 30%勺FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCNB液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取 50.0mL待测 溶液，向其中加入足量的 AgNO溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中 c(Cl ) = mol/L.(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。A.向试管中加入试液，滴入KSCN&

12、#167;液，若显血红色，证明含有Fe2+。B.向试管中加入试液，滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。C.向试管中加入试液，1入氯水，再滴入KSCNm夜，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+。(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：畲-3人®的浦液小漉液(*翁属第加过金浊章(含有】一.此属* Hi一一渔爱(人过渡A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： 。B请写出通入的化学方程式 。四、推断题：(6分)24、 根据下图转化关系以及实验现象填写空白金属单质，燃烧 反应(1) .气体 A是，图中溶液的溶质是 (填写化学 式)。(2) .反应的

13、化学方程式是 =。(3) .反应的离子方程式是。五、实验题：(10分)25、为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化镒和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。出碱四条电/拈第 at KI痔求 、口II济我 i|T 乙 丙 丁 rit 匕试回答下列问题：乙和丙中的现象分别是 、 ;(2)分离丁中液体的方法是 ；(3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 ；(4)烧瓶内发生反应的化学方程式为 ；用下列两种方法制取氯 气：用含氯化氢 146 g的浓盐酸与足量的二氧化镒反应用87 g二氧化镒与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A.

14、比多 B .比多 C . 一样多D .无法比较将产生的C12通入FeCl2溶液中得到含有 FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中 n(Fe元 素):n(Cl元素)=1:2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为六、计算题：(8分)26、在100 mL MgCl2和AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入 1 mol/L NaOH 溶液直至过量，经测定，加 入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则：(1)图中C点表示加入 mLNaOHAB段发生的离子反应方程式。1(2) c(MgCl2)= mol - L,汉任内宾M篁H 3 加入的煤做(3)图中线段OA：

15、AB=高一化学答案第I卷（选择题，共计50分）题号12345678910答案AAADCBBCCC题号11121314151617181920答案BDACBBBADA第n卷 （非选择题，共计 50分）40g21、(4分)1.5N a(或 9.03 X 1023 )(2)(3)0.02mol ( 每空 1 分)22、（8分）（1）、（2分，每少一个扣一分，扣完为止。）（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失（2分）（3） Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H2O （2 分）（4） KMnO （1 分）Cl2（1 分）23、( 1) C (1 分)；(2) 1 100 (1 分)；(3) 2Fe3 + +Cu=2F+ + Cuf+ (2 分).；）分）HCl（各1分）Fe3+、Fe2+、Cu2+; (2分，每少一个扣一分，扣完为止。6.0(1(4) B (1 分)(5) A ： Fe FeCl2 Fe CuB : 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3(2 分)24 、( 1 )CQ1分)；(2)2N&Q+2CO(3)