中考化学总复习专题五科学探究考点跟踪新人教版_7919

1、学习必备欢迎下载专题五科学探究一、选择题1某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应， 实验结果记录在下表。 由此得出的实验结论正确的是 (B)( 导学号 41352581)金属XYZW是否放出气体是不是是收集20 mL 气体所需时间4 s/43 s97 sA.W 是最不活泼的金属B四种金属的活动性顺序为C Y 一定是铜XZ WYD在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X Y ZW2 (2015 ，苏州 ) 通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B)( 导学号41352582)A图 1 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢

2、两种元素B图 2 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C图 3 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D图 4 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物3在化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组( 培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究 ) 老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置( 如图甲 ) 改进为新的实验装置 ( 如图乙 ) ，改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是(C)( 导学号41352583)A反应容器体积小，药品消耗少B装置简洁，减少了图甲装置中导管引起的误差学习必备欢迎下载C白磷比

3、红磷着火点高，使用更安全D容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量4(2016 ，泰安 ) 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是(C)( 导学号41352584 )A图 1：收集氧气时，氧气的验满B图 2：比较镁与铁的金属活动性C图 3：验证白磷的着火点低于红磷D图 4：验证生石灰与水反应放热二、实验探究题5 (2016 ，广安 ) 蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。( 导学号41352585)【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH，蚁酸在一定条件下会

4、分解成两种氧化物。【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显_酸 _性。【实验与探究二】(1) 小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；(2) 另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想：该气体是_二氧化碳 _；猜想：该气体是一氧化碳。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置( 铁架台已略去) ，观察现象。 . 实验时装置 A 中无明显变化，则猜想 _不成立 _( 填“成立”或“不成立” ) 。 . 实验时装置 C 中的实验现象是 _黑色固体变为紫红色 _，由上述实验现象，得出猜想成立。【评价与反思】E 处酒

5、精灯的作用是_燃烧除去一氧化碳，避免空气污染_。6 (2016 ，丽水 ) 小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。( 导学号41352586)【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】 NaOH溶液与 FeCl3 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现； NaCl 溶液和 BaCl2 溶液均呈中性。学习必备欢迎下载【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶固体全部溶解解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入产生白色沉淀过量的 BaCl 2 溶液取 _步骤 2 试管

6、静置后的少量上层清3液 _于另一试管中， 再加入少量 FeCl 3产生红褐色絮状沉淀溶液【解释与结论】(1) 请将步骤 3 实验操作补充完整；(2) 步骤 2 加入过量BaCl2 溶液的目的是 _检验并除去溶液中的碳酸钠(3) 根据实验现象，可确定该固体是NaOH和 Na2CO3 的混合物。_；【交流与评价】小科同学把步骤 3 中的 FeCl 3 溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是 NaOH和 Na2CO3的混合物。你认为是否合理？ _合理 _。原因： _足量 BaCl2 溶液与 Na2CO3反应除去 Na2CO3，溶液中剩下 BaCl 2、NaCl 均呈中性，若酚酞

7、变红色， 则可说明固体含有 NaOH，也就可以确定该固体是 NaOH和 Na2CO3的混合物 _。7 (2016 ，江西 ) 下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图： ( 导学号 41352587 )【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 _2NaOH CuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2 _，加热后产生黑色的氧化铜。【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH 4CuSO= 3Na2SO4 Cu4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝

8、白色固体，加热不易发生分解。【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想 . 硫酸铜溶液呈酸性；猜想 . 生成的硫酸钠使溶液呈酸性。【实验与结论】实验：用pH 试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH_ _( 填“”“”或“” )7 ，硫酸铜溶液呈酸性，猜想成立。实验： 向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_中 _( 填“酸”“中”或“碱”) 性，猜想不成立。【交流与反思】(1) 乙组同学认真分析甲组实验后， 一致认为不需要通过实验就可以判断猜想不成立，理由是 _甲组同学实验中也有硫酸钠生成，若它显酸性， 在此条件下氢氧化钠与硫酸铜

9、反应会生成蓝白色沉淀_。(2) 在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例学习必备欢迎下载_碳和氧气 ( 或乙醇和氧气或甲烷和氧气等)_ ( 写出反应物即可) 。8 (2016 ，株洲 ) 要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：( 导学号41352588)【查阅资料】碳酸亚铁 (FeCO3) 具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2 气体。 FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 FeCl 2能使高锰酸钾溶液褪色， 而 FeCl 3 不能； FeCl

10、 3 溶液中滴加 KSCN溶液， 溶液变红色， FeCl 2 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不出现红色。【猜想与假设】猜想 1：固体成分是氧化铁；猜想 2：固体成分是四氧化三铁；猜想 3： _固体成分是氧化铁和四氧化三铁_。【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示 ( 加热和固定装置已省略 ) ，打开止水夹 K，通入氧气，加热玻璃管 X。当 Y 瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，乙两份进行实验。滴加盐酸， 微热，固体完全溶解。 将所得溶液分成甲、实验编号ab实验步骤向甲溶液中滴加KSCN溶液向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液实验现象溶液变红色高

11、锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】(1) 由上述实验现象可知， FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 _氧化铁 _，因此，猜想 _1_( 填“ 1”“ 2”或“ 3”) 是正确的。高温(2)FeCO3 在氧气中高温灼烧的化学方程式为_4FeCO3 O2=2Fe2O3 4CO2_。【总结与提升】(1) 若实验结束时观察到 Y 瓶中溶液仍然是澄清的， 可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为_Ca(HCO3) 2_。(2)CO2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_CO2 Ca(OH)2=_CaCO3 H2O_。(3) 华雪同学经过反思

12、，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b 中观察到 _高锰酸钾溶液褪色_，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取 11.6 g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6 g 。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是_氧化铁 _。9 (2016 ，威海 ) 探究影响化学反应速率的因素：( 导学号41352589)学习必备欢迎下载(1) 发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是_反应物本身的性质( 或反应物的组成/ 结构 /组成和结构

13、 )_ 。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是_反应物的浓度 ( 或氧气的浓度 )_ ；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质， 这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？(2) 猜想与假设温度越高，反应速率越快。(3) 收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 、40 ) 。供选仪器：药匙、气体发生装置 2 套 ( 气密性良好 ) 、量筒 2 支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管 2 支。利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论_1. 分别取相同

14、数量(或质量 )的锌粒于两套气体气体发生装置、发生装置中； 2.产生相同体积分别取相同体_温度高的，收温度越高，反应秒表、胶头滴管、积、不同温度的集一试管气体所速率越快。反应( 一试管 ) 的气体所需时间水槽、大试管、稀硫酸加入到两需的时间短 _的化学方程式是_药匙、量筒 _套气体发生装置中； 3. 记录收集一试管气体所需的时间 _Zn244H SO=_ZnSO2H_。该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有( 写一条 )_ 相同时间内收集气体的体积( 或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)_ 等。(4) 结论与解释从微观的角

15、度分析“温度越高， 反应速率越快”的原因是 _温度越高， 微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多 _。(5) 拓展分析学习必备欢迎下载根据其他测定方法， 实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间 0 t 内，反应速率逐渐加快的主要原因是_反应放热，温度升高，反应速率加快_；时间 t 以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是_随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢 _。10(2016 ，宜昌 ) 设计方案是实验探究的保证， 感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。 ( 导学号 41352590)实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有

16、氢氧化钙。【分析】 从组成上看， 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能电离出相同2不同，所以性的_OH _( 填符号 ) ，所以具有相似的化学性质。但由于电离出的Na 和Ca质也有不同。设计实验时可加入能电离出222结合产生白色沉淀CO3 的试剂，利用CO3与 Ca这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论取少量待测溶液于试管出现白色沉淀方案一中，通入 CO2取少量待测溶液于试管中，滴加 _K2CO3 或出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢方案二氧化钙Na2CO3 或 (NH4) 2CO3_ 溶液写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式 _CO2 Ca(OH)2=_CaC

17、O3 H2O 或 Na2 CO3 Ca(OH)2=_CaCO3 2NaOH_。【方法感悟】 在检验物质时， 要分析物质的组成和 _性质 ( 或化学性质 )_ ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。【延伸探究】 实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：(1) 上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_漏斗 _。(2) 小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_Ba(NO3) 2_。(3) 为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C 进行实验。实验操作现象

18、结论取少量沉淀 C 于试管中，加入有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有过量 _稀 HCl( 或稀 HNO3)_Na2CO3(4) 小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是 ( 用化学方程式表示) ：BaCl2 2AgNO3=_2AgCl Ba(NO3) 2 ( 或BaCl2 _Na2CO3=_BaCO3 2NaCl_) 。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_Ba(NO3) 2 溶液 _即可。【方法感悟】 若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。再选学习必备欢迎下载11(2015 ，荆州 ) 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。( 导学号41352591 )【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、 NaOH、 Na2CO3 和 NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下其稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl ，则其实验现象应是_溶液变成蓝色 _；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除