中考化学压轴题大全大小计算

1、学习必备欢迎下载到处找中考真题，不如下一个“中考神器”app：提分最快的中考备考app。在 360 手机助手中搜“中考神器”即可。小计算：(20XX年丰台二模）24某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示)，利用铁与氧气、 水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，理论上该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为A 0.6 gB 0.8 gC 1.2 gD 1.6 g答案：A（ 20XX 年丰台二模） 25一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质CO2O2H 2OX反应前质量

2、（ g）658523反应后质量（ g）a10320A. a 的值为 44B. X 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. X 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D. 在 X 分子中， 碳、氢原子的个数比为4： 1答案： C（ 20XX 年朝阳二模） 24. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是A二氧化锰的质量为 0.3gB最多得

3、到氧气的质量为1.6gC双氧水中过氧化氢的质量为3.4gD反应后容器中水的质量为1.8g答案： D（20XX 年顺义二模） “冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取 24.8g 样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到 13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A 14.5%B 42.7%C 85.5%D 87.6%学习必备欢迎下载答案：C（20XX再加入年东城二模） 25.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入 93.1 g 水中使其完全溶解，100 g 溶质质量分数为4.9 % 的硫酸溶液，恰好完全反应。下列说法不正确的是A 加入

4、硫酸中溶质的质量为4.9 gB 反应后溶液中溶质的质量为10 gC反应后所得溶液中溶质的质量分数为10 %D 6.9 g 混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58%答案： C（20XX 年海淀二模） 25.根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确 的是加水加入氢氧化钙加入酚酞溶液完全溶解恰好完全反应久置的NaOH 样品9.3 g5 g 白色沉淀，100 g 溶液（不考虑NaOH潮解）IIIIIIIVA. I 中未变质的NaOH 质量为C. III 中溶液溶质的质量分数为5.3 g8%B. II 中溶液有两种溶质D. IV 中溶液为红色答案： C大计算：（ 20XX 年丰台二模） 35（

5、3 分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液522 g，加入足量的CaCO3 粉末，生成22 g气体，过滤，得到a g滤液。向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。查阅资料：Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 +2NaCl 。（1） a 的值为 _。（2）加入1000 g 碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液要配制成16%的溶液用于农业选种，需加水多少。学习必备欢迎下载答案： 35（ 3 分）（1 分

6、）（1） 550（2）【解】设：生成氯化钠的质量为x，碳酸钙的质量为y，加水质量为a。m(Na2CO3) = 1000 g · 21.2% = 212 gNa2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 +2NaCl106100117212 gyx106= 117106= 100212gx212gyx = 234 gy = 200 g（1 分）所得氯化钠溶液溶质的质量分数=234 g× 100% = 16%550 g+1000 g-200 g+aa=112.5g（1 分）（20XX 年石景山二模） 35（3 分）纯碱产品中常含有一定量的氯化钠。为了测定某纯碱产品中氯化钠含

7、量，取 11.4 g 固体样品加入50 g 水充分溶解， 逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸， 待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130 g（假设气体完全逸出） 。请计算：（1）固体样品中氯化钠的质量。（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。答案：（ 1）样品中氯化钠的质量为0.8 g（ 2）恰好反应时溶液中溶质质量分数为9.6%（ 20XX 年通州二模） 45. （5 分）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶

8、液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g ，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：（ 1）反应生成氧气的质量是g。（ 2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案：解：（ 1） 6.4g（ 2）设参加反应的过氧化钠的质量为X, 生成的氢氧化钠的质量为Y。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2156160641 分学习必备欢迎下载XY 6.4g15664= 1 分X = 31.2gX6.4t16064Y = 32g 1 分=Y6.4t31.2g+175.2g-6.4g=200g200g× 20% = 40g1 分40g-32&

9、#215; 100%=4.6%175.2g答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%（20XX 年西城二模） 35经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取 18 g 此干燥剂放入烧杯中，加入 150 g 14.6% 的稀盐酸充分反应，产生2.2 g CO 2；再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2 g CO 2；过滤后，向滤液中加入164.4 g 水，计算此时溶液中溶质的质量分数。(2013 海淀二模） 35.（ 3 分）某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与 200 g 稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。实验粗锌的质量 /g稀硫酸的质量

10、/g生成气体的质量 /g反应后溶液过滤，所得序号固体烘干后的质量 /g实验 1152000.42实验 2302000.84实验 3452001.017.5（ 1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是（填实验序号） 。（ 2）计算：实验 3 反应后溶液中硫酸锌的质量。（ 20XX 年朝阳二模） 35. （ 3 分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲乙丙金属混合物质量 /g101020稀硫酸质量 /g100120100剩余固体质量 /g4413请分析数据，回答下列问题：（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是。（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分

11、数。（计算结果精确到0.1%）学习必备欢迎下载答案：（1）实验 31 分（ 2）解题过程参考如下：解法 1：【解】设： 200 g硫酸中 H SO的质量为x。24Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2982x1 g98 =2x =49 g 1 分x1g反应后溶液中水的质量为：200 g 49 g = 151 g溶液中硫酸锌的质量为：(200 g + 45 g -17.5 g 1 g) 151 g = 75.5g1 分答：溶液中硫酸锌的质量为75.5 g 。解法 2：【解】设：生成硫酸锌的质量为x ，参加反应的锌的质量为y 。Zn + H2SO4= ZnSO 4 + H2651612yx1

12、g161 =2x = 80.5 g 1 分x1g652y= 32.5 g=1gy反应后剩余样品的质量为：45 g - 32.5 g = 12.5 g反应后固体中硫酸锌的质量为：17.5 g 12.5 g = 5 g溶液中硫酸锌的质量为：80.5 g 5 g= 75.5 g 1 分答：溶液中硫酸锌的质量为75.5 g 。答案： (1) H SO 、 FeSO ················1 分244(2) 解：参加反应的铁的质量为：

13、20g-13g=7g 。设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为 y学习必备欢迎下载Fe+H 2SO4= FeSO4 +H 25615227gxy解得x = 19gy = 0.25 g·················· 1分反应后溶液质量为： 20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：19g分× 100% 17.8%··

14、83; 1106.75g答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%（ 20XX 年东城二模） 35.下图所示的实验中， 反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16g 和 0.6g，反应后得到气体 A 和 14.4g 黑色固体 B。（ 1）计算白色沉淀的质量；（ 2）通过计算推断黑色固体 B 的化学式。35（ 3分）解：（1）二氧化碳的质量= 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g1 分设生成白色沉淀的质量为x。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O44 1002.2gx；x = 5g1 分（ 2）根据实验现象：黑色固体B 与过量的稀盐酸反应后固体全部溶解，说明B 中不含碳

15、单质；无气体放出，说明不含金属铁B中含铁元素质量：16g×= 11.2gB中含氧元素质量：14.4g 11.2g = 3.2g若固体B 的的化学式为FeaOb，则a： b = (11.2g/56)：(3.2g/16) = 1： 1则固体B 的化学式为：FeO1 分答：（ 1）白色沉淀的质量为5g；（ 2）黑色固体的化学式为FeO。学习必备欢迎下载(20XX 年房山二模） 某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计） ，取一定量固体样品，放入烧杯中, 加入 137.7g 水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为 7.3%. 的稀盐酸 300g 恰好完全反应。待气体完

16、全逸出后，测得所得溶液中溶质的质量分数为 10%。计算样品中碳酸钠的质量分数。答案： 73.1 （20XX 年顺义二模） 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO+O242CuSO4 + 2H 2O取一定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸（其中含溶质49 g ），与铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？答案：（ 3 分）设参加反应的铜的质量为x，消耗氧气的质量为 y，生成硫酸铜的质量为 z2Cu + 2H 2SO4 + O 22CuSO4 + 2H 2O12819632320X49gyzX=32gy=8gz=80g1 分溶液质量 =32g+8g+49g 10%=530g1 分80g100%15. 1% 1 分CuSO %=4530g答：略（20XX 年大兴二模）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g 蒸馏水中充分溶解， 再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 100g 恰好完全反应。 待气体完全逸出后， 测得所得溶液的溶质质量分数为10%。计算样品中碳酸钠的质量分数。答案：（ 3 分）解：设纯碱产品中 Na2CO3 质量为 x，生成 NaCl 质量为 y，CO2