氧化还原、溴碘提取（课堂PPT）

1、.1火箭的升空，需要燃料的火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一转化。今天我们来学习一类重要的化学反应类重要的化学反应氧化氧化还原反应还原反应.2高温高温高温反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合化合反应反应C+O2=CO2A+B=AB分解分解反应反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换置换反应反应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB化学反应的分类化学反应的

2、分类小结：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。及反应前后物质种类的多少来划分的。.3属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机两者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应.4氢气在氧气中燃烧氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 = 2H2O氢气

3、在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 = 2HCl结论：反应前后有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：反应前后有元素：反应前后有元素化合价发生升降化合价发生升降.50011 化合价降低化合价降低被还原被还原化合价升高化合价升高被氧化被氧化NaCl2Na2Cl2点燃氧化还原反应氧化还原反应.6.7元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，

4、被氧化 化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子失去电子的反应就是的反应就是氧化氧化反应反应得到电子得到电子的反应就是的反应就是还原还原反应反应.8氧化还原反应氧化还原反应一一. .氧化还原反应氧化还原反应1.定义：定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：特征：反应前后反应前后化合价化合价发生变化发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）3.实质：实质：电子发生转移（得失

5、或偏移）电子发生转移（得失或偏移）.9氧化还原反应氧化还原反应失失-高高-氧氧得得-低低-还还.100011 化合价降低化合价降低被还原被还原化合价升高化合价升高被氧化被氧化NaCl2Na2Cl2点燃失去失去2e2e得到得到2e2e还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化还原反应氧化还原反应.11氧化还原反应氧化还原反应说明：说明：.氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。学试剂，不是某一种元素。.氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应，还原反应，得到的得到的产物是产物是还原产物还原产物.还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生

6、氧化反应，氧化反应，得到的得到的产物是产物是氧化产物。氧化产物。.12氧化剂氧化剂还原剂还原剂得到电子，被还原得到电子，被还原失去电子，被氧化失去电子，被氧化n个e-氧化还原反应氧化还原反应.13-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失失去去e ， 化合价升化合价升高高， 被被氧氧化，化，作作还还原剂原剂得得到到e ，作作氧氧化剂化剂化合价降化合价降低低， 被被还还原，原，氧化还原反应氧化还原反应2.2.化合价升降与得失电子的关系化合价升降与得失电子的关系.14 例例1 1：2HCl+Fe =FeCl2HCl+Fe =FeCl2 2+H+H2 2 氧化剂氧化剂

7、还原剂还原剂 元素元素被氧化被氧化 元素元素被还被还原原 +1 0 +2 0 +1 0 +2 0HClFeFeH氧化还原反应氧化还原反应.15例例2 2：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (浓浓) ) = MnCl = MnCl2 2+Cl+Cl2 2 +2H+2H2 2O O 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 被氧化被氧化 被还原被还原 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl 2氧化还原反应氧化还原反应.16 专题二专题二 第一单元第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物.17溴元素溴元素：海洋总储量：海洋总储量11014t

8、，“海洋元素海洋元素”碘元素碘元素：81010t 在海洋中主要存在形式：在海洋中主要存在形式：NaBr在海洋中主要存在形式：在海洋中主要存在形式：KIKI思考：海洋中存在思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中，该如何从海水中提取溴单质（提取溴单质（Br2）和碘单质）和碘单质(I2)？加入氧化剂Cl2.18溴（溴（Br2）：）：深红棕色深红棕色液体液体、密度、密度比比水大水大；在水中溶解度很小；在水中溶解度很小；易挥发；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。溴的保存：溴的保存：密闭保存，常往盛溴的密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水试剂瓶中加入一些水水封

9、水封液溴液溴Br2溴蒸气溴蒸气溴液体蒸气溴液体蒸气常温下，常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质唯一呈液态状的非金属单质一、溴、碘的物理性质一、溴、碘的物理性质.19碘（碘（I2）:紫黑色紫黑色固体固体、密度、密度比水大比水大，在水中，在水中溶解度很小；溶解度很小；易升华；易升华；易溶于酒精、四氯化易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。碳等有机溶剂。碘（碘（I2）单质）单质碘蒸气碘蒸气特性：碘特性：碘I2能使淀粉变蓝能使淀粉变蓝.20实验实验1在在一支试管中加入一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水溶液，滴加少量新制氯水 现象：现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成溶液的颜色逐渐加深

10、，最后变成了了橙黄色橙黄色实验实验1 再往原溶液滴加再往原溶液滴加CCl4，振荡、，振荡、静置静置现象：现象：溶液分层，上层无色，下层溶液分层，上层无色，下层橙红色橙红色化学方程式：化学方程式：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl观察与思考观察与思考一、溴、碘的提取原理一、溴、碘的提取原理氧化剂氧化剂.21CCl4Cl2KBr溴水溴水下层：溴的四氯下层：溴的四氯化碳溶液化碳溶液（橙黄色）（橙黄色）（橙红色）橙红色）有机溶剂，密度比水大有机溶剂，密度比水大萃取萃取利用物质在利用物质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂中的中的溶解度的不同溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离

11、方法将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法. .萃取萃取.22实验实验2 再往原溶液滴加再往原溶液滴加CCl4，振荡、，振荡、 静置静置现现 象：象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成溶液的颜色逐渐加深，最后变成了了棕黄色棕黄色现现 象：象：溶液分层，上层无色，下层溶液分层，上层无色，下层紫红色紫红色化学方程式：化学方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验实验2 在一支试管中加入在一支试管中加入2mlKI溶液，溶液，滴加少量新制氯水滴加少量新制氯水 观察与思考观察与思考氧化剂氧化剂.23CCl4Cl2KI碘水碘水下层：碘的四氯化碳溶下层：碘的四氯化碳溶液液（棕黄色）（棕黄色）（紫

12、红色）（紫红色）有机溶剂，密度比水大有机溶剂，密度比水大萃取萃取.24实验实验体系体系氯水氯水+KBr+KBr溶溶液液氯水氯水+KI+KI溶液溶液现象现象结论结论无色无色橙黄色橙黄色. .加入加入CClCCl4 4, ,上层上层变浅，下层变变浅，下层变橙红色橙红色无色无色棕黄色棕黄色. .加入加入CClCCl4 4上层上层变浅，下层变变浅，下层变紫红色紫红色氯可以置换出氯可以置换出溴溴氯可以置换出氯可以置换出碘碘.25 在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色 水水 四氯化碳四氯化碳溴溴Br2碘碘I2物理特性物理特性橙黄色橙黄色橙红色橙红色棕黄色棕黄色紫红紫红色色易挥发易挥发易升华易升华溴、碘的溶

13、解性及特性溴、碘的溶解性及特性：特性：特性：淀粉遇淀粉遇碘碘I2变蓝变蓝溴、碘在水中溶解度很小，溴、碘在水中溶解度很小，易溶于易溶于酒精、酒精、CCl4等等有机溶剂有机溶剂.26粗盐粗盐母液母液通通ClCl2 2Br2蒸汽跑出来蒸汽跑出来粗粗Br2Br2水水海水海水鼓入热空气鼓入热空气冷凝冷凝提纯提纯1.溴的提取溴的提取二、溴、碘的提取二、溴、碘的提取溴溴易挥发易挥发，鼓入热空气使其全，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。部挥发出来，冷凝得到粗溴。思考：为什么要鼓入热空气？思考：为什么要鼓入热空气？.27含碘元素丰富的海带含碘元素丰富的海带海带森林海带森林海藻森林海藻森林海苔海苔.28干海带干海带浸泡液浸泡液滤液滤液粗碘粗碘提纯提纯碘