高三化学第二轮专题复习课件六_物质的量

1、物质的量物质的量复习复习主要内容：主要内容：( (一一) )物质的量物质的量摩尔摩尔阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012kg0.012kg1212C C所含碳原子数所含碳原子数( (二二) )气体摩尔体积气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积6.02 6.02 10102323阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论标准状况标准状况( (三三) )物质的量浓度物质的量浓度一定物质的量浓度溶液中溶质一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目微粒的数目有关计算有关计算摩尔质量摩尔质量定义：定义：物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理是表示

2、物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号量（符号n n）。）。物质的量物质的量的单位是的单位是摩尔摩尔（符号（符号molmol）理解：理解： （1 1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2 2）1 mol1 mol任何物质都含有任何物质都含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒。个微粒。一、理解几个重要的概念一、理解几个重要的概念注意的问题注意的问题: : 专有名词，不可拆开。专有名词，不可拆开。 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：N NA A 表示，表示，近似值近

3、似值 6.026.02101023 23 molmol1 1 。定义定义： 1 mol1 mol任何微粒的微粒数叫做任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数。符号符号：N NA A理解理解： （1 1）阿伏加德罗常数近似值为）阿伏加德罗常数近似值为6.026.0210102323 mol mol-1-1。 （2 2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：0.012Kg 0.012Kg 1212C C所含碳原子所含碳原子数数定义定义阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数定义定义摩尔摩尔定义定义：1mol1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质

4、物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。量。符号符号：M M单位单位： g gmolmol-1-1 摩尔质量摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。或相对原子质量。物质的质量物质的质量与与摩尔质量摩尔质量的区别和联系的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。尔质量。联联系系数值等于该物质的相数值等于该物质的相对分子质量，单位是对分子质量，单位是g g molmol1 1数值任意，单位通数值任意，单位通常是常是g g 或或 kgkg区区别别摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量4. 气体摩尔体积气体摩尔体

5、积 （ “Vm”)定义定义：单位物质的量：单位物质的量( (即即1 mol1 mol) )的气体具有的体积。在标准的气体具有的体积。在标准状况下，状况下，1mol1mol的任何气体所占的体积都约是的任何气体所占的体积都约是22.4L22.4L，这个，这个体积叫做体积叫做标准状况标准状况下气体的下气体的摩尔体积摩尔体积。符号符号： V Vm m单位单位： L Lmolmol-1-1理解理解：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）标准状况下（）标准状况下（0 0 ，1.011.0110105 5PaPa）。）。（3 3）气体的物质的量

6、为）气体的物质的量为molmol时，体积都约为时，体积都约为22.4L22.4L。定义定义: : 在在相同相同的温度和压强下，的温度和压强下，相同相同体积的任体积的任何气体都含有何气体都含有相同相同数目的分子数。数目的分子数。5.5.阿伏加德罗定律和推论阿伏加德罗定律和推论依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是( ( ）A.A.同温同压下两同温同压下两 种气体种气体 的体积之比等于摩尔质量之的体积之比等于摩尔质量之比比B.B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.C.同温同压下两同温同压下两 种气体

7、的摩尔质量之比等于密度之比种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比推论推论: :对于任何气体对于任何气体( ( PV=nRTPV=nRT ) )在同温同压下气体体积在同温同压下气体体积V V与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为：的关系为：_；在同温同压同体积时其质量在同温同压同体积时其质量m m、式量、式量M M、密、密度度d d之间的关系为：之间的关系为：_；在同温同体积时其压强在同温同体积时其压强P P与物质的量与物质的量n n之间之间的关系为的关系为_；在同温同压同质量时其体积在同温同压同质量时

8、其体积V V与式量与式量M M之间之间的关系为的关系为_。V1:V2=n1:n2m1:m2=M1:M1=d1:d2=DP1:P2=n1:n2V1:V2=M2:M1定义定义：以单位体积：以单位体积(1L)(1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的物质的量来表的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 符号符号： C C 单位单位： molmolL L-1-1 理解理解：（：（1 1）1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2 2）溶质的物质的量受体积影响。）溶质的物质的量受体积影响。 （3 3）溶

9、液的物质的量浓度不受体积影响。）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 稀释公式稀释公式:_:_物质的量浓度物质的量浓度与与质量分数质量分数的关系式的关系式: : C1V1=C2V2c =n VBBcB(mol/L)=(g/mL) 1000(mL) B%MB(g/mol) 1(L)可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取不准固体药品的称量与液体药品的量取不准确；确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。二

10、、以物质的量为中心建立各物理量间二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系的关系nNmMMNANAVm,oVm,oV0CBVV 总总i ii i2 22 21 11 1总总总总n nn nMMn nMMn nMMn nmm 总总i ii i总总2 22 2总总1 11 1n nn nMMn nn nMMn nn nMM 总总i ii i总总2 22 2总总1 11 1V VV VMMV VV VMMV VV VMM 混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量M= =一、基本概念及概念辨析一、基本概念及概念辨析例例1.1.判断正误，分析原因。判断正误，分析原因。1. 1. 摩尔是表示物质

11、微粒数量的单位，摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有中含有6.021023个氢分子。个氢分子。2. 1 mol O2的质量为的质量为32 gmol1 。3. 在标准状况下，在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子气体所含分子数。数。4. 将将 58.5 g NaCl 溶于溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓水中，所得溶液的物质的量浓度为度为 1 molL1，从其中分别取出，从其中分别取出 5 mL 和和 50 mL其物其物 质的量浓度分别为质的量浓度分别

12、为 0.005 mol L1 和和 0.05 mol L1。物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体的质量、体积和微观粒子间的关系物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液体积和溶质微粒间的关系基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)1. 0.5mol氧的质量是8g2. 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：23. 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和4. 等体积的CH4和CO所含分子数相同、5. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL

13、1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等6. 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质 量（m）摩尔质量的计算：1. 由定义 M=nm2. 标准状况下的气体14 .22molLM3. 同温同压下的气体 DMMBABA4. BBAAxMxMM（十字交叉法的运用）摩尔质量的有关计算：练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体

14、倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 1（强电解质）子浓度由物质的量浓度求算离. 3浓度由溶解度求算物质的量. 4练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（ ）A.等于 B.小于C.大于 D.无法判断19820Lmolxy19820Lmolxy19820Lmolxy练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，

15、若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） = 0.2molL-1练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（ ） ，该溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）。 物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 1（强电解质）子浓度由物质的量浓度求算离. 3浓度由溶解度求算物质的量. 4化学计算中的

16、守恒法： 1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶

17、解，并使其恢复室温。6. 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 2. 操作步骤操作步骤 计算计算 称量（如是液体就用滴定管量取）称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇振摇 定容定容 摇匀摇匀用固体配制用固体配制NaOH溶液的误差分析溶液的误差分析(下列横线上填写准确下列横线上填写准确,偏大或偏小偏大或偏小)1. 称量右物左码则，称量右物左码则，nB_,V_cB_2. 容量瓶内有少量水容量瓶内有少量水

18、,则则nB_,V_cB_3. 称量时间过长，则称量时间过长，则nB_,V_cB_4. 用滤纸称量用滤纸称量NaOH固体固体, 则则nB_,V_cB_5. 未冷却至室温就注入容量瓶进行定容未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则则nB_,V_cB_6. 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒,则则nB_,V_cB_7. 向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则 nB_,V_cB_8. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则度线，再加蒸馏水补至刻度，则则则nB_,V_cB_9. 定容时仰视刻度线，定容时仰视刻度线，则则nB_,V_cB_ 14.一定条件下，一定量的一定条件下，一定量的A单质与单质与1.2 molCl2发生反应，生成发生反应，生成0.80 mol AClx , 则则x= 。 15.100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，溶液中，C