化学必修1人教新课标1.1.2化学实验基本方法教案

1、§ 1- 1 T匕学容器基率方法（第2界寸）【温故知新】1 .（自学、思考）你能采取哪些措施加速固体的溶解？常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法2 .（思考、讨论）请你举例说明常用的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质什么性质进行分离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明你怎样看待这个问题？过滤、蒸发、结晶等物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。【课堂生成】分离、提纯的比较结晶、重结晶法分离 KNO与NaCl混合固体。热出盐，冷出硝。3.1自学、思考）在进行过滤操作时，要使用哪些仪器

2、？要注意哪些问题？铁架台，带铁圈）、漏斗、烧杯玻璃棒、滤纸想建要紧贴漏斗：痣纸要低于漏斗边缘,溶液要任于滴纸边缘二向漏斗中加入溶液时，要用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下 端要紧靠烧杯内壁。仪器使用的有序性.组装顺序；操作顺序湿淙的洗涤以用如何检赛沉浣是否洗涤干净4.（自学、思考）在蒸发操作中要使用哪些仪器？要注意哪些问题？带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯2蒸发皿的液体不超过容积的 3加热时，用玻璃棒不断搅拌出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉上【课堂生成】3 .（思考、讨论）请举例（通过化学方程式）说明酸与盐、碱与盐、盐与盐

3、反应的条件？酸与盐：一般是较强的酸制取较弱的酸，如：CaCg 2HCl = CaCl2 + CO T + H2O碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOHF CuSO= N&SO+Cu（OH）2 J盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaCl+AgNO）= NaNO+ AgCl J【课堂生成】记忆课本后面的溶解性表4 .（自学、思考）请举例（通过化学方程式）说明如彳S检验 COT和C？先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊；先加足量稀硝酸，再加 AgNO溶液，产生白色沉淀。【课堂生成】检验试题的规范答题：取样一操作一现

4、象一结论（方程式）【课堂研讨】1 .（自学、思考）同学们都听过“吹尽黄沙始见金川，际知道海金看是利用什么方法和性质将黄金从 沙里分离出来的吗？如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑、铜屑分离？ 用淘金的方法将铁屑和铜屑分离；用硬铁将铁吸出，剩下的就是铜。1尊堂金鼠】2 . t思考、讨论）粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？粗盐的提纯实嗡的步骤是什么？每步操作的目的 是什么？在粕盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的分别是什么？仪器的有序回答最好是步骤包舍该步所使用的仪器及设计该步骤的目的）三次用到玻璃棒；溶解、过油与蒸发时1穰玄士前】注意实验设计题的规范表述3 .（思考、交流）请你参

5、考P7 “资料卡片”，思考并简述如何检验SO42 ?取待测液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，则证明原溶液中一定含有 SO”【课堂生成】把SO”的性质作简要介绍，以作为本题的信息，再给以硝酸钢、硝酸、氯化银、盐酸任意组合成的12种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性1 .（思考、讨论）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？完成下表。杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2【课堂生成】把氯化银换成硝酸银行吗？把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗？为后面“不增”作铺垫。2 .（思考、讨论）在实际操作中，还要

6、考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐的具体步骤。主要考虑加入碳酸钠的目的是为了除去Ca2+和Ba2+两种离子何时过滤加入的盐酸为什么可以稍过量【课堂生成】除杂时加入的试剂为什么要过量？实验步骤的规范表述。3 .（诃论、总结如何除去物质中的杂质时应注意哪些I句题？如果含有多种杂质时在除去时又要注 意什么问题？化学方法除杂的原则是；不憎（不引入新的杂质人不减（不损耗样品）、易分（容易分离八 易复原（变化后再回到目标物）.除杂的思路:

7、选择月陛易与杂质反应生成气体或况浣的物质为试剂，然后再根据属不增*的 庾则确定加入试剂顺序.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量口多种试剂必须考虑加入除杂试剂的顺序.【建堂金款】步骤越少，操作越简单越好（实嗡的简妁性原则）【巩固练习】1 .实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是A.B.C.D.2 .实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品：NaOH§液、氨水、CuSO溶液、AgNO溶液、稀HNO溶液。由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在实验时每次都能准确地选取药

8、品，他辨认药品的方法是怎样的呢？从瓶塞（玻璃塞或橡胶塞）、试剂瓶是否棕色、 溶液的颜色（硫酸铜溶?为蓝色）、试剂的气味等 方面考虑。3 .某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤，请你指出他的错误的操作有几处？分别是什么？滴管不应平放在桌面上S d漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁-1工不应直接倾倒，应用玻璃棒引流试剂瓶的标签应向着手心.4 .提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液

9、，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5 .某溶液含有较多的 N*SQ和少量的Fe2（SQ）3,若用该溶液制取芒硝（NazSO 10HbO）,可供选择 的操作有：加适量 HbSO溶液；加金属 Na；结晶；加过量 NaOH加强热脱结晶 水；过滤。正确的操作步骤是A.B.C.D.6 .能够用来鉴别BKj XaCK N幻CO：三种物质的试剂是AAgXO：溶液B.稀硫酸C稀盐酸D.稀硝酸7 .某溶液中含有较大量的Cl，C。呈一、0H一等3种阴离子，如果只取一次囱容液就能赧分别将3 种阴离子依次检选出来，下列实魄操作顺序正确的是滴加二溶通 过滤；滴加Ag'Om溶液；滴加弓"二溶液A 一&

10、#174;®3.®©©©C.（l）®®©D®S 实璇空需要纯净的氯化讷溶液，但手边只有混有硫酸讷的氯代钠固体.某学生设计了如下实喊 步骤：S容解；加入过量的Hack溶液；加入过量的Na：CCh溶液；过滤：加入适量的 稀盐酸加热、煮沸. 请回答下列问题：操作是否可改为加硝酸钢溶液？为什么？不能，引入了新的杂质操作后，如何判断 SO4”已除尽，请写出简要的步骤：在一到试管中，取操作后的上层清液少许，向滴加BaCl2溶液，若，则操作的目的是什么？ 除去溶液中溶解的 CO6. C在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化

11、还原反应生成Cu"和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶?及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检 验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物C&O。取少量该红色产物放入稀硫酸中 （振荡），若溶液变为蓝色，说明产物中有CWD;若溶液不变色，说明产物中无 Cu>O7. 我市某企业排放的废水中约含有15%勺FeSO、7%勺H2SQ、0.50%的AgzSO、0.34%的Al 2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收 FeSO 7H2

12、O和Ago经查阅资料，FeSO和 Al 2（SO4） 3在水中的溶解度如下：温度/ C01020304050FeSO溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al 2（SO4）3 溶解度 /g31.233.536.440.445.752.2完成得到Ag的实验方案：将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。向滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的化学方程式是。，分离出Ago完全除去Al 3+,得到主要成分为 FeSQ-7H2O晶体的实验方案。将第步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为34后，,得到FeSO-7H2O晶体。 Fe+A%SO=FeSO+ 2Ag,Fe2C3+ 3HzSQ= Fe2（SO4）3+3HO,Fe+HSQ= FeSO+ H2T ,Fe+ Fe2（SO4）3= 3FeSO（该反应可以不写）将的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保留待用将溶液加热浓缩