高二化学电解质提高篇-选修4第3章第1节

1、教师姓名学生姓名填写时间年级高二学科化学上课时间阶段基础（ ） 提高（）强化（ ）课时计划第（ ）次课共（ ）次课教学目标1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 掌握影响弱电解质电离的因素重难点弱电解质电离的因素课后作业：见教案课后作业教师评语及建议：弱电解质的电离知识回顾：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。NaCl溶液、NaOH 、HCl、Cu、 CH3COOH、 NH3·H2O、 CO2、 乙醇、 水一、强弱电解质 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶

2、液的pH值 0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象快慢溶液的pH值13根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？探究结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质

3、(其离子无 分子化倾向) 。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。问题探讨CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？本质区别：是否完全电离!CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质物质能导电的原因：1. 金属导电：有自由移动的电子2. 电解质导电：有自由移动的阴、阳离子（一）、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡 （1）研究对象：弱电解质 （2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和

4、离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 （4）电离平衡的特点： 动：v电离=v结合、 定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动 2. 电离平衡常数 （1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。 （2）表达式：CH3COOHCH3COO + H+ Ka = CH3COOH+/ CH3COOH 注：弱酸的电离常数越大，H+越大，酸性越强；反之，酸性越弱。 H3PO4H2PO4 + H+ Ka1 = 7.1 × 103mol·L1 H2PO4H

5、PO42 + H+ Ka2 = 6.2 × 108mol·L1 HPO42PO43 + H+ Ka3 = 4.5× 1013mol·L1 注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2ONH4+ + OH Kb=NH4+OH/NH3·H2O室温：Kb（NH3·H2O）= 1.7 × 105mol·L1 3. 电离度 =已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数 × 100 注：同温同浓度，不同的电解质的电离度不同 同一弱电解质，在不同浓

6、度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。 4. 影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质 外因：（符合勒夏特列原理） （1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响） （2）浓度： 加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。 加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。 加入某电解质，消耗弱电解质，电离平衡向电离的方向移动，但电离度减小。 思考：25，0.1mol/L醋酸溶液中，CH3COOHCH3COO+ H+，请填下表：移动方向n(H+)molH+mol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰

7、醋酸向左增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量NaOH固体向右减小减小增大增大加少量Na2CO3向右减小减小增大增大通入HCl向左增大增大减小增大 【实验探究】用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等溶液的pH值。 实验结果：呈中性的：NaCl、KNO3；而有的显酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3； 有的显碱性：CH3COONa、Na2CO3 为什么？例题讲解：例1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A. 弱电解质的电离平衡常数就是

8、电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。 D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大 解析：弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其它任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性

9、也越强。 对于某一特定弱电解质，温度越高电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的且差别很大。 答案：BD点评：本题考查电离平衡常数的概念 例2. 在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度 解析：对于醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ ，要使电离平衡右移且H+浓度增大，根据题目中提供的选项：加NaOH能消耗H+ ，从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小；加入少量盐酸，因增大H+，从而使平衡左移；当加水稀释溶液时，平衡右移，但由于稀

10、释作用使得氢离子浓度减小；醋酸的电离吸热，升高温度，平衡右移且氢离子浓度增大 。 答案：D 点评：影响电离平衡的因素很多，处理问题要看什么条件基础训练：1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A. 弱酸的电离平衡右移B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的c(OH-)增大D. 溶液的导电性增强2. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）A. V1>V2B. V1<V2C V1=V2D V1V2 3. 用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶

11、液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. c(OH-)/c(NH3·H2O)B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. c(OH-)的物质的量4. 在常温下，纯水存在电离平衡：H2OOH-+H+，如果使水的电离平衡右移并使H+增大，应加入的物质是（ ） A. Na2SO4 固体 B. KAl(SO4)2固体 C. NaOH 固体 D. CH3COOH固体 5. 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（） A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体 6. 一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等

12、于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ） X能产生较多的氢气 Y能产生较多的氢气 两者产生氢气的量相同 开始反应速率X较快 开始反应速率Y较快 开始反应速率相同 A. B. C. D. 7. M酸和N酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，M酸中的H+约为N酸中H+的3倍。现有两种浓度不等的M酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1 的N酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a.N酸.b 。由此可知（ ） A. a 的浓度必小于N酸的浓度B. a 的浓度必大于N酸的浓度 C. b 的浓度必小于N酸的浓度D. b 的浓度必大于N酸的浓

13、度 8. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N 倍，稀释后两溶液的。pH仍相同，则m和n的关系是（ ） A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能确定9.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。10把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5 mol·L1盐酸 C0.5 mol·L1CH3COOH溶液 D0.5 m

14、ol·L1KCl溶液11在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 12. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1 和0.1mol·L-1 ，则甲乙两瓶氨水中OH-之比_10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：_。 13. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白：（1

15、）a、b两支试管中的现象相同点是；不同点是。原因是。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填，或，下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。1. C2. A3. B4. B5. BD 6. D7. A8. A9D 10.B 11.D12. 小于；NH3·H2O是弱碱，溶液越稀电离程度越大。13. （1）均产生无色无味气泡；a试管产生气泡速率明显快；盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，等浓度的盐酸比醋酸H+浓度大。（2）>=;开始盐酸中H+浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出H+，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多。巩固提高：1下列各组

16、物质的反应中,溶液的导电性比反应前明显增强的是A.向亚硫酸钠溶液中通入适量氯气B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D. 向NaOH溶液中加入等体积同浓度的盐酸2下列说法正确的是A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同3在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH=CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应

17、方向移动C 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A、 加少量烧碱溶液 B、升高温度C、加少量冰醋酸 D、加水520时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H+HS-，HS- H+S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可采取的措施是A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体 625,水的电离

18、达到平衡:H2O H+OH- H>0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热,，KW增大，pH不变7醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大醋酸能与碳酸钙反应放出CO2 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D 课后

19、作业：1.下列电离方程式中，正确的是()AH2S 2HS2 BNaHCO3 NaHCO3CNaClNaCl DCH3COOHCH3COOH2. 下列说法中，正确的是A. 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.0.1mol/LNaOH溶液比0.01mol/LNaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质3醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是 ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中n(H+)减小 CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时恰好完全反应4一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A-H+。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是C 5.在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，