高一化学必修二期中测试题

1、优秀学习资料欢迎下载高一化 学第二学期期中考试 11.不久前 , 我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572 Hf 。关于 18572 Hf ，下列说法正确的是（ ）A. 是一种新元素 B. 原子核内有 185 个质子 C. 是一种新原子 D.是185Hf 的一种新的同位素722.下列电子式错误的是（ ）3. 下列分子中所有原子都满足最外 层为 8 电子结构的是（） A.BF 3 B.SiCl4. 下列微粒中， 既含有离子 键又含有共价 键的是（ ） A NaOH B H 2 O 25. 下列各 组元素的原子 随着原子序 数的递增，有 关递变关 系不正确的是（A原子半径：Si

2、> P > S > ClB.最高正价： C < N < O <FC金 属性： Na < K < Rb < CsD.非金 属性： P< S < Cl6. 下列反应既属 于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐 酸反 应B.Ba(OH)2 · 8H 2 O 与 NH 4 Cl反应C. 灼热的碳与 CO 2 反应D. 甲烷在氧气中燃烧7. 下列各 组中的性质比较 , 正确的是 ( )酸性 :HClO4> HBrO4> HIO4碱性 :KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)24 C.H 2

3、O D.PCl5C Na 2 O D MgCl 2）稳定性 :HCl>HBr>HI还原性 :F>Br>IA. B.C.D.都正确8. 下列说法正确的是（）A. 化学键的断裂过程中放出热量B.化学键的形成过程中吸收热量C. 原电池的正极发生氧化反应D. 原电池的负极发生氧化反应9. 在恒温恒容条件下, 能使 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 正反 应速率增大的措施是( )A. 减小 C或 D的浓度B.增大 D 的浓度C.减小 B 的浓度D.增大 C或 B 的浓度10.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的()A质子数B质量数C原子序数D电子数11. 下列 哪个说 法

4、可以 证明反应 N 2 +3H 22NH 3 已达到平衡状态（）A.1 个 N N 键断裂的同时 ，有 3个 H-H键形成 B.1个 NN 键断裂的同时 ，有 3个 H-H键断裂C.1 个 N N 键断裂的同时 ，有 6个 N-H键形成 D.3个 H-H键断裂的同时 ，有 6个 N-H键形成12 、下列化 学用语中 ，正确的是（）A Cl2 的电子式 为： Cl ClB 氯原子的结构示意图：··C CO2 的电子式：D 氯化氢的电子式： H+ O C OCl··）13. 高温超导体中 铊 (Tl) 是其成分之一。已知 铊是铝的同族元素， 关于铊的性 质判

5、断正确的是（A铊的金属性比铝弱B. Tl(OH) 3 与 Al(OH) 3一样具有两性C 铊能形成 +3 价的化合物D.铊不能与稀盐酸反应14 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A x+2B x+4C x+8D x+1817. （ 1 ）从原子结构的观点看，元素周期表中同一 横行的短周期元素，其相同；同一 纵行的主族元素，其相同，不同。（2）（全部填元素符 号或化学式） 11 18号元素中， 与酸或水反 应置换能力最强的元素优秀学习资料欢迎下载是，其最高价 氧化物对应 水化物的化 学式为；化 学性质最稳定的元素是；最高价 氧化物 对应 水化酸性最

6、强的元素是；最高价 氧化物 对应水化物 为两性氢氧 化物，其化学式为。18.A 、B 、 C、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A 、 C 同主族， C、 D 同周期， B 原子最外 层电子数是最内层电 子数的 3倍。 A、B 可形成 A2B 和 A2B2 两种液态化合物， B、C 也可形成 C2B 和C2B 2 两种固态化合物。 C具有与氖 原子相同核外 电子排布。 D 原子最外 层电 子数比 B 原子最外 层电子数多一个电 子，根据以上 条件，判 断：（1）四种元素分别是（写元素符号） ABCD；（ 2 ）用 电子式 写出 A 2 B 化合物的形成 过程 _ ；用电子式 写出 C2B

7、 化合物的形成过程 _ ；（ 3 ）A 2 B 2 中加少量 M n O 2 反应的 化学方程式 _ ; C2 B 2 与 CO2反应的化学方程式 _ 。19. 向体 积为 2L 的容器中加入1molN2 和 6molH2 进行可逆反应：N 2+3H 22NH 3 ，2min后测得 N2 的物质的量为0.6mol ，则：（ 1） 2min内， N2 的物质的量减少了0.4mol, H2 的物质的量减少了_,NH3 的物质的量增加了；（ 2）若用 N2 的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(N2) _ ；（ 3）若用 H2 的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(H2) _ ；（ 4）若用 N

8、H3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v(NH3) _；（ 5）通过上述计算，你有什么发现？_ 。20. 某研究学习 小组，从废旧 干电池中回收 碳棒、锌皮、 MnO 2 、 NH 4 Cl 等物 质，整个实验过 程如下， 请回答有 关问题 ：（ 1 ）有 关干电池的基本 构造和工作原理。右 图是干 电池的基本 构造图 。干 电池工作 时负极 上的 电极反应式是：,MnO 2 的作用是除去正极上的 产物 H 2 ，本身生成Mn 2 O 3 ，该反应的化 学方程式是：。(2) 锌皮和 碳棒的回收。用 钳子和剪子剪 开回收的干 电池的 锌筒， 将锌皮和 碳棒取出， 并用毛刷刷洗干 净，将电 池内

9、的黑色粉末移入小 烧杯中。(3)NH 4 Cl 的提取。如何从黑色粉末中提取NH 4 Cl 晶体的混合物？写出简要的 实验 步骤：21. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二 氧化碳气体，请回答：（1 ）实验过 程如下 图所示，分析判 断：段化学反应速率最快，G段收集的二 气化碳气 体最多。（ 2 ）为了减缓上述反 应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为 可行的是（）A. 蒸馏水B. 氯化钠固体C. 氯化钠 溶液D. 浓盐酸CCBABCCDBDBABCBC18 、（1）电子层数 ；最外 层电 子数，电 子层数（ 2 ）Na ； NaOH ； Ar ；Cl ；Al(OH) 319 、（1） A、 HB 、 OC 、 NaD 、 Cl（2）H+O+HHOH;Na +O+ NaNa O 2Na(3) 2H 2O2=2H 2O+O 2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O220 、（1 ） 1.2mol,0MnO.8mol2(2) 0.1mol/L.min(3) 0.3mol/L.min(4) 0.2mol/L.min(