高一化学必修一专题练习题

1、目录第一部分高初中衔接高初中化学课程衔接的教学建议-02第二部分化学必修各专题课时练习专题 1化学家眼中的物质世界 -06专题 2从海水中获得的化学物质-18专题 3从矿物到基础材料 -31专题 4硫、氮和可持续发展 -41第三部分化学必修各专题检测题专题 1化学家眼中的物质世界 -50专题 2从海水中获得的化学物质-55专题 3从矿物到基础材料 -60专题 4硫、氮和可持续发展 -64第四部分化学必修模块考试化学必修模块考试 -68参考答案 -74初高中化学的衍接现行初中化学的主要学习目标是：(1) 使学生明白化学就在我们身边，化学与当今现实社会、生活、科技等是紧密联系的，明确学习化学的重要

2、性；(2) 让学生初步了解学习和探究化学的基本方法和途径。 体现在叙述性知识多， 与现实联系时更多是要求知其然。而高中化学的学习目标是： 将化学做为一门科学， 强调了学科的知识体系及学科知识中的概念、原理、理论严谨的内涵及在现实活动中的外延，在知其然的基础上更注重知其所以然；更强调化学实验在化学学习中的重要地位，化学知识大多源自实验而实验又促进了化学学科的进一步发展。因此高中化学的学习在理念和学习方法上与初中化学有着较大的差异。首先在学习理念上要做好以下几个工作：1.宏观现象微观认识：即在学习元素化合物知识时，我们要研究物质性质及变化所产生的宏观现象， 更要探究物质组成和变化的微观奥秘，使我们

3、对化学知识的认识更加深刻，想象更加丰富。2.基本概念、基本理念要和化学事实并重：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的。因此在化学教材中要学习一定数量的元素化合物及有机物知识，但若只注重这些化学事实，不和化学基本概念和理论相结合，则其化学事实就成了孤立的单纯描述，-有任何架构和线索； 倘若过分注重概念和理论而不与化学事实相联系，则其化学概念和理论就成了说教性的论述，没有任何根据和依据。所以学习化学就是要将上述两个方面高度结合。3.突出化学实验的重要性： 确定物质的组成、 研究物质的变化需要应用实验手段，化学概念、理论来自于对化学实验现象的概括和总结，但还需要通过进一步的化学实验来确定。4

4、.将定性和定量紧密结合：化学知识不仅需要严谨的定性描述，还要在更高层次上研究变化中量的规律，因此高中化学对数学和物理知识有一定的要求。其次在学习方法上更强调自主学习以培养良好的学习习惯，提高学习能力以培养创新精神：高一化学初高中知识衔接测试试卷编者班级座号姓名成绩：可能用到的相对原子质量： 1 16 12 Zn 65 32 Cl 35.5Fe 56Al 27 M g 24Na23 Cu64一 .选择题（每小题4 分，共 20×480 分）1.下列有关物质的性质属于物理性质的是（） . 硫酸的酸性 . 盐酸的挥发性 . 碳酸的不稳定性 .氢气的还原性2.下列物质属于非金属单质的是（）

5、.苛性钠 .水银 .液态氧 .冰3.下列实验中能生成白烟的是（） . 氢气在氯气中燃烧 . 蜡烛在空气中燃烧 . 磷在氧气中燃烧 .干冰升华4.下列关于物质组成的说法正确的是（） . 任何纯净物都是由一种元素组成 . 任何物质都是由分子构成的 . 水是由氢原子和氧原子构成的 . 任何一种化合物都是由不同种元素组成的5.装配一套较复杂的化学实验装置一般次序是（） . 自上到下，再从左到右. 从右到左，再从上到下 . 从下到上，再从左到右. 从右到左，再自下到上6.下列情况中分子间相距最近的是（） . 0的水 . 3的水蒸汽 . 4的水 . 100的沸水7.下列各液体属于溶液的是（）. 碘酒. 蒸

6、馏水. 液氧. 牛奶8.下列反应属于复分解反应的是（） .Fe O3CO高温FeC3O2322 .2 NaOHH2 SO4Na2 SO4 2H 2 O .3NO2H2 O2 HNO3NO .H 2OCuO CuH 2 O9. 下列说法正确的是（） .任何微粒的正负化合价的代数和都等于零 . 电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 . 质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的 . 析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，它的浓度一定没变10. 下列变化只需一步反应就可实现的是（） .Fe2 O3Fe(OH ) 3.SOH2 SO42 .Na2 CO3NaOH

7、. AgClAgNO311. 用 AgNO3，BaCl 2 ，盐酸三种药品将某钠盐溶液中的Cl，SO42和CO32完全除掉，则加入药品的顺序是（） .AgNO3， BaCl 2 ，盐酸 .AgNO3 ， 盐酸， BaCl2 .盐酸， BaCl2 ， AgNO3 .BaCl2 ， AgNO3 ，盐酸12. 实验测定，某硫铵化肥样品的含氮量为23.7，则其中可能混入的杂质是（）.碳铵. 尿素. 硝铵.氯化钠13.某元素在氧化物里为2 价，其氧化物中的质量百分含量为60，则该氧化物的式量为（）.40. 54. 46. 6014.测 得 某 溶 液 中 仅 含 Na， Mg 2，SO42 ， Cl四种

8、离子，其中离子个数比为22离子个数为（）Na ： MgC ： l 4：5： 8，若溶液中 Na 为 4n个，则 SO4 . 2 n . 3 n . 6 n . 8 n15. 加热 10g MgSO4xH 2 O 的晶体，得到4.88g 无水 MgSO4 粉末，则 x 的值为（） . 2 . 5 . 7.1016. 10时， 25g 水最多可溶解 20g 硝酸钠，另一温度下， 50g 水中加入 40g NaNO3 还未饱和，其原因是（） .升温了 .降温了.水加多了.溶质加多了17. 已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为20与50的硫酸溶液体积混和，则所得混合溶液的质量分数（）

9、 .35. <35 .>35 .无法确定18. 两种金属粉末的混合物 16g，与足量稀硫酸反应后生成 1g 氢气，则这种混合物可能是（ ） .Mg， Al .Fe， Zn .Mg， Cu .Fe， Al19. 四个50ml烧杯中，分别放入浓度相同的20g盐酸，然后向这四份盐酸中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成MgCl2 ，其中质量分数最大的是（） .Mg .MgO .Mg(OH ) 2.MgCO320. 元素的核电荷数为a ，它的阳离子X m与元素的阴离子Y n的电子层结构相同，则元素的核电荷数是（） .amn .amn .mna .mna二 . 填空题（每空 1 分，共

10、 10 分）1. 用化学式回答：在干冰、生石灰、硝酸、烧碱、碳酸氢钠、纯碱、胆矾、氢硫酸八种物质中，属于碱性氧化物的是 _ ，属于酸性氧化物的是 _ ，属于含氧酸的是 _，属于碱的是 _ ，属于正盐的是 _，属于酸式盐的是 _ 。2. 20时， 100g25的溶液在温度不变的情况下蒸发掉15g 水，有4g物质析出，则该温度下物质的溶解度为_（ 2 分）3. 有一种氧化物，既能与某些酸性氧化物化合，又能与某些碱性氧化物化合，但生成物都不是盐，此化合物的分子式是_ （2 分）三. 简答题（ 5 分）1.用化学方法除杂，写出有关的化学方程式。（ 1） NaOH 溶液中含少量NaC O 杂质23（ 2

11、） NaCl 溶液中混有少量的MgSO4 杂质（ 3）碳粉中含少量氧化铁杂质2. 在实验室制备二氧化碳， 通常使用碳酸钙和稀盐酸， 为什么不宜使用碳酸钙和稀硫酸？四 . 计算题（ 5 分）表面被氧化的锌粒7.31g，跟36.5ml 密度为1.1g / cm3 的盐酸恰好完全反应，生成0.2g H 2 ，求：锌粒中单质锌的质量分数所用盐酸的质量分数专题 1化学家眼中的物质世界编者本专题课程标准内容标准活动与探究建议1 能根据物质的组成和性质对物质进行分1尝试按不同的方法对物质进行分类；类；知道胶体是一种常见的分散系。2实验探究：2 初步学会物质的检验、分离、提纯和溶粗盐的提纯；液配制等实验技能；

12、认识实验方案的设NH4+、CO32-、 Cl -、 SO42-、 K +等离子的检计。验3 初步认识化学变化的本质。配制一定物质的量浓度的溶液4 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用氢氧化铁胶体的制备于进行简单的化学计算，体会定量研究铝盐和铁盐的净水作用的方法对研究和学习化学的重要作用。课时训练第一单元丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类和转化本课时课标要求：1掌握物质的分类方法2理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。3初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义，知道氧化还原反应的特征。1下列物质中属于有机化合物的是（）A空气B纯碱C乙醇（ C2H5OH）D氯化钠2下列各类物

13、质中一定含有氢、氧两种元素的有（）A 、单质B 、氧化物C、盐D 、含氧酸3用 Mg 、MgO 、Mg(OH)2、H 2SO4 溶液、CuSO4 溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO 4的方法有（）A3 种B 4种C5 种D无法确定4下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2B Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2CC +H 2O高温 CO +H2D Fe3O3+3CO 高温 2Fe +3CO25请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别名称生石灰硫酸铜氖气氯化铁氢氧化镁化学式CaONe类别6盐酸是一种非氧化性

14、强酸，不但能使紫色的石蕊试液变红，还能与下列物质反应：铁、氧化铝（ Al 2O3） 氢氧化铝 碳酸氢钠等，请写出上述反应的化学方程式，并判断反应类型。；。上述反应中，属于置换反应的有。7写出下列反应的化学方程式，并判断那些反应属于氧化还原反应。氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气加热高锰酸钾制氧气铁粉投入硫酸铜溶液中氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气二氧化碳通过灼热的木炭层属于氧化还原反应的有，判断依据是。8 能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有； Na2O CO CO2 SiO2 SO2 CuO Fe2

15、 O3。请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式：。第二课时物质的量本课时课标要求：1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。1下列说法错误的是（）A 物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体1223-1B 0.012kg C 中所含有原子数目为阿伏加德罗常数，用NA 表示 ，等于 6.02 10molC1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。D 化学方程式、离子方程式或电离方程式中各化学式前的系数比即为各物质的物

16、质的量之比。2下列叙述中不正确的是A lmolH 约含有 6.021023 个氢原子 B等质量的C等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等()O2 和 O3 中所含氧原子个数相同 D 2molH 2S04 中含 2molH +3下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)()A. 3.01 10×23 个 SO2 分子的质量为 32gB 48.3gNaSO ·10H O 中所含水分子的数目为 0.15NA 个242C 71 g Cl 2 所含原子数为 NAD. 1 mol H 2O 的质量为 18g/mol4填写下列表格：物质摩尔质量 /g?mol-1质量 /

17、g物质的量 /mol分子数CO21.2041024H 2O0.1H 2SO424.56 4molNa 2CO3 与molNa 2 SO4 所含氧原子数相等。7 0.8g 的甲烷 (CH 4)是mol ，约含个甲烷分子、g 碳元素和mol 氢原子。89.8g 硫酸与g 磷酸（ H3PO4）所含氧原子个数相等，它们所含的氢原子个数之比是，所含的分子数之比是。9已知空气的平均相对分子质量为29。在相同条件下，有一贮气瓶在空气中称重为179 g，当充满 H2 后称得为152 g。充满 x 气体时其质量为196 g，求 x 的相对分子质量为。第三课时物质的聚集状态本课时课标要求：1 知道固、液、气态物质

18、的一些性质。2 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。相对原子质量：C-12H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Ca-401 a molH 2 和 2a mol He 具有相同的（）(A) 分子数(B) 体积（ C）原子数（ D）质量2下列叙述中不正确的是（）A. 同温同压下，等质量的两种气体的体积之比等于摩尔质量之反比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比3下列叙述正确的是（）A. 体积相同，气体分子数必然相等B. 1mol 任何

19、气体的体积都约是 22.4LC. 在标准状况下， 1mol 任何物质的体积都约是 22.4LD. 物质的量相同的粒子集体，其粒子数必然相等4在标准状况下，与 8.8g CO2 的体积相等的N2O 的是（）A. 质量为 8.8gB. 物质的量为 2molC.体积为 44.8 LD. 分子数目为 6.02 10235在一定温度和压强下，1 体积 X 2(g) 跟 3体积 Y 2(g)化合生成两体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XY 3B. XYC. X3YD. X 2Y36下列各组物质中分子数一定相同的是()A 11.2 L H 2 和 0 5 molCO 2B 18 mL H 2O(4

20、 )和 2 105Pa， 27 32 g O 2C 1 molCO 和 88 g CO 2D 27， 22.4 LCl 2 和含 4 mol 氧原子的 H2SO47质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密封容器中，同温下，压强最大的是()A H2B O2CC2H2D N28质量相等的下列气体，在相同状况下，所占体积最大的是（）A CO2B SO2CCODCH49在相同条件下，下列气体中密度最大的是()AH2B O2C C12D HCl10在标准状况下， 10 gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72 L, 则此混合气体中CO 和 CO2的物质的量之比是()A1：1B 2： lC 3：4

21、D1：211实验室要制备标准状况下的二氧化碳89.6L ，需要含 CaCO380.0%的石灰石g。12用含 NaOH4g 的氢氧化钠溶液吸收氯气(2NaOH+C1 2=NaCl+NaClO+H 2O)，最多能吸收标准状况下的氯气多少升？第四课时物质的分散系本课时课标要求：1了解分散系的概念，了解交替的性质及应用。2了解电解质和非电解质的概念，初步了解常见的电解质及其电离方程式的正确书写。1分散系溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子直径外观特点实例2向沸水中逐滴加入 FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系，该分散系是。如何用简便的方法确定该分散系不是溶液：。3明矾 KAl(SO 4 )2·

22、;12H2O 是一种常用的净水剂,其原理是。4的化合物称为电解质。现有石墨铜硝酸钾食盐水蔗糖烧碱。上述物质中属于电解质的有（填序号），写出其在水溶液中的电离方程式。5根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A 、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体6下列关于胶体的叙述不正确的是（）A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7 m 之间B 向豆浆中加入石膏，可使豆浆胶体发生聚沉制得可口的豆腐，C用平行光照射棕黄色的 FeCl3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体时，都能发生丁达尔效应 D Fe(OH) 3

23、胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7下列关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD电解质FeNaClCaCO3HNO 3非电解质C12H 22O11BaSO4SO2H2O7下列电离方程式正确的是（）A NaHCO 3= Na +CO32B Ba(OH) 2=Ba 2+ H+OHC Al 2(SO4)3=2Al3+2 +2-+3SO4D H2 SO4=H 2+SO48酸是指电离时产生的阳离子都是氢离子的电解质，下列电解质能电离产生氢离子，但不属于酸的是（）A NaHSO 4B H 3PO4C H2SD NH 4NO 3第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯本课时

24、课标要求：1学会过滤、结晶、萃取、层析等分离混合物的方法。2初步学会根据混合物的性质，选择不同的方法对物质进行分离。1下列仪器加热时不用垫石棉网的是（）A 烧杯B烧瓶C试管D锥形瓶2用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是()A煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D蒸馏3下列操作正确的是（）A 将石蕊试纸浸入溶液中，检验溶液的酸碱性。B 向烧杯中倾倒溶液时，试剂瓶的标签没有朝手心。C过滤操作时，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三叠处。D 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外。4下列分离方法中不正确的是（）A 利用萃取方法用四氯化碳

25、提取溴水中的溴单质B 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油C利用结晶的方法除去KNO 3 中的氯化钠D 利用分液的方法分离酒精和水5 下列除杂质的方法不可行的是（）A 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 SO2B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2 中的少量 O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用适量盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag 2CO36下列说法不正确的是 (填写标号 )。A. 用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g.B. 容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水.C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒

26、中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸.E.检验铵盐的方法是加适量氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口7往试管中的2mL 溴水中加入1mL 四氯化碳 CCl 4 ，振荡静置后，可观察到现象。分离该混合物通常选用仪器进行。8现由有含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na 2CO3 溶液加过量BaCl 2 溶液蒸发结晶（ 1）正确的操作顺序是：（ 2）过滤操作所需要的玻璃仪器是（ 3）加 BaCl2 溶液是为了除去 SO42-，判断 SO42-已除尽的方法是（ 4）加过量 Na2 CO3 溶液

27、的目的是第二课时常见物质的检验本课时课标要求：1学会 Cl -、 SO42- 、CO3 2-、 NH 4+ 等离子检验的实验技能。2能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究常见物质的组成成分。1请设计简单实验鉴别下列物质：纯碱和食盐：食醋和酱油：丝绸与棉布：铁制易拉罐和铝制易拉罐：2铵盐与强碱溶液混合加热时有氨气放出，请设计简单实验检验氨气的生成：；。3从草木灰中提取的晶体中主要成分是K2CO3 ，还含有少量的KCl 和 K 2SO4。现取该晶体少量制成溶液后分成两份，进行下列实验检验该晶体的成分。（ 1）用铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，并透过观察到，说明溶液中有离子；（ 2）往第一份溶

28、液中加入稀盐酸，可观察到，说明溶液中有离子；待无气泡生成后， 再加入氯化钡溶液， 可观察到，说明溶液中有离子；（ 3）往另一份溶液中加入足量稀硝酸，再加硝酸钡溶液至无沉淀生成，静置后取上层清液滴加硝酸银溶液，若观察到，说明溶液中有离子。4下列几组物质，不用其它试剂，能一一鉴别出来的有：；只用一种试剂能鉴别的有：，选用的试剂分别是。A CuSO4 溶液、 Na2SO4 溶液、 NaCl溶液、BaCl 2 溶液B 硫酸铜、氢氧化镁、碳酸钙三种白色固体C NaCl 溶液、 KCl 溶液、 NaNO 3 溶液D 硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钾四种无色溶液5下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g

29、 H 2O）温度NaNO 3KNO 3NaClKCl10C80 520 935 7310100C17524639 1566（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。 （ 2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。 ）某同学设计用物质的量比为 1： 1 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：晶体 A晶体 C原料加水溶解液体 B液体 D（ 1）在和的实验过程中，关键的实验条件是。（ 2）分离出晶体的和的操作是（填 “蒸发 ”、 “结晶 ”、 “过滤 ”中的某种操作）。硝酸钾晶体是（填 “A”或“C”）。（3）粗产品中可能含有的杂质离子是；检验的方法是。（ 4）欲将粗产

30、品提纯，可采取的方法是。6对牙膏的探究要用到许多化学知识。（ 1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）X 牙膏Y 牙膏Z 牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（ 2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是（填 “易溶 ”或 “难溶 ”）；（ 3） Y 牙膏中的摩擦剂 碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：高温加水加碳酸钠溶液石灰石生石灰石灰水碳酸钙请你仍用石灰石用原料（其化学试剂自选） ，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（ 3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：石

31、灰石你设计的方案的优点是：。（ 4）检验牙膏中是否有碳酸钙的实验方法是。第三课时溶液的配制及分析本课时课标要求：1初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能2了解生产和研究中经常要用中和反应滴定等方法进行定量测定。3初步认识实验方案设计、实验数据处理等方法在化学学习研究中的应用。1下列各溶液中， Na +的物质的量浓度最大的是（）（） L0.5mol? -1 的 NaCl 溶液（） 1L 0.3mol? -1 的 Na2SO4 溶液（） 0.8L0.4mol?-1 的 NaOH 的溶液（） 2L 0.15mol? -1 的 Na3PO4的溶液2将 100mL 5mol? -1的盐酸稀释到200

32、mL ，取出 10mL ，则此 10mL 的物质的量浓度为 ()（） 0.25mol? -1(B)0.5mol? -1(C)2.5mol? -1(D)1mol? -13配制 . mol? -1的 NaOH 溶液 ml，需要 mol? -1NaOH 溶液的体积是（）（） . mL（） mL（） mL（） . mL4 .某溶液含有. mol KCl 和 . mol CaCl 2 ，此溶液中 Cl 的物质的量浓度是（）（） . mol? -1（） . mol? -1(C)0.3mol? -1(D) 3mol? -15如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）6下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相

33、同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A 和B和C和D 和7标准状况下， 11.2的 HCl的气体被水吸收制得50mL 密度为 1.16gcm3 的盐酸，该溶液的物质的量浓度为，所含溶质的质量分数为。从溶液中取出 mL ，H +的物质的量为。8若要配制 1.00L2.00mol? -1 的稀硫酸需要密度为1.84g/cm 3、H 2SO4的质量分数为 98.0%的浓硫酸体积约为。9 10 ml 某温度下的 NaCl 饱和溶液的质量为g，将其蒸干后可得.g NaCl 固体计算：(1).NaCl在该温度下的溶解度；(2). 饱和溶液中NaCl 的质量分数；(3). 饱和溶液的物质的量浓度。

34、10用 NaOH 固体配制100mL1.1mol? -1 NaOH 溶液时，某学生的操作如下：将准确称量的 4.4g NaOH 固体放入烧杯中，加入约 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌其溶解后，立即将溶液由烧杯中倒入 100mL 容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后往容量瓶中小心加蒸馏水，直到液面接近刻度 1cm 2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，再把容量瓶用塞子塞紧，反复上下颠倒摇匀。（ 1）请指出该学生操作中的错误：;（ 2）该学生若改用将称量物放在右盘，砝码放在左盘的方法称量4.4g NaOH 固体（ 1g 以下用游码），这项操作将导致所配溶液的浓度

35、（填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “无影响 ”）；该学生实际称得NaOH 固体的质量为。（ 3）配制上述溶液时，下列操作对NaOH 的物质的量浓度有什么影响（或偏高、偏低或无影响）？（ 1）转移溶液后，未洗涤烧杯：；（）容量瓶用水洗净后未烘干：（）定容时俯视容量瓶的刻度线：；。第三单元人类对原子结构的认识第一课时原子结构模型的演变本课时课标要求：1了解原子结构模型的演变过程。2初步了解原子的构成及化合物中元素化合价的确定方法。1下列科学家中，提出了原子学说，发现了电子，并提出了“葡萄干面包式 ”的原子模型。A 玻尔B道尔顿C汤姆生D卢瑟福2在 1911 年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束

36、变速运动的粒子 (质量数为4 的带 2 个正电荷的微粒 )，射向一片极薄的金箔， 他惊奇的发现， 过去一直认为原子是 “实心球 ”，而由这种 “实心球 ”紧密排列而成的金箔， 竟让大多数 粒子畅通无阻的通过， 就像金箔不在那儿似的， 但也有极少数发生偏转， 或被笔直地弹回。 根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中 Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点。A ；B ；C。3科学家研究证明， 原子是由原子中心带电的原子核和核外带电的构成。 绝大多数原子核由和构成。原子不带电是因为。4下列原子结构示意图中，正确的是（）A 28B28C286D 283+8+1116+135已知镁、氯、氧的原子结构

37、可用下列各图表示：+12282+17287+826请推断 MgO 、 MgCl 2 中三种元素的化合价与原子结构的关系。第二课时原子的构成本课时课标要求：1掌握原子的构成以及构成原子的微粒间的定量关系。2了解同位素、核素的概念。1以美国为首的北约部队在对南联盟滥炸中使用了大量贫铀弹。所谓“贫铀 ”是从金属铀中提取出 23592U 以后的副产品，其主要成分是具有低水平的23892U 。下列有关于23892U 的说法中正确的（）A 中子数为146B质子数为238C质量数为330D核外电子数为1462正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量电量相等而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部

38、分可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质。 去年年初， 欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子。 这是人类探索反氢原子的一大进步。试推断反氢原子的结构是()A 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B 由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个带电的中子与一个带负电荷的电子构成D 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子32003 年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学家。在低温下液态的42He 和 32He 具有超流体性。关于42He 说法错误的是（）A 质子数为 2B 电子数 2C质量数为 4D中子数为 44

39、同温同压下，由1H 和 2H 组成的两种气体单质，如果质量相同，下列说法错误的是（）A 体积之比 2： 1B密度之比 1： 2C原子个数之比 2：1D质子数之比1：15完成下表：微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl818O2713Al34 2-16 S6. 用符号填空： a 质子数； b 中子数； c 核外电子数； d 最外层电子数。（ 1）原子种类由_ _ 决定，（2）元素种类由_决定，（ 3）核电荷数由_ _ 决定，（4）相对原子质量由_ 决定，（ 5）元素的化合价主要由_ 决定，（6）元素的化学性质主要由_ 决定。7. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（ 1）其中属于阴离子的是，（ 2）属于金属元素的是，（ 3）具有相似化学性质的是。ABCD8某离子