高中化学方程式

1、1下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小2某溶液含有NO3

2、-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ()A B C D3向20mL 0.05mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=20时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)>c(SO42)Bx=20时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)>c(Al3)Cx=60时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)Dx=60时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)<c(

3、AlO2)4下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是( ) A从9到11mL，发生的反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3B. 原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)125C. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D. 从7到9mL，相应离子反应式为：H+OH-=H2O 5向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110

4、mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式）（2）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式： 。6下列物质转化在给定条件下能实现的是A B C D7某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB处理废水中Cr2O72 的物质量为m

5、olC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y8在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ ）A、NaOH的浓度为0.6 mol/LB、在a点处溶液中的溶质为NaClC、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D、图中线段oa : ab5 : 19钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。I打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为 ；铁粉与水

6、蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为 。II某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl2+H2外，其他可能反应的离子方程式为 。（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是（ ）先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；只滴加KSCN溶液不显红色。A B C D(3)步骤产生金属铜的化学方程式为 。金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4

7、还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为 ，若此过程中共生成了8 gFe2O3，则转移的电子的物质的量为 。10某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。请回答：（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i_尾气处理(填仪器接口的字母编号)；（2）说明CO能还原CuO的实验现象为_；（3）该实验处理尾气的方法为_；（4）若去掉B装置，可能产生的影响为_；（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色查阅资料Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+提出猜想红色固体的成分可能为：Cu；C

8、u2O；_；实验验证该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验 实验编号 操作 现象 a 加入足量稀硝酸、振荡 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生 b 加入足量稀硫酸、振荡 试管内有红色固体，溶液为无色实验评价根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_(填实验编号)，理由为_(用化学方程式表示)；实验结论根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_(填化学式)。11某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反

9、应，实验中在B管中观察到的现象是 。为达到实验目的，正确的操作是 。B管中发生反应的离子方程式是 。（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 。为验证红棕色固体成分，可进行如下操作 。图（b）中丙装置的作用是 。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式 。12为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图

10、所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还

11、原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。Na2O2HCl=Cl2NaCl 该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出两点)。13（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色 b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为

12、白色该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”)、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；（2）将100g铁矿石放入硬质玻璃管中；（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(1)步骤和中都要用到的玻璃仪器是 _。(2)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏

13、水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 14（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液15（15分

14、）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是 ； R的化学式是 ； （2）E、Z的晶体类型均属于晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为。B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为 。（3）写出下列反应的化学方程式：单质Z与 NaOH的反应： 工业上由E制取粗Z： （4）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）向A与X的混合物中加入100 mL 1mol /

15、L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为 。16(14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 （）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （2）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（3）D的水溶

16、液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）17（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式

17、_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。18（12分）甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为_，H为_。（2）A的电子式为_。（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_。（4）写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_。19（10分）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。已知：A分解得到等物质的

18、量的B、C、D；反应为：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。20（13分）下图中AK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为211；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：请回答：（1）D中化学键的类

19、型为_，C的电子式 ，B的空间构型为_。（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）写出J与K反应的化学方程式 。（4）在标准状况下448L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L1。（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式_。21已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的

20、实验现象是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。22（7分）A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A溶液中的溶质的化学式 ，B溶液中的溶质的化学式 。 （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2H+P： （3）写出下列反应的离子方程式： 盐酸： （4）溶液B中阴离子的检验方法是 23（共15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_ ，写出气体甲的电

21、子式_ 。（2）X的化学式是_ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_ 。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_ 。（用化学方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_ 。24（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 。（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式_。（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_。（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_，写出

22、其反应的离子方程式_。试卷第11页，总11页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确

23、，答案选D。【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级2A【解析】试题分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；NO3-浓度基本不变故选A。考点：钠的重要化合物点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性。【答案】B【解析】加入氢氧化钡，OH首先和Al3结合生成氢氧化铝沉淀，然后在与NH4结合生成一水合氨，最后在生成AlO2。Al3、NH4的物质的量

24、分别都是0.001mol，SO42是0.002mol。所以如果氢氧化钡的体积是20ml，则Al3，SO42过量，不可能含有AlO2，A不正确，B正确。如果氢氧化钡是60ml，则NH4、Al3、SO42、OH全部参加了离子反应，故答案为B4B【解析】试题分析：从0到5mL，发生反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3,Mg2+2OH-=Mg(OH)2。从5到9mL，发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O、H+OH-=H2O 。从9到11mL，发生反应的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3。从11到21mL，发生反应的离子方程式为：Al(OH

25、)3+3H+=Al3+3H2O、Mg(OH)2+2H+=,Mg2+2H2O 。综上，答案选B。原混合溶液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)115 。考点：金属的性质点评：本题结合坐标图考查了金属与酸碱溶液的反应，属于难题。解题时，应读懂坐标图所表示的含义，以及写出各个曲线上所发生的化学反应的方程式。同时，应掌握相关物质之间的反应。5（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化学式） （2）溶 质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1101021（3） Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】试题分析：分析各段线

26、段的含义：加入B溶液0-90ml时，生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钡沉淀；90-100ml，生成硫酸钡沉淀，氢氧化铝溶解，而且二者物质的量相等；100-110ml，只有氢氧化铝溶解，所以（1）当加入B溶液110ml时，氢氧化铝已经溶解，沉淀为硫酸钡和氢氧化铁。（2）加入B溶液100-110ml，溶解了氢氧化铝0.1mol，则加入B溶液100-110ml时，也溶解了氢氧化铝0.1mol，生成硫酸钡0.1mol，可得氯化铝共0.2mol，C（AlCl3）=2mol·L-1，加入B溶液0-100ml时，可得硫酸钡1mol，C（Na2SO4）=10mol·L-1，C（BaCl2）=1

27、0mol·L-1，nFe（OH）3=1.1mol-1mol=0.1mol,可得C（FeCl3）=1mol·L-1；考点：本题考察离子反应、图像以及化学计算。6A【解析】试题分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故

28、正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确，故正确。故选：A。考点：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等7A【解析】A项：消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x)；B项：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2；C项：得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx

29、 molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol；D项:FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y故选A。8C【解析】由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量均为0.1 mol，在a点两金属离子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b点处氢氧化铝全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶质除NaCl外还有NaAlO29(共16分)IFe3O4(2分) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)II(1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(每

30、个方程式2分)(2)B(2分)(3)CuCl2电解=Cu+Cl2 (2分)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分) 0.3 mol(2分)【解析】试题分析：I考查课本基础知识，可以直接作答；II（1）从题意中Fe中含有Fe2O3，故可以得到后面反应（2）Fe2+的检验要考虑Fe3+的干扰，故先加KSCN无明显现象，后氧化后变红或加入NaOH开始只产生白色沉淀。（3）D溶液中有Fe2+、Cu2+、Cl+等，反应后生成了Cu和氯气，故该反应为电解反应。吸氧反应中吸收氧气生成氢氧根。考点：以实验探究为基础，考查了化学反应、离子的检验、电化学相关知识。10（1）cd gh(或hg) ab jk(或kj

31、) fe （2）F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊（3）点燃烧掉或用气囊收集（4）NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰 （5）Cu和Cu2O a 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O Cu【解析】试题分析：（1）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成，利用的原理是一氧化碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，验证生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的产物为红色固体，先制备纯净的一氧化碳，依据装置图可知，装置E加热分解生成二氧化碳和水蒸气，通过装置B吸

32、收水蒸气，通过装置D二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，通过装置A中的碱石灰除去未反应的二氧化碳气体，得到纯净的一氧化碳气体，通过装置F加热发生反应，生成的气体二氧化碳通过装置C中的澄清石灰水检验，最后剩余一氧化碳气体不能排放到空气中，需要收集或点燃进行尾气处理，按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为icdgh(或hg)abjk(或kj)fe；（2）上述分析可知说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；（3）实验过程中生成的尾气为一氧化碳，一氧化碳气体有毒不能排放到空气，该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集；（4）B装置是吸收生成的水蒸气，若去掉

33、B装置，NaHCO3分解产生的水蒸气进入装置D，高温能与碳粉反应生成H2 ，对实验产生干扰；（5）Cu和Cu2O均为红色，所以红色固体的成分可能为：Cu；Cu2O；Cu和Cu2O的混合物；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+，分别取少量红色固体放人试管中，加入足量稀硝酸、振荡，试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明生成了铜离子，并有无色气体产生证明为一氧化氮，但铜和氧化亚铜都可以和硝酸发生反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，a实验不能确定红色固体成分；加入足量稀硫

34、酸、振荡，试管内有红色固体，溶液不变色证明无氧化亚铜，红色固体为铜。【考点定位】考查实验验证生成物成分、实验探究物质组成的分析判断，涉及装置连接设计。【名师点晴】物质性质的理解应用，掌握基础是关键；验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成，利用的原理是一氧化碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，验证生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的产物为红色固体，先制备纯净的一氧化碳，依据装置图可知，装置E加热分解生成二氧化碳和水蒸气，通过装置B吸收水蒸气，通过装置D二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，通过装置A中的碱石灰除去未反应的二氧化碳气体，得到纯净的一氧化碳气体，通过装置F加热发生反应，生成的气体二氧化碳通

35、过装置C中的澄清石灰水检验，最后剩余一氧化碳气体不能排放到空气中，需要收集或点燃进行尾气处理，据此分析设计实验操作及装置连接。11（1）A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹aFe22OH=Fe（OH）2 （酸与碱的中和反应写或不写均可）（2）SO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 或SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl 取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色吸收SO22FeSO4Fe2O3SO3SO2【解析】（1）由装置a看出，实验的原理为先使铁与

36、稀硫酸反应生成H2和FeSO4，打开止水夹K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。（2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与BaCl2溶液反应，故乙装置的作用是检验SO2，而丙装置的作用是吸收SO2，防止污染。根据题意，加热FeSO4固体时产生SO2、SO3和Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。12(1)Cl24H4IO2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较

37、为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)14122H2O不能Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)【解析】(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2

38、。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。13棉球棉球上滴加的试剂现象解释和结论a品红试液SO2具有漂白性，且为暂时性漂白b离子方程式：2OH+ SO2 = SO32+ H2O 或OH+SO2=HSO3 c含淀

39、粉的碘水 还原 性、实验一：（3）在C装置出口处收集H2并验纯后（2分） （5）24%（2分）实验二：（1）烧杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）实验结论： Fe5O6（2分）【解析】试题分析：、a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色；b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH=HSO3；c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失；、实验一：(1)(2)测的反应后装置B增重2.

40、70g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是：×100%=24%，故答案为：24%；实验二：(2)a、滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故a错误；b、锥形瓶不需要用待测液润洗，故b错误；c、碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故c正确；由实验一，n(H2O)=2.7g/18g/mol=0.15molH2 H2O O0.15mol 0.15mol由实验二， 2Fe32I2Fe2I2 Fe3 I 0.5×0.02 0.5×0.02n(Fe3)=0.5mol/L×0.25L=0.125mol Fe3 Fe0.1

41、25mol 0.125mol 所以n(Fe)：n(O)=0.125mol：0.15mol=5:6考点：考查探究物质的组成或测量物质的含量。14（1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A【解析】试题分析：根据题意可知A的Fe;B是H2O;D是Fe3O4;E是H2;H是Cl2；I是HCl；C是Na2O2；Na2O2与水反应得到G：NaOH和F：O2；Fe3O4与HCl发生反应得到FeCl2、FeCl3; FeCl2与Cl2发生反应得到FeCl3；FeCl3与Fe发生反应得到F

42、eCl2因此J是FeCl3;K是FeCl2。NaOH和FeCl2发生反应得到Fe(OH)2和NaCl根据物质的转化关系可知L是Fe(OH)2；Fe(OH)2与氧气在水存在下发生反应：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3。故M是Fe(OH)3。NaOH与FeCl3也能发生反应得到Fe(OH)3，同时还产生NaCl。（1）H是Cl2；C Na2O2的电子式是；（2）根据离子方程式书写的原则，D Fe3O4与HCl溶液发生反应的离子方程式：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O; （3）Fe(OH)2Fe(OH)3的化学方程式是：4Fe(OH)2 +

43、 O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ；（4）检验FeCl3中的阳离子时，A若加入Fe粉 或Al粉等活泼金属单质时，都会使溶液中的Fe3+变为Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色。因此不能选择Fe粉来检验，错误。B加入NaOH溶液，会发生沉淀反应，产生红褐色Fe(OH)3沉淀。可以鉴别。正确。C加入KSCN溶液，会发生显色反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,溶液变为血红色。因此可以作鉴别试剂。正确。故选项为A。考点：考查元素集化合物的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写、离子的检验的方法的知识。15（1）第三周期IVA族 （1分） H2SiO3 (或H4SiO4) （1分） （2）

44、原子 （1分） 2:1 （2分） （2分）（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 （2分） SiO2+2C高温Si+2CO （2分）（4）8Al (s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=8a kJ/mol （2分）（5）2.8g （2分）【解析】试题分析：A俗称磁性氧化铁，则A是Fe3O4；则X是Fe，Y是O2，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，所以E是SiO2，Z是Si，所以B是强碱溶液，R是硅酸胶体，D为硝酸，G是硝酸铁。（1）组成单质Z的Si元素在周期表中的位置是第三周期IVA族；R是硅酸胶体，化学式为H2SiO3 (或H4SiO4)；（

45、2）二氧化硅、硅都属于原子晶体；二氧化硅的最小环上有6个硅原子和6个氧原子共12个原子，硅的最小环上有6个硅原子，所以最小的环上原子个数之比为2:1；B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B是KOH，电子式为；（3）硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；工业上用二氧化硅与C高温反应生成单质硅和CO，化学方程式为SiO2+2C 高温Si+2CO ；（4）Fe3O4与1 mol Al反应转化为Fe时放出a kJ 热量，根据铝热反应的化学方程式判断该反应的热化学方程式为8Al (s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=8a kJ/mol；（5）由题意可知，A与X的混合物与盐酸恰好反应，得到的溶液为氯化亚铁溶液，根据氯元素守恒，HCl的物质的量是0.1L×1mol/L=0.1mol，所以Fe元素的物质的量是0.05mol，则用CO还原相同质量的混合物，应得到0.05mol的单质Fe，其质量是2.8g。考点：考查物质推断，Fe、Si元素及其化合物的性质