2020届高考化学选择题错题拓展练(共10套80题)

1、四川绵阳南山中学高2020届化学选择题错题拓展训练（一）1化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是A “雾霾天气光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关B 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故 可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2、五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中 A、C和B、D均在同主族 且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构；C是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、D形成C2

2、D化合物水溶液呈碱性， C、E形成的离子化合物其水溶液呈中性， 则下列说法不正确的是A 离子半径：D>E>B>CB A和B之间只能形成共价化合物C 形成的气态氢化物的热稳定性：B>DD 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 16.25 g FeC3水解形成的Fe（OH） 3胶体粒子数为 0.1NaB 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NaD 1.0 mol CH 4与Cb在光照下反应生成的 CH3CI分子数为1.0Na4、下列实验过程可以达到实验目的

3、的是编号实验目的实验过程A配制 0.400 0 mol H 的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏 水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO 4溶液D探究浓度对反应速率的影 响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管 中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象5、下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所

4、有原子都在同一平面上C. C8Hio属于芳香烃的同分异构体共有4种D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸和甘油6、 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A .过程I得到的Li 3N中N元素为一3价B .过程 生成 W 的反应为 Li3N+3H2=3LiOH+NH 3C 过程中能量的转化形式为化学能转化为电能D .过程涉及的反应为 4OH一 4e= O2 +2HO7、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A 待加工铝质工件为阳极B 可选用不锈钢网作为阴极C

5、.阴极的电极反应式为：Al3* + 3e =AlD .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动8、室温下，取 20 mL 0.1 mol L二元酸 H2A ,滴加 0.2 mol ILNaOH 溶液。已知：H2A=H + + HA , HA =M H + + A2。下列说法不正确的是A . 0.1 mol 71LH2A 溶液中有 C(H +) C(OH)一 c(A2J = 0.1 mol 71LB .当滴加至中性时，溶液中 c(Na+) = C(HA )+ 2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于 10 mLC .当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH<7 ,此时溶液中有2+ c(A2)

6、=c(H+)c(OH)D .当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有 C(Na +) = 2c(HA )+ 2c(A2)四川绵阳南山中学高 2020 届化学选择题错题拓展训练（二）1、中国诗词大会第四季 2019 年 2月1 4举行了第十场比赛，即收官之战，精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析不正确的是 “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒 “零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。 “落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过

7、程A .B .C .D .2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 1 mol OD和17 g OH所含的质子与中子均为 9NaB .在标准状况下， 4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 NAC. 8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.3NaD . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3Na3、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A .放电时，a电极反应为2Br + 2e =2I + BrB .放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每

8、增重0.65 g,溶液中有0.02mol I被氧化D 充电时，a电极接外电源负极J器ZllLZrl Iir.4、下列实验操作不当的是A .用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuS4溶液以加快反应速率B .用标准HCl溶液滴定NaHCo 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5、 短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物。 常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A 元素Y的最高正化合价为+

9、6B 简单离子半径的大小顺序：X>Y>ZC 简单气态氢化物的稳定性：X>YD 元素X和Y能形成离子化合物6、某酯类化合物a的分子式为C35H50O6, 1 mol该酯类化合物a完全水解可得到1 mol甘油、2 mol不饱和脂肪酸b和1 mol直链饱和脂肪酸c。经测定C的相对分子质量为 228,则不 饱和脂肪酸b的分子式为A.C 9H10O2B.C9H12O2C.C9H16O2D.C9H 18。27、实验测得0.1mo1 tNa2SO3溶液PH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷Ii Mk 33 40 ar却至25C ,加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，能明显观察到白色沉

10、淀。下列说法正确的是A . Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO32-+2H2O-H2SO3+2OHB 温度升高，溶液 PH降低的主要原因是 SO32-水解程度减小C. a、b 两点均有 c(Na+) =2c(SO 32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D .将b点溶液直接冷却至 25 后，其PH小于a点溶液8、测定0.1 mol 71LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的PH ,数据如下。时刻温度IC25304025PH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A . Na2SO3溶液中存在水解平衡

11、： SO37+ H2O- HSO3 + OHB .的PH与不同，是由于 SO浓度减小造成的C .的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D .与的KW值相等四川绵阳南山中学高2020届化学选择题错题拓展训练(三)1、下列对文中描述内容的相关解释正确的是描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石(KNO 3)如握盐雪不冰， 强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为 KNO 3分解D其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩2、 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周

12、期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相 同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B . Z的氧化物是良好的半导体材料C .原子半径Y>Z>X>QD . W与X形成化合物的化学式为W3X3、 水煤气变换反应为：C0(g)+H20(g)=C0 2(g)+H2(g)°我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂 表 面上的物种用标注

13、。下列说法正确的是2 1 DA .水煤气变换反应的 H>0B .步骤的化学方程式为：C0 +0H +H2O(g)=COOH +H2OC 步骤只有非极性键 H-H键形成D .该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是选项相关物质相关说法A标准状况下，2.24 L 17Cl2中含有的中子数目3.4NaB1.2 g NaHSO 4和MgSo 4的混合物含阳离子数目0.01NAC0.1 mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的 氧原子数0.6NaD含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1Na5、国家

14、有色金属工业“十三五”发展规划要求再生铅占铅总量比重到2020年升至45% ,再生铅行业在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起来。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为：废铅蓄电池 >| PbOllNa2PbC4Pb电解原理如图所示。下列说法正确的是7质子?V姑换膜H+SOrPbCIi-A .阴极反应式为：2H* + 2e =H2B .电解过程中阳极附近 PH明显增大C. Na2PbC4浓度下降后，在阴极区加入 PbO,可实现电解质溶液的再生使用D .电路中通过4 mol电子，阴极可得 207 g铅6、下列实验操作都能达到预期目的的是：蒸干 MgCl 2溶液可得纯净的无水氯

15、化镁；可 以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；用广泛PH试纸测得某溶液PH为3.5;滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；用 酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液；用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的 乙烯气体A .B.D.只有C.7、下列有关说法正确的是A. 丙烯所有原子均在同一平面上B. 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C. 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D. 分子式为C8Hio的某芳香烃的一氯代物可能只有一种8、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加 NaoH溶液，混合溶液

16、里lgX(X表示C : HCC20或CC(HC0O4)随PH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是C ( HC2O4 )A 直线I中X表示的是C ( H2C2O4)B .直线I、n的斜率均为1C C(HC 2O4) >c(C2O2J > c(H2C2O4)对应 1.22 V PH V 4.19D. C(Na +) = C(HC2O4) + 2c(C2O2J对应 PH = 7四川绵阳南山中学高2020届选择题高频错题拓展训练(四)1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释AAI(OH) 3用作塑料的阻燃剂AI(OH) 3受热分解放出大量的热BK2Fe4

17、用于自来水的消毒 和净化K2Fe4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2生成02D浸泡过KMnO 4溶液的硅藻 土可用于水果保鲜KMno 4溶液可氧化水果释放的 CH2=CH22、主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13； Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是A . Y的最高价氧化物可用作干燥剂B .原子半径：Z>Y>W>XC . X、Z形成的化合物中只含离子键D . Z的最

18、高价氧化物对应的水化物属于强碱3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A .一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数 0.1NaB .电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解 32 g铜C .向仅含0.2 mol Fe2的溶液中持续通入氯气，当有01 mol Fe"被氧化时，转移电子的数目为0.5NaD 标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02 × 104、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A. 组成为C4Hi0的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B. 某烃的化学式

19、为C9H12 ,则该烃一定是苯的同系物C.丙烯C|2C UC3H5Br2CI中反应分别是取代反应、加成反应D. 一个含有5个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键5、BMO ( Bi2Mo6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列 说法不正确的是32BMOA .该过程的总反应： C6H6+72r 6CO2+3H2OB .该过程中BMO表现较强氧化性C. 降解产物的分子中只含有极性共价键D .和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1/碘体系（K2S2/KI）的液流电池工作原6、我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫 理如图所示。下列说法正确的是A 放电时电池右侧电极

20、为负极，发生氧化反应B 放电时，电池左侧的电极反应为S2+ 2e=2S2C.充电时，电池的总反应为3+ S2=3 + 2S2D 充电时，电解质溶液中K +经交换膜向右侧移动7、下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是AS它«润的粉稀怖況仗tc水两D盘润的粉A . A装置验证火柴燃烧生成的 S02B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取C02C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D . D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀8、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）,无色液体，电离类似于氨：NH3+ H2O NH = + OH25 C时，Kbi = 104.07, Kb2= 10F5 ;乙二胺

21、溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液 PH的变化如图。说法不正确的是A .曲线代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH +B .曲线I与曲线相交点对应PH = 6.85C. 0.1 mol L1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系 为 c（C） >C（H2NCH 2CH2NH +） > C（H +） > C（OH）D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：H2NCH2CH2NH+ +H2O H3NCH2CH2NH32 + + OH 一四川绵阳南山中学高2020届化学选择题错题拓展训练（五）1、古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石 （主要

22、成分为碳酸锌）炼成者，假鍮也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石（假鍮）。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是A 假鍮是一种合金B .炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D .分别用硫黄和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是A 简单离子的半径：X V Z V RB. X的简单氢化物比

23、Y的稳定C. a、b、C中均含有极性共价键，且 a属于电解质，b和C都属于非电解质D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下所示。下列有关说法中正确的是H<YH-tW)H1-1()A. 分子中含有四种官能团B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br 2发生反应4、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是0.2Na反应转移的A . 0.1 mol Fe和0.1 mol CU分别与0.1 mol Cl 2完全

24、反应，转移电子数均为B. 分别用Na2O2和KMnO 4制得1 mol O2,转移的电子数皆为 4NaC. 64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NaD. 在 2CuH + 2HCl=CuCl 2+ Cu+ 2H2 反应中，每生成 22.4 L(标况)H2, 电子为1.5Na5、利用电解法制备 Ca(H 2PO4)2并得到副产物 NaOH和Cb。下列说法正确的是+IA1ClI<iNaHrPOiHi¾ 产贏京 原料电A . C膜可以为质子交换膜B .阴极室的电极反应式为2H2O 4e=O2 + 4H +C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极D. 每转移2 mol e，

25、阳极室中c(Ca2J降低1 mol/L6、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是选项实验操作现象A用两支试管各取 5 mL 0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别 力口入 2 mL 0.1 mol/L 和 0.2 mol/L H 2C2O4 溶液两试管溶液均褪色，且加 0.2 mol/LH 2C2O4 的试管中褪色更快其他条件不变，H2C24浓度越大， 化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁粉中，充 分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红 色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 细打磨过的铝箔在酒精灯上加 执八、熔化后的液态铝滴落下 来金属铝的熔点较低D常温

26、下，向等体积、等浓度的NaHCO 3和 CH3COONa 溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)V Kh(HCO 3)7、环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S28,其中S为+ 6tSI FC (ti价)去除废水中的正五价砷 As(V)的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加 德罗常数的值为 NA, KspFe(OH) 3=2.7 × I39。下列叙述正确的是A . 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2Na个过氧键B.若56gFe参加反应，共有 NA个S2O82-被还原C. 室温下，中间产物

27、Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中 C(Fe3+)为 2.7 × 108mol L1D. PH越小，越有利于去除废水中的正五价砷8、下列有关电解质溶液的说法正确的是A . 25 J PH = 2的CH3C00H溶液中，由水电离的 OH浓度为102 molLB.向1 L 1 mol 的KOH热溶液中通入一定量 C2,恰好完全反应生成氯化钾、次氯 酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：C(K +) + C(H j= 6c(CIO3)+ 2c(ClO)+ C(HCIO) + C(OH )C.向AgCI、AgBr的溶液中加入少量 AgNO 3溶液，溶液中C-(Br-)一定不变D.向0.1 m

28、ol 71LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c ( H+)C (CH3COOH )减小四川绵阳南山中学高2020届化学选择题错题拓展训练(六)1、党的十九大报告提出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法不符合该理念的是A 提倡低碳生活，倡导共享单车出行B 合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长C 降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积D 北方的冬季实行集中供热，提高燃煤的利用率2、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NaB. 常温常压下，PH = 3的1 L 1 mol 1L H2S溶液

29、中H +数目为103NaC. 已知 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=- a kJ no ,将 NA 个 N2 与 3Na 个 出混 合充分反应，放出 a kJ的热量D .含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1Na3、下列实验操作及现象一定能得出相应结论的是选项实验操作现象A向滴有酚酞的 NaoH稀溶液中通入SO2溶液由红色变为无色SO2将酚酞漂白B向 4 mL 0.01 mol 11 的KMnO 4溶液中加入2 mL 0.2 mol 的草 酸溶液开始时，无明显变化， 一段时间后，溶液迅速 褪色该反应为放热反应，温 度升高，反应速率加快C将大理

30、石投入一定浓 度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体Ka(CH 3COOH) >Ka(H2CO3)D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO2- 0 °?Qorto C第二总4、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要 课题。下图为少量 Hel气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙 述错误的是吩 <9 2* %帕二严Aw4 4 4屈亠£ 曲 AA .冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B .冰表面第二层中,H+浓度为5× 103 mol L1 （设冰的密度为 09 g Cm

31、)C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D .冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? H+CI-5、当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计 出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓2/11- -"-"-.NOJi甲换喷乙度转移而产生的。)其中，甲池为3 mol L 1的AgNO 3溶液，乙池为1 mol L1的AgNO 3 溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先断开 Ki ,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下 列说法不正确的是A 实验开始先断开 Ki,闭合K2,此时NO3向B电极移动B断开Ki

32、,闭合K2, 一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C.当电流计指针归零后，断开 K2,闭合Ki, 一段时间后B电极的质量增加D 当电流计指针归零后，断开 K2 ,闭合Ki,乙池溶液浓 度增大6、 W、X、丫、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z 2是一种新型净水剂，XW是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物 R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是A含有Y元素的离子水解一定显酸性B 电解熔融R时，X的离子向阳极移动C.简单离子半径：Z> Y >XD 可用PH试纸测定Z单质水溶液的PH7、下列说法不正确的是A 用饱和

33、碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B .麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D 向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质8、今有浓度分别为 确的是a mol L b mol L1的Mel和Nel两种正盐的稀溶液，下列说法不正A.若a= b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为X和y ,且X>y,则相同浓度时,性：MoH > NoHB. 若a= b,并测得 C(M + )= C(N +) + C(NOH),则MOH是强碱，NOH是弱碱C.

34、若a> b,测得C(M + ) = C(N +),则可推出溶液中 C(MOH) > C(NOH),且相同浓度时， 碱性 MOH V NOHD .若两溶液等体积混合，测得C(M +) + C(N +)+ C(MOH) + C(NOH) = 0.1 mol L1,则可推出 a= b= 0.1四川绵阳南山中学高 2020 届化学选择题错题拓展训练（七）1 、化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是A .砒霜的主要成分是三硫化二砷B .氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射 NaHCO 3溶液的方法解毒D .铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃

35、烧,说明“纳米铜”的金属性比铜片强2、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1, Y与 Z 同主族。装满 XY 2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升 2/3。下列说法正确的是A. Z、 W 的离子半径： Z<WB . X 与 Z 可以存在于同一离子化合物中C. X、 Y 对应的简单氢化物沸点： X>YD. Y 与 Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8NaB . 100 g质量分数为9.8%

36、的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4NaC. 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl 2中充分燃烧,转移的电子数为 0.3NAD .常温下，0.1 mol ：1L勺Na2SO4溶液中含有的离子总数为03Na集电JS4、新型可控电池 一一锂水电池的工作原理如图所示。下 列有关说法正确的是A .有机电解质中可加入乙酸B .该电池工作时，阳离子向锂电极移动C .石墨电极上发生的反应是2H2+ 2e=H2 +2OHD .该电池为二次电池，充电时锂电极接外加电源的负极5、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN) 6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe",

37、无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀KSP(CUS)<Ksp(Z nS)D. 某溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀原溶液中有SO26、一种新药物的结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A. 分子式为 C17H17N2O6B. 能发生水解反应、加聚反应、取代反应C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D.分子中含有三种不同的官能团7、室温下，反应 HC3 + H2O 二 H2CO3+ OH的平衡常数 K =

38、 2.2× 108。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽 略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A . 0.2 mol : t氨水：c(NH3H0) > C(NH= )> C(OH)> C(H +)B . 0.2 mol JNH 4HCO3溶液(PH > 7): C(HCO3 )> c(Nh4) > c(H2CO3)> C(NH 3 I2O)C. 0.2 mol : t氨水和 0.2 mol L1NH4HCO3 溶液等体积混合：C(NH =)+ c(NH3 I2O

39、)=C(H2CO3) + C(HCO3)+ C(CO3_)D . 0.6 mol : t 氨水和 02 mol l1NH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH3H0)+ c(CO)+C(OH) = 0.3 mol 71L+ c(H2CO3)+ C(H +)8、常温下，向10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入01mol -1L的氨水，反应过程中-Igc(Ag+)或-1gcAg(NH 3)2+与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是A .原硝酸银溶液的浓度是0.1mol -1LB 反应生成氢氧化银的KSP(AgOH)的数量级为10-8C.溶液b点NH4+的浓度大于溶液 C点NH4+的浓度D 溶

40、液 m 点 c(NO3-)>c(Ag+)+cAg(NH 3)2+c(NH 4+)四川绵阳南山中学高2020届化学选择题错题拓展训练(八)1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A 中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO 3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起, 乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C 宋？王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜,用石材制作砚台的过程是D “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”化学变化2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 用惰性电极电解 CuS04溶

41、液一段时间后，若加入 29.4 g CU（OH） 2能使溶液复原, 则电解过程中转移电子的数目为1.2NaB .常温常压下，0.5 mol3与11.2 L 02所含的分子数均为 0.5NaC一定条件下，丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目为NAD 25 !时，1 L PH = 10的NaHCO 3溶液中含有 H2CO3的数目为104Na3、有机物 W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下:H CoOC H1MNW下列说法正确的是（）A. N、W互为同系物B. M、N、W均能发生加成反应和取代反应C. W能发生皂化反应D. M的二氯代物有8种4、A、B、C、D、E是原子序数依次增大

42、的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4, C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的PH = 2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是A 由C、D两元素形成化合物属共价化合物B 元素C、D的简单离子均能促进水的电离C. 由A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性5、下列实验操作及现象结论描述均正确的是选项实验操作实验现象或结论A.向饱和食盐水中先通入 NH 3 ,再通入CO 2产生白色沉淀

43、，利用溶解度差异制备 碳酸氢钠，最终制得纯碱B.将等质量的金属钠分别投入乙醇和 水中两块金属钠快速消失，乙醇分子中的 氢与水分子中的氢具有相同的活性C.向2 mL 10% CUSo 4溶液中滴加2% 的NaOH溶液4到6滴，振荡后再 滴加0.5 mL葡萄糖溶液并加热产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的CU(OH) 2发生了反应D.向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液颜色变为黄色，H 2O2具有氧化性，使Fe2+变为Fe3+A.三种物质中只有a、b互为同分异构体6、化合物的结构简式如图所示:B. a、b、C分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C. a、b、C均能发生氧化反应、取代

44、反应、加成反应D. c分子内至少有6个碳原子共平面7、研究表明许多疾病，包括基因突变（癌变、动脉硬化等）和生物机体中毒等，可能是一氧化 氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示（质子膜允许H和H2O通过），下列相关判断不正确的是XOHi t【1+Q A .电极I接电源负极，电极反应式为2HSO3 + 2H + 2e =S22 + 2H2OB .质子从电极通过质子膜向电极I作定向移动C.吸收塔中的反应为 2NO + 2S2 + 2H2O=N2+ 4HSO3D .每处理2 mol NO ,电解池质量减少 32 g8、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液

45、中水电离出的C水（H +）与NaOH溶液体积Lmol - L'1_7:>JClVINjOHA .用PH试纸测定E点对应溶液，其PH = 3之间的关系如图所示，下列推断正确的是B. G 点对应溶液中：C（Na +）c（C）c（ClO）C（OH）C（H +）C. H、F点对应的溶液中都存在：c（Na+ ）= c（C）+ c（ClO）D .常温下加水稀释 H点对应溶液，溶液的 PH增大四川绵阳南山中学高2020届化学选择题错题拓展训练（九）1、宋代周密的癸辛杂识记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石 幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大

46、器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。“海井”的作用是A .过滤B .萃取C.电渗析D 离子交换2、下列说法正确的是A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物C.用甲苯分别制取B.可以用溴水鉴别TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）3、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 Z在短周期主族元素中原子半径最大;a为无色液体；各物质间转化关m、n、p、q为它们的单质；常温下， q为黄绿色气体， 系如图所示。下列说法不正确的是A .元素非金属性：Y > W >XB. d中可能含有非极性共价键C. Y、Z、W分别与X形

47、成的简单化合物沸点： Z VY V WD. m在q中燃烧，产生大量白雾4、白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4+ 3K0H + 3H2PH3+ 3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A . 3.1 g白磷所含共价键的数目为 0.15NAB. 室温下，10 mL PH = 11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的 OH的数目约为105NaC. 2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NAD . KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NaNaI-XMn 2+NaxC5、我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原

48、理示意图如F列说法正确的是钠离于免换睡图。已知电池反应:A. 电池放电过程中， NaMn2AI上的电势低于石墨烯/Al上的电势B. 电池放电时，正极可发生反应NaI-XMnO2+Na+xe-=NaMno 2C. 电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2AI电极D. 电池充电时，Na+由石墨烯/AI电极移向NaMnOWAI 电极6、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向C23中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C2> C02O3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡 在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C向NazS

49、溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气 体非金属性：Cl > SD将 10 mL 2 mol L1 的 KI 溶液 与 1 mL 1 mol LI FeC3 溶液混 合充分反应后滴加 KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeC3的反应有可逆性7、已知常温下，Ka1(H2CO3)= 4.3 × 107, Ka2(H2CO3) = 5.6× 10一11。某二元酸 H2R 及其钠盐 的溶液中，H2R、HR、R2三者的物质的量分数随溶液PH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A .在 PH = 4.3 的溶液中：3c(R2J= C(Na ) + C(H ) C(OH(> L 267 IB .等体积、等浓度的 NaOH溶液与H2R溶液混合后，此 溶液中水的电离程度比纯水小C .等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1 : 2混合， 溶液的PH = 1.3D .向Na2CO3溶液中加入少量 H2R溶液，发生反应：2CO3 + H2R=2HCO3 + R2C (A )8、25 C时，向0.1 mol ILNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的PH与P的C ( HA)变化关系如图所示。PC (A ) = Ig C (U。下列叙述错误