高中化学方程式荟萃

1、高中化学方程式荟萃一 钠及其化合物1. 4Na+O22Na2O 2. 2Na2O+O2 2Na2O23.2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+2OH+H24. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O25. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2二铝及其化合物1.2Al+6H+2Al3+3H22.2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H23.2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)4. 2Al2O36H2Al33H2O 5. Al2O32OH2AlO2H2O6.2Al2O3(熔融) 冰晶石电解 4Al3O2 7. Al(OH)3 3HAl33H2O8. Al(OH)

2、3 OHAlO22H2O9 .Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+(用于制备)10.Al3+3OH-Al(OH)3 Al3+4OH-AlO2-+2H2O (用于鉴别)11.AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(用于制备)12.AlO2-+H+H2OAl(OH)3 AlO2-+4H+Al3+2H2O(用于鉴别)13.Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2(双水解)14.Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3(双水解)15.AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-酸性HCO3->Al(OH)3三钙、镁及其化合物1.2CaO2+2H2

3、O2Ca(OH)2+O22.CaO+H2OCa(OH)23.Ca(OH)2+CO2(不足) CaCO3+H2O4.Ca(OH)2+2CO2(过量) Ca(HCO3)25.Mg+2H2OMg(OH)2+H26. 2Mg+O22MgO 7. 3Mg+N2Mg3N28.2Mg+CO2C+2MgO9.Mg+2H2OMg(OH)2(缓慢)+H210.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3四铁及其化合物1.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22.Fe+4H+NO3(稀、过量) Fe3+NO+2H2O3.3Fe+8H+2NO3(稀、不足) 3Fe2+2NO+4H2O4.Fe2O3+6H+ 2F

4、e3+3H2O5.Fe3O4+8H+(非氧化性酸) Fe2+2Fe3+4H2O6.FeO+2H+(非氧化性酸) Fe2+H2O7.2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+8. 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+92Fe3+Fe 3Fe2+102Fe2+Cl22Fe3+2Cl-.11. 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O12. 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe2+Mn2+ +4H2O13. Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+14. Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色)(用于鉴别)15 .Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+16.Fe3+3HCO3-Fe(O

5、H)3+3CO2(双水解)17.Fe2+2OH-Fe(OH)2(白色)18.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(红褐色)五碳、硅及其化合物1. C+O2CO2(O2足)2.C+2CuO2Cu+CO23.C+H2O(g) CO+H2(用于制水煤气)4.3CO+Fe2O32Fe+3CO2（炼铁原理）5.CO2（不足）+2OH-CO32-+H2O6.CO2（过量）+OH-HCO3-7.Ca(HCO3)2+2NaOH(足量) CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O8.Ca(HCO3)2+NaOH(不足) CaCO3+NaHCO3

6、+H2OCa2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O9.SiO2+4HFSiF4+2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)10.SiO2+2C Si(粗硅)+2CO2（工业制硅原理）11.Si（粗硅）+2Cl2SiCl412.SiCl4+2H2Si（纯硅）+4HCl13.SiO2+2OH-SiO32-+H2O（SiO2为酸性氧化物）14.Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3SiO32-+H2O+CO2CO32-+H2SiO3六氯及其化合物1.2Na+Cl22NaCl 2.Cu+Cl2CuCl23.2Fe+3Cl22FeCl3 4.H2+Cl22HCl(苍白火焰)5.4HCl(浓)+MnO

7、2MnCl2+Cl2+2H2O （实验室制Cl2）4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O6. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（氯碱工业原理）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 7. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2（工业制钠）8.H2O+Cl2H+Cl-+HClO9.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O10.2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O11.Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClOCa2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO12.Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+13.Cl2+SO

8、2+H2O2Cl-+SO42-+4H+14.2Br-+Cl22Cl-+Br2 Br2+2I-I2+2Br-15.2Fe3+2I-2Fe2+I2七.氮及其化合物高温、高压、催化剂1. N2+3H22NH32.2NO+O2 2 NO2(无色变红棕色)3.3NO2+H2O2HNO3+NO4.4NO2+O2+2H2O4HNO35.4NO+3O2+2H2O4HNO36.2NO2N2O4(无色)7.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O8.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O9.4HNO32H2O+4NO2+O2(光照或加热)10.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2

9、H2O11.3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12.4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O13.NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-14.4NH3+5O24NO+6H2O15.NH3+HClNH4Cl(白烟)16.NH4HCO3NH3+H2O+CO217.NH4ClNH3+HCl18.NH4+OH-NH3+H2O(用于铵盐的检验)19.NH4+H2ONH3H2O+H+(水解反应)八氧、硫及其化合物1.H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O2.5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O3.Fe+SFeS 4.2Cu+SCu2S(黑色)

10、5.S+O2SO2 62SO2+O22SO37.FeS+2H+Fe2+H2S 8. 2H2S+SO23S+2H2O9. H2S+CuCl2CuS（黑色）+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)10. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O11. 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O12. 3SO32-+2H+2NO3-3SO42-+2NO+H2O13.3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H2O2Al(OH)3+3H2SH2O重要的有机官能团的性质1. RX醇RX + NaOH ROH + NaXR

11、-CH2CH2X+NaOH R-CH2=CH2+NaX+H2O2.醇羟基2R-OH+2Na 2R-ONa+H2O2，催化剂O2，催化剂R-OH+HX R-X+H2O浓硫酸，R-CH2OH R-CHO R-COOH浓硫酸，R-OH+R-COOH R-CO-OR+H2OR-CH2-CH2OH R-CH=CH2+H2O3.酚羟基（1）OH+NaOH +H2OONaOHONa +CO2+H2O +NaHCO3（酚不与NaHCO3）OHH2CO3或H2SO4或H+ONa （2）苯酚在苯环上发生取代反应（卤代、硝化、磺化）的位置：邻位或对位（3）酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位检验：遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色。4 醛基O2H2氧化与还原：R-CHO R-CH2OH；R-CHO R-COOH检验（1）银镜反应（碱性环境）（2）与新制的Cu(OH)2共热（碱性环境）5羧基H+Na，NaOH，Na2CO3,N