高三二轮专题复习陌生化学方程式的书写

1、陌生化学方程式的书写、高考真题回顾1、【2015年10月31题】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由NazSQ和Se（硒，与S为同族元素）反应生成NazSeSQ（硒代硫酸钠）；再由CdC2形成的配合物与 NazSeS。反应制得CdSe纳米颗粒。 （3）研究表明，CdSe的生成分成两步： SeSG在碱性条件下生成 HSe；HSe与Cd2+反应生成CdSe 完成第步反应的离子方程式SeSO-+= HSea写出第步反应的离子方程式 _。2、【2016年4月27题】.为探究不溶性盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：加热隔隹空气淬浦除白色沉淀森）固体b菰但沉症力朔-

2、里色固体（电）黑色固体由网 芾三7模图6 / 6（2）写出经一步反应能得到 X的化学方程式（要求非氧化还原反应）。3、【2016年4月30题】（2）N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。4、【2017年4月24题】由硫铁矿烧渣（主要成分：F&O4、F及O3和FeO）得到绿矶（FeSQ 7H2O）,再通过绿矶制备铁黄FeO（OH）的流程如下:酸溶FeQ、归氨气/空气山.烧道 不羽溶液一科绿矶 不铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水,B.步骤，涉及的离子反应为 5、【2017年4月31题】CIO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发

3、生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaCIQ固体的实验装置如图1所示。已知：2NaCIO3+ H2O2+ H2SC4=2CIO T + O2 T + Na2SC4 + 2H2。2CIO2 + H2O2+ 2NaOH=2NaCIO+ O2 T + 2H2。CIO2 熔点59 C、沸点 11 C； H2O2 沸点 150 c（3） CI存在时会催化 CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量 盐酸，CIO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两 步完成，请将其补充完整：（用离子方程式表示 ）, H2O2+Cl2=2Cl + O2 + 2H+6、【20

4、17年11月27题】已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g - L4o 请回答:(2)该流程中Na2SQ受热分解的化学方程式7、【2018年4月24题】某同学通过如下流程制备氧化亚铜:CU2（OH）2CO3过量盐酸* CuCl2溶液SO2 过滤、洗涤17*,CuClNaOH溶液过过滤、洗涤CU2O已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+ 2H+= CU2+ Cu+ H2OC.步骤发生反应的离子方程式为 二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略(1)根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；(2)根

5、据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。(3)根据质量守恒、溶液酸碱性，在两端添加4、OH或H2O使方程式的两端电荷守恒。【知识储备】常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。W用吟3机>1CM+1Mn。量K< 'IO , <1<>-备H IM再时IEl、虹1» J1i < 1 _ 4i工仅什产g【补缺技巧】(1)可能出现的情况：H+-H2O(酸性)OH 、代。(碱性)H2cHH+ (中性或酸性)H 2。fOH (中性或碱性)(2)绝不可能出现的情况：H+-OH或者OH-H +【例

6、题1】实验室可由软镒矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下：软镒矿与过量固体 KOH和KC1C31 p-CiO：灌一一卜G滔清NHs出在高温下反应，生成镒酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：(1)软镒矿制备 K2MnO4的化学方程式是 (2) KMnO4能与热的硫酸酸化的 Na2c2。4反应，生成“门2+和C6,该反应的离子方程式是 1、二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1) C1O2常用于水的净化，工

7、业上可用C12氧化NaClC2溶液制取。写出该反应的离子方程式 (2 )工业上可用KC1Q与Na2SQ在H2SO4存在下制得C1O2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1(3)实验室用NH4C1、盐酸、NaClO2 (亚氯酸钠)为原料，通过右图过程制备 C1C2：电解时发生反应的化学方程式为 2、烟气(主要污染物SQ、NCx)经C3预处理后用 CaSC悬浮液吸收，可减少烟气中 SQ、NCx的含量。当用 CaSQ悬浮液吸收经 C3预处理的烟气时，清液 (pH约为8)中SQ2将NC2转化为NC2 ,其离子方程式为：3、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2s和KMnC4反应

8、生成S、MnSO4、K2SC4和H2O,写出该反应的化学方程式。4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+,该反应的离子方程式是 酸TKMnO4溶液可将NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为 从流程图中寻找反应物和反应产物【例题2】X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CU2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：HO-在骨jwhQX-初整一漫清溶液悬也液工的邈心0(传红色沉的-i CU2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 1、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素

9、符号表示)1卜次期. Y m i-(1)写出M溶于稀H2SC4和H2O2混合液的化学方程式： (2)某同学取X的溶液酸化后置于空气中一段时间，再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 _2(3)写出C12将Z氧化为K2EO4的化学方程式：Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)2、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 的制备流程如下：IlZiO提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高镒酸钾的还原产物是MnO2。反应 中发生反应 的离子方程式为 三、非氧化还原型方程式的书写策略运用熟悉物质的知识迁移类比、平衡移动，

10、再根据题目所给信息、流程图 箭头的指向判断生成物。仃机帆r冉生也州水祁(toSC.溶液,【例题3】C«o冏住写出沉钻”过NILHCOj /液程中发生反应的化学方程式。1、纳米TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成TQ2XH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl ,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2o TiCl4水解生成TiO2 xH2O的化学方程式为 2、化合物SOC2是一种液态化合物，沸点为77c.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加 810滴SOC2,可.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液

11、中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSQ-的酸性强于HCO-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOQ和水反应(2)SOQ和足量氢氧化钠溶液反应3、SiC4溶解在 NaOH溶液中生成水玻璃 的化学方程式： 4、已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 5、硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5?H2O和Fe3O4,还有少量Fe?O3> FeChCa。AI2C3和SiC2等)为原料制备硼酸(H3BC3)的工艺流程如图所示：年趟犷粉f诚酸浸出卜田研柝化除杂卜鬲卡|蒸

12、发浓缩卜厢鬲标琲一相财 inrF澧渣涯遭含谖盐母液写出 Mg 2B2C5?H2C 与硫酸反应的化学方程式 四、综合考验1、【2015浙江】化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和Hb反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH，。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2o请推测并回答：(1)甲与AIC3反应彳#到NaAlH4的化学方程式 (2) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 (3)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式2、工业上经

13、常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐，工艺流程如图所示。40%,NuOU他和 KOHNtteiO NuOIl 济浓冲淞瑞尚-二后二“君奈卜市浮I庭加卜|票戏卜叫卜人瑞对4 'z&cibM体谑液(1)氧化”过程中反应的离子方程式 (2) “转化”过程中发生反应的化学方程式 SeSC3 一+ CH 一= HSe4 SC2 一 HSe4 Cd2+ CHI-= CdSe+ H2C4NaCH+3CuSQ = Cu3(OH)4SC4+2Na2SC42NH3 + NaClO = N>H4 + NaCI + 睦OFe校+ 14Fe3+ 8H2O=15F(2+2SC4 一+ 16H+2c

14、IO3 - + 2CI - + 4H+=2CIQ+ Cl 2+2陛。 H2O2+Cl2=2CI + O2 + 2H+。4Na2SQ=3Na2SC4+Na2s2CuCI+ 20H 一= Cu2C+ 2CI 4 H2。3MnC 2+6KCH+KCIC 3=3K2MnC 4+KCI+3H 2。(条件：高温)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CQ T +8H2C2CIC)2-+Cl2=2CIQ+2CI-电能NH4-CI+2HCi3H2T + NC3SO32-+2NO 2+2OH -=SO 42-+2NO 2-+H 2O -3H2SQ+5H2S+2KMnO4=5Sj +2MnSO4+

15、KSQ+8H2OMnOg+2H + +H2O2=Mn2+ +OjT +2O4H+ + 3MnO, +5NO = 5NO3- + 3Mn2+ + 2HgOCU2O+6HNO 3 = 2Cu(NO 3)2+2NO 2 T +3H2OCu + H 2Q + H 2SO = CUSO4 + 2H2O4Fe2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O 、 2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 210KOH + 3c12 + 2Fe(OH) 3 = 2K zFeQ + 6KCl + 8H 2OMnO 4 + 3Fe2 + + 7H2O=jVlnO 2 J + 3Fe(OH)3 J + 5H+3Mn2 + 2MnOj + 2H?O=#MnOJ +4H+CoSG+2NH4HCQ=CoCQl +(NH4)2 SO+ H2O+ CQ TTiC4+ (x+ 2)Hz。 TiO2 xH9 + 4HClSOC2+HzO=SQ T +2HCI T SOCl+4NaOH=N