分析化学分析化学考试试题及答案f

分析化学考试试题一．（选择包括8小题，32分）选择题（答案任选，每小题目4分）可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：A进行对照实验室B进行空白实验室C进行仪器校准D进行分析结果校正E增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）A．0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是：A6.7-8.7B6.7-9.7C6.7-10.7D7.7-9.7E7.7-10.74,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；A次甲基蓝（φθ‘=0。36V）B二苯胺（φθ‘=0。76V）C二苯胺磺酸钠（φθ‘=0。84V）D邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。06V）E硝基邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。25V）5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？A酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。CpH值愈大，酸效应系数愈大。D酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。E酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。6,已知在0.10mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10mol·L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（）A．1.0×10-8mol.L-1B.1.0×10-6mol.L-1C.1.0×10-7mol.L-1D.1.0×10-9mol.L-1E.1.0×10-10mol.L-17,下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？A离子的价数高的比低的易被吸附；B离子浓度愈大愈易被吸附；C沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；E温度愈高，愈有利于吸附；8，用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光系数为：A1.0×102B1.0×103C1.0×104D1.0×105E1.0×106二．（填空包括5小题20分）★填空题EDTA是一个四元酸（H4X），试写出浓度为Cmol.L-1的H4X水溶液的PBE：——————————————————————。滴定分析对滴定反应的基本要求是————，——————，——————。在重量分析中，沉淀晶形沉淀要在较稀的溶液中进行，这是因为————————————————————。加入适量的六次甲基四胺到Fe3+,Al3+,Ti3+,Co2+,Ni2+的酸性溶液中，咳进行沉淀分离，——————离子将形成沉淀，此时溶液的酸度由——————组分决定。已知φθAg+/Ag=0.80伏，Ksp=1.8×10-10那么银电极在0.10mol·L-1NaCl溶液中的电极电位是——————。三，（15分）在pH=8.0和蔼pH=10.0的氨性溶液中，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1的金属离子M2+。已知溶液中CNH3+NH4=0.02mol·L-1，计算上述两种情况下的化学计量点的pM’SP=?如果在pH=10.0条件下滴定M2+，pM’ep=8,2,试计算滴定误差是多少？（有关常数：lgKMY=18.0，Kb(NH3)=1.8×10-5,M和NH3络合的积累稳定常数β1=103。0，β2=105。0，β3=107。0，β4=109。0，两种情况下αM（OH）=1）四，证明（10分）：已知某难溶化合物MX是由二元弱酸H2X形成的盐，既MX=M2++X2+求证：在一定酸度溶液中，起溶解度的计算式为Ksp([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)S=Ka1Ka2试中Ka1Ka2为该二元弱酸的酸离解常数（不考虑M2+离子的水解）。五，（13分）某KmnO4溶液以基准Na2C2O4在酸性溶液中标定，得到KmnO4的浓度为0.01522mol·L-1.今用此KmnO4标液在碱性介质中滴定Mn2+,(反应方程式为2MnO4-+3M2++4OH-==5MnO2↓+2H2O)若称取含Mn试样0。5430g，溶解后滴定消耗KmnO429.20mL,计算样品的含锰两（MMn=54.938）六，（10分）有一个两色酸碱指示剂，它的酸式（用HA表示）吸收410nm的可见光，摩尔系数为347。它的碱式（用A-表示）吸收640nm的可见光，摩尔吸光系数为100，而指示剂的酸式在640nm处无吸收。指示剂的碱式在410nm处无吸收。现有一加有少量指示剂的水溶液，用1cm比色皿，在410nm处测得吸光度为0.18，在640nm处吸光度为0。267。若指示剂的pKa为此3.90，计算该水溶液的pH值。分析化学试题答案选择题（32分）1，E2E3，B4，C5，B6，B7，CE8,D二，填空题（20分）1，[H+]=[OH_]+[HX-]+2[H2X2-]+3[HX3-]+4[X4-]2,反应要定量，完全进行，反应速度较快，有适当的指示终点的方法。减小瞬时浓度，降低相对过饱和度，Q-S，从而得到分散度较小的大晶形沉淀。Fe3+,Al3+,Ti3+;六次甲基四胺---六次甲基四胺盐0.28伏解：①pH=8.0时，lgK′MY=18.0-2.27-1.61=14.12∵δNH3(H)=0.052[NH3]=0.01mol·L-1αM(NH3)=41pM′SP=1/2(pCMSP+lgK′MY)=(1/2)(2+14.12)=8.06pH=10.0时，lgK′MY=18.0-0。45-5。95=11。6∵δNH3(H)=0。85[NH3]=0.017mol·L-1αM(NH3)=1010。95pM′SP=1/2(pCMSP+lgK′MY)=(1/2)(2+11.6)=6.8②pH=8.0时，pM′ep=8.2,△pM′=8.2-8.06=0.14∴TE%=10pM′-10-△pM′×100%=0.0006%CKˊMYpH=10.0,pM′ep=8.2,△pM′=1.4TE=0.04%四，（10分）证明∵S=[M2+]=[X2-]+[HX-]+[H2X]已知δx2-=[X2-]=Ka1Ka2[X2-]+[HX-]+[H2X][H+]+[H+]Ka1+Ka1Ka2S2=[M2+]·[X2-]=Ksp·1δX2-δX2-∴S=Ksp.([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)Ka1Ka2五、（10分）解：Mn%=3/2×（0。01522×29。20）×54。938/1000×100%=6。7