高考理综化学复习卷54

1、2012高考理综化学最后冲刺卷(五十四)(浙江五校二模)7 .下列说法正确的是A.塑料袋在全球 失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解8 .常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高，是因为腌菜发酵时产生了硝酸盐C.道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D.木糖醇(QH12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖一样都属于糖类物质8 .下列化学实验事实解释正确的是A.海带中碘元素提取日氧化滤液中的时应加入过量氯水B.标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾C.用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜

2、浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断 该水解液是否含有醛基的化合物D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9 .短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.尽管X与W同族，但 W的化合物有多种价态而 X的化合物只能形成-2价B.其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y单质做的容器可盛装 W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性10.已知Ka1 ("Cd) > Ka (HBrO) > (2

3、( H2CO3),下列离子方程式或化学方程中不正确的是A.向 NaHCO3 溶液中滴力口少量滨水：HCO3 +Br2= HBrO+Bf+CO2 T2B.向 Na2CO3溶放中滴加少重澳水：2CO3 +Br2+H2O= BrO +Br +2HCO3C,向 NaBrO溶液中通入足量的 CO2： CO2+2NaBrO+H2O=Na2CO3+2HBrOD,向 NaBrO溶液中通入少量的 CO2： CO2+NaBrO+H2O=NaHCO3+HBrO11 .如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在 U形管的两边同时各修 几滴酚酬:试液，下列叙述错误的是曰上二二-1 ( 1-A.合上

4、K、断开电子流动路径是：负极一外电路一正极一溶液一负极B.合上K2、断开Ki, 一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近丫电极管，试纸变蓝/ 电C.合上K、断开K2,溶液中阴离子向X电极定向移动J-D,合上 (、断开Ki, 一段时间后，X电极附近溶液呈红色口宴与12 .有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生表中的离子(每种物质只含一种阴离子且互不 重复)阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7, A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无

5、明显现象。有关说法不正确的是A. D 是 Na2SO4B. A 的水溶液中可能有：c (OH-) =c (HCO3-) +c (H+) +2c (H2CO3)C.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c (Cl-) >c (Ba2+)D.常温下，0.15mol/LC溶液和0.20mol/L盐酸混合，所彳#混合液的pH=13,则C溶液和盐酸的体积比约为3:213 .下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A.三种有机物都能与浓澳水发生反应B.使用FeC3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物C.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种D.将

6、等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多26. A、B C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应 C+EHB的离子方程式为 。A也可以用来制取一种复盐，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：。A,缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为。反应 B+6C 的离子方程式为 。(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将 B的水溶液露置于空气中，其 pH随时间t变化可能 如上图的图b或图c所示(不考

7、虑 D的溶解和水的挥发)。若图b符合事实，则D为 (填化学式)，此时图b中x 7 (填若图c符合事实，则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)； 已知图c中y<7, B的焰色反应为黄色，则 B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。 它们之间转化时能量变化如上图a,请写出A+6C的热化学方程式：27.低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,引起了全世界的普遍重视。所以 低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)将不同量的CO (g)和H2O (g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO

8、 (g) +H2O (g) CO2 (g) +电(g),得到如下三组数据：实验组温度C起始重/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421. 62. 462900210.4 n1. 63实验1中以v (CO2)表示的反应速率为 (取小数二位，下同)该反应为 (填 吸”或 放”)热反应，实验 2条件下平衡常数 K=(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图 所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反 应的化学方程式为 。(3) CO2在自然界循环时可与 CaCQ反应，CaCQ是一种 难溶物质，其 Ksp=

9、2.8X 109。CaC2溶液与Na2CO3溶液混 合可形成CaCQ沉淀，现将等体积的CaC2溶液与Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为2X1Umo1/L ,则生 成沉淀所需CaC2溶液的最小浓度为 。28.高镒酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化镒和氧气, 在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。(1)高镒酸钾溶液应 (填保存的注意事项)； 酸性条件下高镒酸钾溶液分解的离子方程式 。(2)请配平高镒酸钾溶液与草酸钠Na2c2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO 4 + C2O42 + H+ Mn2+ + CO2 T +(3

10、)某学习小组为了探究高镒酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高镒酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不断振荡时)，记录的现象如下表:滴入高镒酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)高镒酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高镒酸钾溶液褪色时间变化的原因 。(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2QO4 (相对分子质量134.0)来标定高镒酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成 250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用 KMnO4溶液滴定。高镒

11、酸钾溶液应装在(填下图中的仪器编号)。仔 1N为了防止高镒酸钾衽酸性条伟下分解而造成误差，滴定时应注意的是。若在实验过程中存M下列操作，其使KMnO4浓度偏低的是 。A,未润洗盛放 KMnO4I的吵情LB.滴定前尖嘴吾心呼，/定斗串M现上泡C.定容时，俯视刻度线,D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL (多次测定的平均值)，则KMnO4溶液的浓度为 。(附原子相对质量 K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12) 29.有机物AF有如下转化关系： 请回答：(1) A的结构简式为： ;的反应类型 ;(2)C与新制Cu(OH)2

12、反应的化学方程式为 ;(3)已知B的摩尔质量为162g/mol ,完全燃烧的产物中 n(CQ)：n(山。)=2 ： 1,则B的分子式为 ;(4) F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种遇FeC3显紫色F与浓澳水反应的化学方程式 ; B与NaOH反应的化学方程式 ;(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有一种结构，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有四个吸收峰，G的结构简式为 。如11学年浙江省第二次五校联考78910111213ABDCACD26.(共 16 分)(1) 3Fe2+ 4H+ NO3 = 3Fe3+

13、NOT + 2HO (2分，写化学方程式不得分，没配平得1 分，以下同)AD (2分，多选不得分，选 A或D得1分)(2) Al(OH)3 (1 分)Al3+ + 3 A1O2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3 J (2 分，J 没写不扣分)(3)CO2 (1分，写名称不得分)，> (2分，写大于不得分)2HSC3 + C2 = 2H+ + 2SC42- (2 分)c(Na+)>c(HSQ )>c(H+)>c(SQ2 )>c(OH ) (2 分，没写浓度符号不得分)（4） C（s） + 102（g） = CO（g） AH=-110.6 kJmol-1 （2

14、分，状态，正负，单位错全错）227 .（共12分）（1）0.13mol/（L min） （2分，写分数不得分）放（2分，写“放热”得1分）0.17（2 分，单位不写没关系） Q+2HO+4e=4OH（2 分） 2CH3OH+3<2+4KOH=2KCO + 6H 2O （2 分）5. 6X10 5mo1/L （2 分）28 .（共15分）（1）配成中性（或碱性）溶液并保存在棕色试剂瓶中（2分，中性（或碱性）溶液1分，棕色试剂瓶1分）4MnO4 +4H+ = 4MnO2 J +3O2 T +2H2O （2 分） 2 5 16 = 2 10 8H2O （2 分）（3）反应生成的Mn2+ 对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好 （2分，写出催化作用即得分） （4）丙（1分）逐滴滴入高镒酸钾溶液，待前一滴高镒酸钾溶液颜色褪去后再滴加（2分，逐滴加入1分，褪去后再滴1分）（说明：当溶液中生成的 Mn 2+较多时，反应速率加快