高一化学测试题一

1、高一化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65评卷人得分第I卷（选择题）、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1 .目前用量最大、用途最广泛的合金是（）A.青铜 B.黄铜 C.白铜 D.钢2 .常温下，下列分散系中最稳定的是（）A.豆浆 B.氯化钠溶液C.泥水 D.氢氧化铁胶体3 .食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的（）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性4 .我国明代（本草纲目）中记载了烧酒的制造工艺：凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二 次.价值数倍也”。这里用

2、到的实验操作方法是（）A.过滤 B.萃取 C.分液 D.蒸储5 . 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国、荷兰的三位科学家获得，表彰他们在 分子机器的设计与合成”做出的贡献。下列物质由分子构成且属于电解质的是（）A .H2SO4B.NaCl C.NH 3 D.Fe6 .下列有关实验操作或说法正确的是（）A.从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B.除去铁粉中棍有的少量铝粉，可加入过量的氧氧化钠溶液，完全反应后过滤C.用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D.用托盘天平称量25.20gNaCl7 .将一块金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A.

3、FeCl3 B. NaOH C. Ba（NO 3）2D. KCl8 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2 fB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH -=AlO 2-+H2 TC. Fe3O4 溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+9 .已知Na为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（）A. 56 g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NaB. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成Na个氢气分子C.标准状况下，22.4 L水含有1mol水分子D. 16g氧气含有Na个氧气分子10

4、.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应 ：NaH+H 2O=NaOH+H 2 T,对这一反应的描述 正确的是（）A. NaH是氧化剂B.生成1 mol H2转移2 mol电子C. NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1 : 111.若在能溶解Al 2O3的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（）A. Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-B. Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C. NO3-、Na+、K+、CO32-D. NO 3-、K +、AlO 八 OH-12 .下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判

5、断A碳酸钠溶液可附于治疗胃病Na2CO 3可与盐酸反应I对，n错，有B向氯化铁溶液中加入 KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，n对，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对，n对，有A. AB. BC. CD. D13 .由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中Fe。、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（）A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:114 .高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌，而且还是一

6、种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物，被公认为绿色净水剂。高铁酸钾（K2FeO4）是一种重要的高铁酸盐，工业上常用Fe（OH）3和KC1O在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是（）A. K2FeO4中Fe的化合价为+7 B. Fe（OH ） 3是该反应的氧化剂C.反应过程中c（H+）不变 D.生成396g K2FeO4时转移6mol电子15. 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A. Zn B. Fe C. Al D. Mg16. 向100 mL未知浓度的AlCl 3和MgCl

7、 2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol ? L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则AlCl 3的浓度为（）i F / v n c1"一70 RyuLA. 0.005mol ? L-1 B. 0.01mol L-1 -C. 0.2mol ? L-1 D. 0.1mol ? L-1评卷人得分第II卷(非选择题)二、计算题(本题共 5道小题，第17题10分，第18题8分，第 19题10分，第20题10分，第21题14分，共52分)17. (10分)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr,因而对人体造

8、成伤害。(1)用一束光照射明胶水溶液，可观察到 现象。(2)Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4(Cr元素的化合价为+ 3)制Na2Cr2O4,其反应为 4FeC2O4+8Na2CO3+7O上学=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T。FeCr2O4中铁元素的化合价为 ,用氧化物的形式表示 FeCr2O4的化学式：。该反应的氧化产物是;每生成1 mol Na2CrO4时，转移电子mol o18. (8分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0. 6 g H 2中含有氢原子的物质的量为 mol。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体

9、积之比为 。(3)100mL 硫酸钠溶液中 n(Na+)=0.2mol ,则其中 c(SO42-)=。(4)6.72 L(标准犬况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成 Fe的质量为g。19. (10分)用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。(1)仪器a的名称是。(2)干燥管C内盛放的药品是 (3)装置D中的现象是 。(4)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：(5)当装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为20. (10分)在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、CO32-。取该溶液进行下列实验：用pH试纸检验该溶液呈强酸性；另取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉 淀生成。(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子 是。要检验可能存在的离子 ，可采用的实验方法是 。(2)写出实验中发生反应的离子方程21.