第三章第一节弱电解质的电离教案

1、学习必备欢迎下载选修 4 第三章水溶液中的离子平衡教学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】电解质：_非电解质：_ 练习：讨论下列物质中Cu 、NaCl 固体、 NaOH 固体、 K 2SO4 溶液、 CO2、蔗糖、 NaCl溶液、 H 2O、酒精。电解质 _非电解质 _既不是电解质，也不是非电解质_写出下列物质的电离方程式：

2、NaCl ： _NaOH： _H2SO4： _NaHCO 3_NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式学习必备欢迎下载电离过程练习： 下列电解质中： NaCl 、 NaOH ， NH 3234， AgCl ， Na 22，·H O、 CH COOH ，BaSOO，K ONa2O2_ 是强电解质 _ 是弱电解质讨论： CaCO3、 Fe(OH) 3 的溶解度都很小，CaCO

3、3 属于强电解质，而 Fe(OH) 3 属于弱电解质； CH3COOH 、HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而CH 3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、 AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？例 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（ H+）约为1×10 2mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读

4、 P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写：CH 3COOHNH 3·H2OH2O注意： 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段 )H2CO3H3PO4H2S 弱电解质电离平衡的移动（ 1）弱电解质的电离平衡符合原理（ 2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因： 温度：；学习必备欢迎下载浓度：； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质：讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例

5、 2、以 0.1mol/LCH 3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H + )c(CH 3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s) 加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【问题与疑惑】【课后练习】1、 把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是A 、 自来水B 、 0.5 mol/L 盐酸C、 0.5 mol/L H 2SO4D 、0.5 mol/L 氨水2、 下列说法正确的是A 、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl 溶

6、液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D 、NaCl 晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是学习必备欢迎下载A 、(NH 4)2SO4B、 NaHCO 3C、H 3PO4D 、 Fe(OH) 34、现有0.1mol/L 醋酸溶液； 0.1mol/L 盐酸； pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10 倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A 、稀释前，溶液pH： = B 、稀释后，溶液pH： = C、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：=D 、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：=5、pH = 1 的两种一元酸HX 和 HY 溶液，分别取100mL

7、加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H 2 体积分别为 V HX 和 V HY 。若相同条件下V HX V HY ，则下列说法正确的是A 、HX 可能是强酸B、 HY 一定是强酸C、 HX 的酸性强于 HY 的酸性D、反应开始时二者生成H 2 的速率相等6、三种正盐的混合溶液中含有0.2、2、，则2的物质mol Na 0.25molMg0.4molClSO 4的量为（）A 0.1 molB 0.3 molC 0.5 molD 0.15 mol7、（ 07 上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H + )相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物

8、质的量的氢氧化钠C pH3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是8、（ 2004 全国 ）将 0.l mol L·A 溶液中 c（ H +）和 c（ OH）都减小B溶液中 c（ H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的 pH 增大9、（ 20XX理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH图。下列示意图中，能正确表示用CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是学习必备欢迎下载【第一节】弱电解质的电离第2课时【学习目标】 巩固强弱电解质的概念. 了解电离平衡常数及电离度的概

9、念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用【旧知回顾】（ 1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（ 2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 ?讨论： 1等物质的量浓度、 等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的 H2 的量关系如何？2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn 反应，反应速率何者快？产生的H 2 的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75 ×10-5，

10、4.4 ×10-7( 第一步电离 )和 5.8 ×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如： CH 3COOH+CH3COO+ HK a=c(H) c(CH 3 COO )c(CH 3COOH )写出 NH 3·H 2O 的电离平衡常数NH 3·H 2ONH 4+ +OHK b=注： K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a 或 K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与有关，不随改变而改变。学习必备欢迎下载（ 2）电离平衡常数的意义：K 值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K 值越小，说

11、明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（ 3）影响K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K 只随温度的变化而变化，一般温度升高，K 值变大。 若不指明温度，一般指25。（ 4）多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本P43 表 3-1多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。如 H 3PO4 的电离：H 3PO4H+ + H 2PO4-K 1=H 2PO4-H+ + HPO42-K 2=2-3-K 3=HPO 4H+ + PO4注： K 1>>K 2>>K 3四、电离度的概念及其影响因素（1 ）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。

12、（2 ）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（ 1）20 时， 0.01mol/LHCN溶液和 40 时 0.01mol/LHCN溶液。（ 2）10 时 0.01mol/LCH3COOH溶液和 10时 0.1mol/LCH 3COOH 溶液。【反馈练习】在 18 时， H2SO3 的 K l 1.5 ×10-2、 K 2 1.0 ×10-7 ， H2S 的 K l 9.1 &

13、#215;10-8 、K 2 1.1 ×10-12 ，则下列说法中正确的是（）学习必备欢迎下载A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L下列叙述中错误的是（）A 离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B 较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是

14、强电解质D 具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、（ 09 年海南化学 ·6）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1发生电离，下列叙述错误 的是：A该溶液的c(H +) = 10-4 mol/LB升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA 分子数大于0.1%5、下列有关电离平衡常数（K ）的说法中正确的是A 、电离平衡常数（K ）越小，表示弱电解质电离能力越弱B 、电离平衡常数与温度无关C、不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同D 、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K 2K36（ 08 天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO，下列叙述不正H确的是A 、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ H ） c（ OH ） c（CH 3COO ）B、0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（ OH ）减小C、CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D、常温下， pH 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 77、25时 ,在的 HA 溶液中 ,有 0.01mol 的 HA 电离成离子 ,求该温度下HA 的学习必备欢迎下载电离常数 .