酸和碱的复习

1、酸和碱的复习一 物质的分类氧化物酸物质碱盐混合物练习：1、写出下列物质的化学式,并指出属于哪类物质？氢氧化铜 ( ) 碳酸钙 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氯化镁 ( ) 硫酸钠 ( ) 硫酸 ( )氢氯酸 ( ) 硝酸 ( ) 氧化铁 （ ）0+1+6-2+1水 （ ）铁 （ ）红磷 （ ）2、现有H、O、S、Na、Mg五种价态的元素，请按要求写出它们组成的下列各类物质的化学式：单质 氧化物 ；酸 ；碱 ；盐 。二、常见酸和碱的性质 练习：1、浓硫酸和氢氧化钠都可以做干燥剂，他们在使用时有什么不同 。2、如何区别盐酸和硫酸 ，氢氧化钠和氢氧化钙 。3、氢氧化钠暴露在空气中会发生什么变化 ，如何证

2、明和除去其中含有的杂质？ 4、完成下列转化（写出转化的方程式）氧化钙 碳酸钙 氢氧化钙 5.思考 （1）酸碱具有相似的化学性质的原因是 （2）如何表示溶液的酸碱性 （3） 如何鉴别酸和碱 三、 复分解反应和中和反应（1） 叫中和反应；中和反应是 的特殊类型；中和反应的实质是 。（2） 叫复分解反应；复分解反应的发生是有一定条件的，复分解反应发生的条件是 。练习：1. 下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是( )2.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： (1)硫在氧气中燃烧 （ ）反应 (2)实验室用过氧化氢制氧气 （ ）反应 (3)澄清石灰

3、水和碳酸钠溶液混合 （ ）反应检测题：1不能由金属与酸反应直接生成的是（ ） A、FeCl2 B 、MgSO4 C、ZnCl2 D、FeCl32制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（ ）A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 4.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D5.某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，

4、正确的是（ ）CaOH2OCa（OH）2溶液NaCl溶液NaOH溶液A Cu稀H2SO4CuOCuSO4溶液O2H2HClCl2NaCl溶液Na2SO4溶液点燃Fe（OH）3沉淀FeNaOH溶液FeCl3溶液。盐酸 · A6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A、CO32-、Cl-、H+ B、NO3-、Na+、H+ C、Ag+、Cl-、NO3- D、K+、Ca2+、CO32-7在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C酸与碱的反应属于复分解反应D该微观图还可说明所有物质

5、都是由分子构成的8向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）9将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _ _。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。10某同学在学习碱的知识时，设计了以下实验报告（部分），请将该报告填写完整。（一）实验报告：实验步骤实验现象实验结论1、向两支分别盛有NaOH溶液和Ca(OH)

6、2溶液的试管里，加入无色酚酞试液，振荡。_能与酸碱指示剂作用。2、向两支盛有CuSO4溶液的试管里分别滴加NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，振荡。_（二）实验反思：从物质组成的角度解释碱具有一些相似性质的原因_。11化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。实验步骤实验现象结论干燥剂中含有CaO取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质（1）（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_（用化学方程式表示）。请你设计实验证