高一元素周期表

1、2015-2016学年度?学校1月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多2任何科学真理

2、的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是A周期表中的副族、族都是金属元素B周期表中的A族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的0族元素都是非金属元素31869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是第一、二、三、四周期4下列说法中，正确的是A元素周期表中的第A族元素全部是碱金属元素B元素周期表中的第A族

3、元素全部是非金属元素C元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个D元素周期表划分为7个周期18个族5下列有关元素周期表的说法中，错误的是A.主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B.元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数C.元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D.元素周期表有7个横行，7个周期；18个纵列，18个族6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态

4、氢化物的稳定性较Z的弱D离子半径：Z WXY7X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性8X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r

5、(Z)>r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B氢化物的热稳定性：HnYHnWCY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序： rWrZrYrX10依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢

6、化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）11下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白 主族周期AAAAAAA0二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr（1）比HCl、H2S更稳定的氢化物是：_（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：_（3）Cl的离子结构示意图是：_（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：_ （填名称）。：（5）形成化合物种类最多的元素是：_（6）Si的最高价氧化物对应的

7、水化物的化学式为：_（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）： ； 。12四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。13随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正

8、价或最低负价,如图所示。（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90110之间，且G的质量分数约为311%，该化合物的化学式为 。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）14X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数

9、比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）元素的非金属性Z_Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有_（填序号）AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_；实验室制备气体A的化学方程式 B的水溶液

10、不呈中性的原因_（用离子方程式表示）（6）若使A按下列途径完全转化为F：F的化学式为_；CF过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。试卷第5页，总6页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】本题考查元素周期表的结构及意义元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错；元素周期表有个周期，个族，故B错；凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D正确故正确答案为2C【解析】试题分析：A根据周

11、期表的结构，只有主族元素中有非金属元素，周期表中的副族、族都是金属元素，A项正确；B周期表中的A族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭，都是金属元素，B项正确；C在元素周期表中，1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，周期表中的非金属元素不仅仅位于短周期，C项错误；D周期表中的0族元素都是非金属元素，D项正确；选C。考点：考查元素周期表的结构。3A【解析】第B族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第A族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。4B【解析】5D【解析】试题分析：A1、2、3周期属于短周期，4、

12、5、6周期属于长周期，主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里，A项正确；B在元素周期表中，最外层电子数为1的位于A、B、B，B项错误；C 元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数，C项正确；D 元素周期表有7个横行，7个周期；18个纵列，16个族，D项错误；选D。考点：考查元素周期表的结构。6D【解析】试题分析：若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四种元素的单质中，只有Z的单质是固态，则Z的熔沸点最高，A错误；B、W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C、Y的

13、非金属性大于Z的非金属性，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；D、电子层数越多，半径越大，则离子半径：ZWXY，D正确。答案选D。考点：元素周期表7B【解析】试题分析：W的单质是黄色固体，所以W为硫元素；根据在周期表中的相对位置关系，Q为Cl元素、Y为O元素；只有Z是金属，Z为Na、Mg或Al；五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；Na2O、MgO或Al2O3都可以和盐酸反应，故B错误；S元素的氧化性小于O元素，所以还原性，故C错误；Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如果是氯化钠，则显中性；如果是氯化铝、氯化镁，则显酸性，故D错误。考点：本题考查元素周期表。8C【解析】试题分析：

14、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层 电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。A、原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）r（Cl）r（C）r（O），故A错误；B、Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4

15、等，故B错误；C、元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；D、Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；故选C。考点：考查了原子结构与元素周期律相关知识9B【解析】试题分析：按照四种元素原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半径X小于Y，因此X为H，则Z为Na，四种元素原子最外层电子数之和为14，推出Y和W的最外层电子数为6，即Y是O，W：S，A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4酸性最强，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非

16、金属性减弱，即稳定性：H2O>H2S，故正确；C、Y和X形成化合物H2O，属于分子化合物，含有极性键，Z和X形成化合物是NaH，属于离子化合物，含有离子键，故错误；D、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，半径随着原子序数的递增而减小，即半径大小顺序是：Na>S>O>H，故错误。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。10D【解析】试题分析：A、一般非金属性强，其单质的氧化性强，同主族从上到下，非金属性减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性减弱，不符合题意，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，NH3、H2O、HF的稳定性增强，不符合题

17、意，故错误；C、同主族从上到下，金属性增强，其单质与水反应的剧烈程度增强，不符合题意，故错误；D、不能根据得失电子数目的多少，判断金属性和非金属性的强弱，符合题意，故正确。考点：考查金属性、非金属性强弱的比较等知识。11（1）HCl；（2）N、 P、Mg；（3）略；（4）高氯酸；（5）C；（6）H2SiO3 ；（7）2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。【解析】试题分析：（1）同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，HCl、H2S中更稳定的氢化物是HCl。（2）同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到

18、下原子半径逐渐增大，P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是N、 P、Mg。（3）氯为17号元素，Cl的离子有三个电子层，每层的电子数分别为2、8、8，结构示意图略。（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸。（5）形成化合物种类最多的元素是C。（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SiO3。（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。考点：考查元素周期表、元素周期律。12（1）第三周期，A族；（2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（3）HClO4H2SO4

19、；（4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）S4N4；【解析】试题分析：因为是短周期元素，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，推出Z：S，则Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16号元素，位于第三周期第A族；（2）X的氢化物是NH3，实验室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固体并加热制备，Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；（3）比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时，比较两者的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4>H2SO4；（4）Fe2的还原性强于Br

20、，氯气显氧化Fe2，然后再氧化Br，其离子反应方程式为：2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）Z的质量分数为70%，即S的质量分数为70%，则N的质量分数为30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，设该物质为(SN)n，根据分子量的范围有170<46n<190，推出3.7<n<4.1，即n=4，化学式为S4N4。考点：考查元素推断、氨气的实验室制备、元素性质、化学式的计算等知识。13（1）二；VA ；（2）<（3）2Al+2Na0H+2H20 =2NaA102+3H2 SCl2【解析】试题分析：（1）

21、从元素半径和元素化合价分析，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素，H为氯元素。元素Z即为氮元素，在第二周期第VA族 ；氮元素和氢元素形成18个电子的化合物为N2H4，电子式为：（2）碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱。（3）单质F为铝，EDX为氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2Na0H+2H20 =2NaA102+3H2；假设化合物为SxCly，硫元素的质量分数为31.1%，则有32x/(32x+35.5y)=31.1%，解x/y=1:2，所以化合物为SCl2 。考点：元素周期表推断，非金属性的比较 14（1）第三周期第A族；（2）Na>S>N>O>H；（3）>，C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S；（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3·H2O+H+；（6）HNO3 1:2【解析】试题分析：元素Z在地壳中含量最高，Z是氧元素，J元素的焰色反应呈黄色