元素周期律第4课时应用

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律（第元素周期律（第4课时）课时）原原子子半半径径失失电电子子能能力力得得电电子子能能力力氧氧化化性性还还原原性性金金属属性性 非非金金属属性性对对应应离离子子的的还还原原性性氧氧化化性性最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性 酸酸性性气气态态氰氰化化物物的的稳稳定定性性从左到右从左到右从从上上到到下下思考交流思考交流1：非金属性增强非金属性增强试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。金属性增强金属性增强思考交流思考交流1：非金属性增强非金属性增强试用结构观点解释

2、为什么有这样的变化规律。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。金属性增强金属性增强金金属属性性增增强强非非金金属属性性增增强强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 2

3、2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价数数 = 8 最外层最外层电子数电子数+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+71 1、某元素的气态氢化物化学式为、某元素的气态氢化物化学式为H H2 2R R，此元此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A AH H2 2RORO3 3 B BH H2 2RORO4 4 C

4、CHROHRO3 3 D DH H3 3RORO4 4随堂检测：随堂检测： 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗？间的关系吗？思考与交流思考与交流原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属

5、金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 门捷列夫门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递

6、增而呈周的递增而呈周期性的变化期性的变化”的元素周期律，并编制了第一的元素周期律，并编制了第一张张元素周期表元素周期表。 当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。 有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯恩格斯思考思考: : 如果不提供任何资料

7、如果不提供任何资料, ,仅凭你掌握的元素仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识周期表和元素周期律的知识, ,你能推出你能推出“类铝类铝”即镓的哪些性质即镓的哪些性质? ?化合价化合价 +3+3氧化物化学式氧化物化学式 GaOGaO3 3氯化物化学式氯化物化学式 GaClGaCl3 3铝铝2.702.70660.37660.3726.9826.98锌锌65.4165.41419.58419.587.147.14铟铟114.8114.87.317.31156.61156.61锗锗72.6472.645.325.32937.4937.4类类铝铝? ? 类铝（类铝（EaEa）镓（镓（GaGa）187

8、11871年门捷列夫预言年门捷列夫预言 18751875年发现后测定年发现后测定原子量约为原子量约为6969 原子量约为原子量约为69.7269.72密度约为密度约为5.96.0g/cm5.96.0g/cm3 3密度约为密度约为5.94g/cm5.94g/cm3 3熔点应该很低熔点应该很低 熔点为熔点为530.1530.1可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物EaEa2 2O O3 3 最高价氧化物最高价氧化物GaGa2 2O O3 31 1、利用元素寻找新的元素：、利用元素寻找新的元素：2 2、在金属和非金属元素交界处找半导体材、

9、在金属和非金属元素交界处找半导体材料；料；3 3、在过渡元素中寻找催化剂，耐高温，耐、在过渡元素中寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀材料；腐蚀材料；4 4、农药的制造、农药的制造. .指导阅读：指导阅读：P181.1.下列各组元素性质递变情况错误的是（下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ALiLi、B B、BeBe原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 B BP P、S S、ClCl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 C CB B、C C、N N、O O、F F 原子半径依次增大原子半径依次增大 D DLiLi、NaNa、K K、RbRb 的金属性依次增强的金属性依次增

10、强基础检测：基础检测： 4、(2011年岳阳高一检测年岳阳高一检测)科学家预测原子序科学家预测原子序数为数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期的位置在第七周期A族，称为类铅。关于它的族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有它具有2、4价价D它的金属性比铅强它的金属性比铅强能力提升：能力提升： 能能力力提提 升：升： 6.X6.X、Y Y是元素周期表中是元素周期表中 A A族中的两种元素族中的两种元素, ,下下

11、列叙述中能说明列叙述中能说明X X的非金属比的非金属比Y Y强的是强的是 （ ）A.XA.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.XB.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低C.XC.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.YD.Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来 1、用、用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 。填写下列各空：。填写下列各空： 原子原子(核素核素)

12、种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD牛牛刀刀初初 试：试： 4 4、X X、Y Y两元素处于同一主族相邻周期，则两元素处于同一主族相邻周期，则X X、Y Y两元两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值素的原子序数相差不可能为下列哪一数值( )( ) A A2 B2 B8 C8 C10 D

13、10 D1818 5 5、第、第114114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置素，试推测此元素在周期表中的位置 ( )( ) A A第八周期第八周期A A族族 B B第六周期第六周期A A族族 C C第七周期第七周期B B族族 D D第七周期第七周期A A族族 例题例题3：周期表前：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序号元素中，某两种元素的原子序数相差数相差3，周期数相差，周期数相差1，它们形成化合物时原子，它们形成化合物时原子数之比为数之比为1 2。写出这些化合物的化学式是。写出这些化合物的化学式是_ _。 例题例题4

14、：已知：已知A为为A族元素，族元素，B为为A族元素，它们族元素，它们的原子序数分别为的原子序数分别为m和和n，且且A、B为同一周期元为同一周期元素。下列关系式错误的是素。下列关系式错误的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 例题例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A2 B8 C10 D18 例题例题6：第：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在

15、周期表中的位置的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 1.主族元素的最高正化合价一般等于主族元素的最高正化合价一般等于其其_序数，非金属元素的负化合序数，非金属元素的负化合价等于价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数卤族元素的原子最外层上的电子数是是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是物的化学式是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价) 7 F HXO

16、注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价元素无正化合价 3.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 4.某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 ( )A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 5.已知铍已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列对铍及。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是数是8*C.氢氧化铍的碱性比氢