原子结构与性质

1、东沟中学高中物质结构与性质选修3讲学稿第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质教学目的1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元索数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元索的原子结构和位置间的关系5、掌握原了半径的变化规律6、能说出元索电离能的涵义，能应用元索的电离能说明元索的某些性质7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质z间的关 系8、认识主族元索屯离能的变化与核外电子排布的关系9、认识原了结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值10、能说出元索电负

2、性的涵义，能应用元索的电负性说明元索的某些性质11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 教学过程一.课前预习：1、元素周期表小的周期是指；元素周期表中的族是指2、，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、等的周期性变化。3、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为叫第一电离能。4、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子,反z,电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总

3、体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能05、叫键合电子；我们用电负性描述o6、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于1.8, 的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1. 8左右，他们既有性乂有性。二、新课讲授【课前练习】写出钠、钾、御、錐基态原子的电子排布式。【过渡】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？原子的结构与周期表有 什么样的关系呢？【板书】一、原了结构与元素周期表指导学生阅读p13页了解元索周期系与元索周期表。【板书】1、周期系：2、周期表【思考】元索在周期表中排布在哪个横行，市什么决定？什么叫外围电子排布？

4、 什么叫价电了层？什么叫价电了？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元索原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。【总结】元素在周期表小的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定兀素所 在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。【投影】不同的元索周期表【分析探索】每个纵列的价电了层的电了总数是否和等?按电了排布，可把周期 表里的元索划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子 的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的 元素都是金属？元素周期表可分为哪些族？为什么副族元索又称为过渡元索？各区元素的价电子 层结构特征是什么

5、？【答案】略【分析】看图p14,填空【思考】周期表上的外围屯子排布称为“价电子层”，这是由丁这些能级上的电 了数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电了总数和同？ 【归纳】s区元索价电子特征排布为nsr2,价电子数等于族序数。d区元索价电 子排布特征为（口-1） drionsr2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子 排布为（n-l）d10nsp2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ns2npr6；价电子总数等于主族序数。【板书】3、原了结构与元素周期表的关系原子核外电子总数决定所在周期数，周期数二最大能层数（耙除外）菽1 kr4d10, 最大能层数是4,

6、但是在第五周期。外围电子总数决定排在哪一族 女口： 29c11 3dl°4s' , 10+1二11尾数是1所以，是 tbo元素周期表是元素原了结构以及递变规律的具体体现。【提问】什么是元索周期律呢？【答案】略【板书】二、元素周期律【过渡】下面，我们来介绍元素周期律的相关知识。【板书】1、原了半径【投影】原子半径的变化图【提问】元素周期表小同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势 如何？应如何理解这种趋势？【答案】略【探究】原子半径的大小与哪些因索有关呢？【板书】原子半径的大小取决于两个相反的因素

7、：一是电子的能层数，二是核电 荷数。【板书】2、电离能【投影】（1）电离能概念?分析下表:如何理解第二电离能0第三电离能i?、14> 1.5谄一电周【科学探究】1、原了的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离 能有什么变化规律呢？为什么be的第一电离能大于b, n的第一电离能大于0, mg的第一电离能大于al, zn的第一电离能大于ga?第一电离能的大小与元素的 金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？【投影】递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大 的趋势从上到下，第一电离能呈增大 趋势。第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越

8、强。因此碱金属元素的第一电 离能越小，金属的活泼性就越强。be有价电了排布为2s2,是全充满结构，比较稳定，而b的价电了排布为2s?2pl,、 比be不稳定，因此失去第一个电子b比be容易，第一电离能小。2、阅读分析表格数据：namgal各级电离能(kj/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越來越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？【投影】na的h比l小很多，电离能差值很大，说明失去

9、第一个电子比失去第 二电子容易得多，所以na容易失去一个电子形成+1价离子；mg的i】和i?相差 不多，而【2比h小很多，所以虺容易失去两个电子形成十2价离子；a1的h、 i2、i3相差不多,而【3比打小很多，所以a1容易失去三个电了形成+3价离了。 而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。【板书】3电负性【思考与交流】什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页农h2.1nali1.0be1.5na0.9mg1-2"aca1.0-0.8sr1.0cs0.7ba0.9电负性堵xb2-0cn5n3.0o3.5f4.0al1.5si1.8p2.1s2-5cl3.0g

10、a1.6ge1.8as2.0se2-4br2.8in1.7sn1.8sb1.9te2-112.5tl1.8pb1.9bi1.9po at iii? iva va vi j viia同周期元素、同主族元素屯负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性 大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？【科学探究】1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作ia.viia 元素的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例【归纳与总结】1、金属元素越容易失电了，对键合电了的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元索越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大, 其非金属性越强；故可以用电负性来度量金展性与非金展性的强弱。周期表从左 到右，元素的屯负性逐渐变大；周期表从上到下，元索的电负性逐渐变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元索从上往下，电负性逐渐减小，