洞口创新实验学校高三第四次月考化学试题

1、洞口创新实验学校2013届高三 第四次月考化学试题洞口创新实验学校2013届高三第四次月考化学试题总分：100分 时量：90分钟 命题：楚琦原子量：O:16 H : 1 N:14 S : 32 C:12Mn:55 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56一、选择题：(48分，每小题只有一个正确答案，请将其序号填入答卷的空格内。)1、据报道，部分巨能钙产品被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。则下列有关说法错误的是A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B. H2O2既有氧化性，又有还原性，与 CI2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂，

2、可作医疗消毒剂D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HC1O类似但与SO2不同2、下列说法正确的是A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同3、已知 25C、101kPa 时：2Na(s) + 3 02(g) = Na2O(s) ; AH= -414 KJ mol-112Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) ; AH= 511 KJ mol则下列说法正确的是A.常温时，Na2O比Na2O2稳定B.和的产物

3、中都只含离子键C.和生成等物质的量的芒物，转移的电子数相同D. 25C、101kPa 下，Na2O2(s) + 2Na(s) = 2Na2O(s) ; H=+317 KJ mol-4、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、力口热条件下，1molCl 2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为 3 NaB、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为 0.1 NaC、在标准X况下，22.4LC 5H2中的H原子数为12NaD 17g羟基中含有的电子数为10 Na5、以下有关实验原理及结论正确的是A. XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比 X强B.金属X能与NaOH容液反应

4、放出H2,但金属Y不能，则Y的金属性一定比XC.非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D. NaSO溶液使酸性KMnO§液褪色：5SO 32 + 6H + + 2MnO4 = 5SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O6、对某酸性溶液(可能含有 Br , SO 4", HSO, NH j )分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A . BrB. SO 4

5、- C. H2SOD. NH 47、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T所 处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是：A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性： Q < WC.原子半径：T > Q > RT Q WD.含T的盐溶液一定显酸性8、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2sB ,若 A2+2D =2A+D2,则氧化性：D2>A2C.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2->M +D.2SO2（g）+O2（g） = 2

6、SO 3 （g）和 4SO2（g）+2O2（g） = 4SO 3 （g）的AH 相等9.下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是（）品制裁"改第小无米乙肝匚J8去w口口,收姒中的iK州10、在一定条件下，RON与R一发生如下反应：RO 3+5R +6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是（）A . R位于VA族B . R的氢化物的水溶液属于强酸C. R。3中的R只能被还原D. R2在常温常压下一定是气体11、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿， 其反应为：2CuFeS+Q-CibS+2FeS+SO下列说法正 确的是A . SO既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS仅作还原

7、剂，硫元素被氧化C .每生成1 molCuzS,有4mol硫被氧化D .每转移1.2 mol电子，有0. 1 mol硫被氧化12、下列结合实验现象的反应方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2s，+2C1-C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO 2=2Na2CO3+O22-D.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH =CaCO 3 J +CO32+2H2O13.将如图所示实验

8、装置的K闭合，下列判断正确的是（A. Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn-a-b-Cu路径流动C.片刻后甲池中c（SO4"）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色1 Ln 2加入艺溶液的体积.；L14、1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L ,向混合溶液中滴加某溶液 Z （0.1 mol/L氢 氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图， 则X、Y、Z分别是A.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸B .氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸15、2012 河南省六市第二次联合考试高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合电离汽车

9、。总反应式为圮电XilOinH M SHJDH-FMir' 成电卜列叙述正确的是（）A.放电时正极附近溶液碱性增强B.放电时负极反应为:+ ()11C.充电时阳极反应为:Xi<HHt+H2O+c =Ni<OHh + OtlD.放电时每转移1mol电子，正极有ImolNiOOH 被氧化16、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A.若X是NmC。" C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若 A是单质，B 和 D 的反应是0H+HC5=H3cH"超则E定能还原

10、电。?常温C .若D为CO , C能和E反应，则A 一定为附5"上”一7昼1。O Na其电子式用饱和硫酸钠.酯歌 溶液浸多的滤纸ZnCuD.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定 是铝盐盐桥（琼脂一二L二饱和KC1溶液）目三、填空题（每空2分，共52分）七一一1 mol-L-1ZnSO,港液甲1 mol-L-1CuSO4溶液乙17、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题:(1)写出由、元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电(2)含元素的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是0 (选填字母

11、序号)A. NHClB. AlCl 3 C. K 2FeO D. ClO 2(3)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M N可发生以下反应:的单质出 X 溶液与kM(仅含非金属元素的盐)Y 溶液反应的离子方18、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+ K+Cu2+阴离子2SO4OH 一B溶液、如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的 A溶液、足量的足量的c溶液，电极均为石墨电极。戏illBl白；光也两经过I A01nAIHAIV aJVAVTAVIA23接通电源,测得乙段时间后，中c电极质量增加了 16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如

12、图。据此回答下列问 题：(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应为 c(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 。(3)写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式 。(4)此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是 。19、(12分)已知：A、B、C为中学常见的单质，B为淡黄色固体；D、E、F为中学 常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常 见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1) E与G反应的离子方程式为 (2) D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了 D物质的 (填字母序号)A.氧化性B.还原性C.漂白性

13、(3)C与M在一定条件下反应的化学方程式为 (4)先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3,实验过程中的现象为 0(5) H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：20、( 12分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水火)。请按要求填空：（1） A、C、E相连后的装置可用于制取 C12并进行相关的性质实验。若在内中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行 I、II两 个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：将筑水滴入拈氯，与水反应的产物红溶液融水中加入NaHCKA粉末石九色气泡产生有漂白性

14、氯气与水反应的产物 具有较强的酸性有同学认为实验 II的结论合理，请说明理 由；若要利用上述装置设计一个简单的实验， 验证C和BL的还原性强弱，则 内中所盛装的试剂为,能得到结论的实验现象某同学用该装置探究氯气与 KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入 氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶 液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中内中发生反应的化学方程 式是 0（2） B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸， 关闭c,打开a、b,即可在试管丁中收集到 NO2。（3） 发生反应的化学方程式为;欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管

15、中收集满 NO2后，使烧杯中的水进入试 管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：21. （10 分）研究ca的利用对便进ft*社会的极时重票的玄乂一.一(1)某实验将CO,制H1充入一定体和的密用容器中,在两种不同条件U、H)下发生反应 CO式g) +3HKg)lCHmOH(g)+比0(。 AH =的.OkJ/moI,测得 CHjOH的物质的量fij时间变化如下图所示一回答下列问题:一Kh (填“大于，”等于“电盟中“硅反应速率 (填"大 讨一等于.或.小于”)逆反应速率，, “七 11 W若容器容积不变,只改变下列某一措施向B-B t 山电堆fc co工转化率的是 (选填序号)毋、A.降低温度.B,使用合适的催化剂C.将CH3OH从体系中分离D.充人赳气,使体系总压强增大由蜿I、n的平衡常数大小关系为局_“小于 工- 一(2)将CO,与焦微作用生成CO, C°可用于炼铁等号巳知：FejOjb) +3C(5B) =2Fe(») +3C0(g)皿=+489.0由1C(石品)+C(Mg) “COS) A% = +1715kJ- mol 1;则一班化碳还原氯化铁的热化学方程式为"着利用0燃发反应设计成燃料电池(以KOH溶液为介质)，则读电池的负极反应式为：0派派 洞口创新实验学校2013届高三第四次月考化学试题二头、_