广东省佛山市禅城区高三化学9月调研测试试题

1、禅城区2018届高三理科综合9月调研测试试题 理综化学试题 5.可能用到的原子相对质量：n-14 o-16 na-23 al-27 7.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是a. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 b.明矾作净水剂c.粉碎机粉碎中药 d.浸有kmno4溶液的硅澡土用于花卉保鲜8.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 a.蒸馏 b.过滤 c.分液 d.升华9.下列说法不正确的是a.天然气和液化石油气的主要成分均为烃类b.甲苯和氯气在光照下可发生取代反应c.互为同系物d.可用碳酸钠溶液

2、鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯10.以na 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a.t时，1lph=6纯水中，含108na个 b.15.6gna2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4na c.ph=1的h3po4溶液中含有0.1na个h+ d.1molco和n2混合气体中含有的质子数是14na11.下列物质性质与应用的因果关系正确的是a.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大b.焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅c.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气d.fe比cu活泼，所以fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu12.下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述a浓h

3、2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥nh3bso2有漂白性so2可使溴水的橙色褪去cmg有还原性电解mgcl2饱和溶液可制备mgd锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀13.将装满气体x的试管倒置于装有液体y的水槽中，下列说法合理的是选项气体x液体y试管内现象anh3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液bno2水充满无色溶液cso2滴有品红的水溶液无明显现象dc2h4酸性kmno4溶液无明显现象 26.（14分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。请回答下列问题：（1）检验装置a气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活栓， ，则气密性良好。

4、（2）为检验so2与na2o2的反应是否有氧气生成，装置b中盛放的试剂x应为_，装置d中碱石灰的作用是_。（3）制取so2时不用98%浓硫酸的原因是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验so2与na2o2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。（5）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置e、f、g中，能说明i的还原性弱于so2的现象为_，发生反应的离子方程式是 。（6）为了验证装置e中so2与fecl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置e中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断so2与fec

5、l3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是 。27.（15分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。请回答：（1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母ag填写）： ；导管a的作用是 。（2）图1中用饱和nano2溶液与nh4cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为 。（3）硬质试管中生成aln的反应方程式是 。（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是 ，改进的办法是 。（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。氮化铝与过量的

6、naoh溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ； 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，实验测得nh3的体积将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 l（标准状况），则样品中aln的质量分数为 （保留3位有效数字）。28.（14分）软锰矿的主要成分是mno2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是fes2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：软锰矿 黄铁矿滤渣1（s、sio2等）滤渣2滤渣3co2mno2nh3·h2o(nh4)2snh4hco3 浸取 氧

7、化 调节ph = 5 6 除重金属 50碳化硫酸碳酸锰(nh4)2so4h2o（1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有 。 a.适当升高温度 b.搅拌 c.矿石研成粉末 d.延长浸泡时间（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入kscn溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式是 。（3）加入mno2氧化发生反应的离子方程式是 ，还可使用 代替mno2。（4）滤渣2主要成分的化学式是 。（5）50碳化发生的化学反应方程式是 。（6）加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是 。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）已知a、b、c、d、e、f均为前四周期元素。a元素的原子价电子排布为ns2np2

8、，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素原子的m电子层的p亚层中有3个未成对电子，d元素原子核外的m层中只有2对成对电子，b离子与e离子具有相同的电子层结构，可形成e2b2、e2b型化合物。f元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与e原子具有相同的最外层电子数。请回答下面的问题： （1）根据以上信息推断：b元素为_(写元素名称）f原子核外的价电子排布为_。（2）指出在元素周期表中：d元素在_区；e元素在_区。（3）当n =2时,a与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于_分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有_个键_个键。（4）当n3时，a与b形成的晶体

9、属于_晶体。a单质的晶体结构中，a原子采用_杂化，a原子数与a-a键数之比为_。（5）dcl2分子中，中心原子d有_对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:dcl2分子的空间构型为 形。（6）af六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 _(写元素符号）（其中i1 i7分别表示该元素的第一电离能第七电离能)。电离能i1i2i3i4i5i6i7(kj.mol-1)14.529.647.477.597.9551.9666.8（7）元素f的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示f原子，则该氧化物的化学式为_。36.化学选修5：有机化学基础（15分）有机物f（ ）是合成某种药物的

10、中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）a的结构简式为_，分子中处于同一平面的原子最多有_个。（2）e中官能团名称是_，中属于加成反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的生成物有两种，除了f以外，另一种生成物的名称是_。（5）满足下列条件的d的同分异构体有 种。能与fecl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应；分子中有1个甲基（6）仿照e的合成路线，设计一种由 合成 的合成路线_。化学部分7.c 8.a 9.c 10.d 11.b 12.d 13.a26.（14分）答案（1）水面下降到一定程度后保持水面不再下降（1分）（2）浓硫酸（1分）吸收未反应的so2，防止

11、污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与na2o2反应，干扰实验（2分）（3）浓硫酸电离出的h+少，较难反应。（1分）（4）将带火星的木条放在干燥管d出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成（3分）（5）装置f中溶液蓝色褪去so2i22h2o=2iso4h（2分）（6）不合理（1分）装置e中溶液溶解的so2可被稀硝酸氧化成so，也可与bacl2反应，生成白色沉淀，会对so2与fecl3反应产物(so)的检验造成干扰（3分）27.（15分）（1）no2 + nh4+ 2h2o + n2（2分）（2）a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，

12、使nano2 饱和溶液顺利滴下；（1分）（3）n2 + al2o3 + c 2aln + 3co（2分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）（5）aln+naoh+h2o=naalo2+nh3（2分）防止氨气溶于水（1分） ；不变（1分） 64.1%（2分）28. （14分，每空2分）（1）abcd（2）mno2 + fes2 + 4h+ = mn2+ + fe2+ + 2s + 2h2o （3）2fe2+ + mno2 + 4h+ = 2fe3+ + mn2+ + 2h2o h2o250（4）fe(oh)3、al(oh)3（5）mnso4 + 2nh4hco3 (nh4)2so4 +mnco3+ co2 + h2o（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化是bacl2溶液，若无沉淀，则已洗净。35.（15分）（1-6每空1分，（7）2分）（1） 氧元素 3d104s1 （2） p s（3）非极性 3 2（4） 原子 sp3 1:2 （5）2 v形（6） p （