山西省某知名中学高二化学4月月考试题3

1、山西省榆社中学2017-2018学年高二化学4月月考试题可能用到的元素相对原子质量： h：1 c：12 o：16 na：23 al：27 cl: 35.5 fe: 56 cu: 64 mn：55 s:32 mg:24第i卷（选择题共48分）1、 选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2016年iupac命名117号元素为ts（中文名“”，tián），ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 （）a. ts是第七周期第a族元素 b.ts的同位素原子具有相同的电子数c.ts在同族元素中非金属性最弱 d.中子数为176的ts核素符号是176ts

2、2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 （ ）a          b       b c1s22s22p3      d3.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第4电子层中的电子数为 （     ）  a0  b.2       

3、;    c.3            d.8 4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 （     ）   a3s23p3  b4s2  c4s24p1 d3s23p5 5.a原子的结构示意图为。则x、y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 （ ）a20、8、2  b20、8、0 c25

4、、13、5  d30、18、106.下列化学用语表述正确的是(   )a乙烯的结构简式：ch2ch2bnh4br的电子式：c次氯酸的结构式 h-cl-odcl- 的价电子排布式：3s23p67. 某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）a原子序数为7                  b在周期表中第一电离能最小     

5、;  c在周期表中原子半径最小       d在周期表中电负性最大8.第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有_种。 ( )a3 b1 c4 d59.ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是 ( ) an bcclidf10.下列分子或者离子的立体构型相同的是 ( )nh3和h2o nh4+和h3ocs2和of2 o3和so2 co2和n2o co32-和so32-a 全部 b除以外 c d11.已知某+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在

6、周期表中的位置是 ( )a、 第三周期viii族，p 区         b、第三周期va族， d区          c、第四周期 ib族，ds 区         d、第四周期vb族，f  区 12. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子排布式为3s23p6的原子；其3p轨道

7、为半满的原子；         正三价的阳离子结构与氖相同的原子。a bcd13.下列各元素组合，最易形成离子化合物的是  ( )第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素 电负性最大的元素a. b c d14.下列图示中纵坐标是表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的五种元素的序数的是 （）a b c d15.下列说法中正确的是 （ ）a.在任何情况下都是键比键强度大。b.键能单独形成，而键一定不能单独形成。c键长越短的分子键能就一定越大，分

8、子一定越稳定。d.从数据来看，cl-cl键能比br-br键能大，所以cl2更稳定，不易与氢气化合。e水分子可表示为hoh，分子的键角为180°fho键键能为462.8 kj·mol1，即18克h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2×462.8 kj。16.现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 （ ）a 第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：= 第卷（非选择题 共52分）17. （共10分，每空2分）

9、下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)；把与元素有关性质相符的曲线的字母序号填入相应括号中：（1）a族元素原子的价电子数(  )（2）第三周期元素的最高正化合价(  )（3）f-、na+、mg2+、al3+四种离子的离子半径(  )（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)(  )（5）第二周期元素的第一电离能(  )18.（共10分，每空2分）在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。co2 h2o2 na2o2 hcn 

10、;甲醛 nf3 h2s nh4cl ch3ch2oh（1）含有非极性共价键的是_；（2）含有配位键的是_；（3）既含有键又含有键的是_；（4）分子结构呈直线形的是_；（5）具有sp3杂化轨道成键的是_。19.（共16分，（1）(5)每空2分，其余每空1分）下表中列出了部分元素在周期表中的位置。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态ga原子的价层电子排布图为           。（2）fe元素位于周期表的 周期 族   区；fe与co易形成配合物fe(c

11、o)5，在fe(co)5中铁的化合价为     ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与co分子互为等电子体的分子和离子的电子式分别为    和     。（3）在ch4、co2、ch3oh、甲苯、乙炔中，碳原子采取sp3杂化的分子有          。（4）根据vsepr理论预测ed4- 离子的空间

12、构型为      。（5）b、c、d中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_，基态氧原子外围电子排布式为_。20.（共16分， (4)(5)每空1分，其余每空2分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 试回答下列问题： (1)以上10种元素中第一电离能最小的是_（填元素符号）。(2)写出下列有关反应的化学方程式： e的单质与i元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_； h2c2与ec2反应：_。(3)上述e、f、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是_（写分子式）。比元素b原子序数大5的元素基态原子电子排布式 。(4) 元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中e元素原子分别以_和_杂化成键，分子中共形成_个键，_个键。 (5)c和i相比较，非金属性较弱的是_（填元素名称），可以验证你的结