高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2.1 原子结构与元素周期表同步配套练习 新人教版选修3

1、第一课时原子结构与元素周期表基础巩固1已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()a.b族b.b族c.族d.a族答案：d解析：解该题一定要看清是“+2价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第四电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第四周期第a族。2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是()a.基态原子的n层上只有一个电子的元素,一定是a族元素b.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素c.基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区d.基态原子的价电

2、子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y答案：c解析：基态原子的n层上只有一个电子的元素,可能是a族元素,也可能为铬元素或者铜元素,a选项错误;原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素是族元素,不是副族元素,b选项错误;基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3,则一定属于p区元素,c选项正确;基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数可能为x+y(x+y7)、可能为第族(10x+y>7),族序数还可能为y(x=10),d选项错误。3具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是()a.最外层有3个电子的原子b.最外层电子排布式为n

3、s2的原子c.最外层有1个未成对电子的原子d.次外层无未成对电子的原子答案：a解析：a选项,最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布式为ns2np1,应属于第a族,a项正确;fe的最外层电子排布式为4s2,但fe不是主族元素,b项错误;如cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,最外层有1个未成对电子,且次外层无未成对电子,故c、d项错误。4元素周期表中全部是金属元素的区为()a.只有s区b.只有d区c.s区、d区和ds区d.d区和ds区答案：d解析：s区中的h,p区中的c、n、o、f、ne等元素均为非金属元素,只有d区和ds区元素全部为金属元素。5某元素原子的最外层电子

4、数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()a.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b.该元素为vc.该元素为第a族元素d.该元素位于d区答案：c解析：该元素为同族元素中原子序数最小的元素,又因其价电子数最外层电子数,可推出该元素应为第四周期元素,价电子排布式为3d34s2,为23号元素v,d区元素。6镭的价电子排布式是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()a.在化合物中镭一般呈+2价b.镭的单质能与水反应、放出氢气c.镭的氢氧化物呈两性d.镭的碳酸盐难溶于水答案：c解析：由镭的价电子排布式可知镭位于周期表中第七周期a族,是活泼的

5、金属元素,根据同主族元素性质的相似性和递变性可知镭的氢氧化物呈碱性,c项错误。7肯定属于同族元素且性质相似的是()a.原子电子排布式:a为1s22s2,b为1s2b.结构示意图:a为c.a原子基态时2p能级上有1个未成对电子,b原子基态时3p能级上也有1个未成对电子d.a原子基态时2p能级上有一对成对电子,b原子基态时3p能级上也有一对成对电子答案：d解析：a项中,a为a族元素be,b为0族元素he,显然,二者不属于同族元素,性质也不相似;b项中,a为0族元素ne,b为na+,不符合题意;c项中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p能级电子排布有两种情况:即np5或np1,所以a

6、、b两元素不一定属于同一族元素;d项中,对于p能级上有一对成对电子,根据泡利原理和洪特规则,该能级只能有一种电子排布方式:即np4(),所以a、b两元素肯定属于同族元素。8下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()a.原子含有未成对电子最多的第二周期元素b.位于元素周期表中第三周期第a族的元素c.原子最外层电子排布式为2s22p6的元素d.原子最外层电子排布式为2s22p5的元素答案：d解析：a项,含未成对电子最多的第二周期元素为n,b项为al,c项为ne,d项为f,f2的氧化性最强。9某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素()a.一定是第a族元素b.一定是金属元素c.不是第a族元素就

7、是副族元素d.可能是金属元素也可能是非金属元素答案：d10基态ni原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表中的第族。 答案：1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2解析：ni的原子序数为28,故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2;ni排在co的后面,属于第四周期第族。11(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期第a族元素,请按上图氦元素的样式,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。答案：(1)(2)12具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个

8、区,是金属元素还是非金属元素?(1)ns2(n1); (2)ns2np4; (3)(n-1)d5ns2; (4)(n-1)d8ns2。 答案：(1)s区,金属元素(2)p区,非金属元素(钋为金属元素)(3)d区,金属元素(4)d区,金属元素解析：根据原子核外电子排布与元素分区的关系确定:ns2(n1)为第a族元素,位于s区,金属元素;ns2np4为第a族元素,位于p区,非金属元素(钋为金属元素);(n-1)d5ns2为第b族元素,位于d区,金属元素;(n-1)d8ns2为第族元素,位于d区,金属元素。13某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能

9、层d能级,试回答:(1)写出该元素原子核外电子排布式。 (2)指出该元素的原子序数,指出它在周期表中所处的区、周期和族,是金属元素还是非金属元素以及最高正化合价:。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)该元素的原子序数为21,处于周期表中的d区,第四周期b族,是金属元素,最高正价为+3价解析：本题关键是根据能层数和价电子数推出价层电子构型,由此即可写出核外电子排布式及回答其他问题。(1)由一个价电子位于第三能层d能级可知,其他两个价电子必为4s电子(因为e3d>e4s),价层电子构型为3d14s2。能力提升1现用的长式周期表,由左到右为18列,

10、碱金属和氢元素为第1列,0族为第18列。按这个规定,下列说法中不正确的是()a.第2列中肯定没有非金属元素b.第3列中元素种数最多c.第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸d.第15列元素简单氢化物组成通式可用rh3表示答案：c解析：第17列的第一种元素为f,f没有正价。2某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中o点代表氢元素。下列说法中不正确的是()a.离o点越远的元素原子半径越大b.虚线相连的元素处于同一族c.b、c最高价氧化物的对应水化物可相互反应d.a、b组成的化合物中可能含有共价键答案：a解析：o点代表氢元素

11、,按照原子序数由小到大由里往外延伸,由图可知,o、b两点虚线相连的三元素为第a族,a点为氧元素,b点为钠元素,c点为铝元素,根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。离o点越远的元素(除稀有气体元素),若电子层相同,半径越小,故a选项错误;由原子序数可知,虚线相连的元素处于同一族,故b选项正确;b点为钠元素,c点为铝元素,最高价氧化物的对应水化物分别为naoh和al(oh)3,al(oh)3具有两性,可与强碱反应,故c选项正确;钠与氧元素可以形成过氧化钠,过氧根离子中氧原子之间为共价键,故d选项正确。3已知元素x的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+2,则x元素的原子序数为()a.9

12、b.10c.17d.18答案：c解析：s能级最多容纳两个电子,即n-1=2,n=3,故x的基态原子最外层电子排布式为3s23p5,为cl。4短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。试回答下列问题:(1)x元素在周期表中的位置为,属于区元素。 (2)y元素的原子结构示意图为,电子排布式为。 (3)z元素的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从z元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的原因是,其价电子排布式为。 (4)w原子的电子排布图为,q原子价电子的电子排布图为。 答案：(1)第二周期第a族p(2)(3)al位于元素周期表中金属与非金属交界线附近3s23p1(4)解析：由图可知各元素分别为x:n,y:o,z:al,w:s,q:cl。由于al元素位于元素周期表中金属与非金属的交界线附近,所以al既能与naoh溶液反应,又能与盐酸