第三节常见的酸

1、第第1课时课时 酸在工业和生活中有着重要的作用，人的酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。硝酸和醋酸是几种重要的酸。HClH2SO4HNO3一、盐酸1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 _ 气味刺激性打开浓盐酸的试剂打开浓盐酸的试剂瓶瓶,会挥发出有会挥发出有刺激刺激性性气味的气体气味的气体,在瓶在瓶

2、口有口有白雾白雾形成形成,因此因此浓盐酸具有浓盐酸具有挥发性挥发性.打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量性，因而会导致溶液质量和溶液中溶

3、质的质量分数都分数都减小减小。1.1.磷在氧气中燃烧会产生磷在氧气中燃烧会产生白烟白烟, ,和白雾有什么区别和白雾有什么区别? ?2.2.若要提高某稀盐酸的浓度若要提高某稀盐酸的浓度, ,能否采用能否采用蒸发的方法蒸发的方法? ? 因为浓盐酸具有挥发性因为浓盐酸具有挥发性, ,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。3.3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？盐酸？颜色和挥发性颜色和挥发性4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化产生了白色沉淀产生了白色沉淀反应的化学方程式为：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3

4、 白色沉淀白色沉淀有大量的气泡产生，火柴熄灭有大量的气泡产生，火柴熄灭。铁锈消失，溶液变黄黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝绿色黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝绿色稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。溶解，溶液变成黄色。Fe2O3

5、 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O A、情景和问题的提出、情景和问题的提出B B、你的假设是：、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。实验现象：实验现象：A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。C C、设计实验：、设计实验：FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉（FeFe）HCl溶液溶液锌粒锌粒(Zn)A试管试管B试管试管C试管试管D实验结论：实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生

6、气体，且铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。许多金属反应产生氢气。酸酸 + 某些金属某些金属 = 盐盐 + 氢气氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水4、盐酸、盐酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气这节课你学到了什么？

7、这节课你学到了什么？盐酸的盐酸的性质性质（化学性质）（化学性质）课内练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）进行实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是），化学方程式是（ ）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O除

8、了铁锈消失外除了铁锈消失外, ,还可以观察到的现象还可以观察到的现象（ ），化学方程式是），化学方程式是 （ ）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡（ 2HCl + Fe = FeCl2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳与稀盐酸反应得到二氧化碳2）可以用锌与盐酸反应制取氢气。）可以用锌与盐酸反应制取氢气。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4、写出硝酸跟

9、氧化铜、氢氧化铜反应的化、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式学方程式CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O第第2课时课时稀硫酸酸性实验稀硫酸酸性实验锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸实验实验：在盛锌的试管中滴入稀在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属某些金属 = 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气氧化铁氧化铁稀硫酸稀硫酸实验实验在盛氧化铁的试管

10、中滴入稀在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：实验实验：在盛有氧化铜的试管在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸稀硫酸氧化铜氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 +

11、H2O2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：稀硫酸稀硫酸氢氧化铜氢氧化铜实验实验在盛有氢氧化铜的试管中在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O稀硫酸稀硫酸 + 碱碱 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水稀硫酸稀硫酸氯化钡氯化钡实验实验：在盛有稀硫酸中滴入无色在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。氯化钡溶液，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论

12、：产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl硫酸硫酸 + 某些盐某些盐 = 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验思考：检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ 演示演示碳酸钠碳酸钠氯化钡氯化钡白色沉淀白色沉淀再滴几滴再滴几滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 检验检验SOSO4 42 2时，要加几时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32

13、 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与BaClBaCl2 2溶液溶液接触时，也有白色沉淀接触时，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀沉淀都溶于稀硝酸。都溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些加些稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO4 42 2。回顾：回顾：硫酸硫酸有哪些性质？有哪些

14、性质？1.稀硫酸稀硫酸 + 某些金属某些金属 = 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 2、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水 CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O FeFe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O O4、稀硫酸、稀硫酸 + 某些盐某些盐 = 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸 BaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4

15、4 2HCI2HCISO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸、稀硫酸 + 碱碱 = 硫酸盐硫酸盐 + 水水 Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O1 1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酞不变色。2 2、 盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 ( (补充）补充）3 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5 5、盐酸金属、盐酸金属 = = 盐盐

16、 氢气氢气回顾回顾:盐酸的有哪些性质盐酸的有哪些性质?（化学性质）（化学性质） 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气1.1.纯硫酸是无色纯硫酸是无色. .粘稠粘稠. .油状的液体油状的液体, ,难挥发难挥发, ,密密度较大度较大, ,约为约为1.84g/cm1.84g/cm3 3,

17、,可与水互溶可与水互溶, ,常用的浓常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.3.3.浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上, ,要要先先 , ,然后然后 , ,最后最后 , ,严严重时立即送医院重时立即送医院. .2.2.浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性. .实验实验: :用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上柴梗上, ,可观察到可观察到 . .纸上或火柴梗纸上或火柴梗炭化而变黑炭化而变黑用干布试去用干布试去用用大量水冲洗大量水冲洗用用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗思考思考? ? 浓硫酸如果敞口

18、放置浓硫酸如果敞口放置, ,会发生什么变化会发生什么变化? ?根据这一性质根据这一性质, ,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? ?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,由于它具有吸水性由于它具有吸水性, ,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分, ,会导致溶液的会导致溶液的质量增加质量增加, ,甚至会自溢甚至会自溢, ,而溶液的溶质而溶液的溶质质量分数减小质量分数减小. .浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、HClHCl、COCO2 2 等等4.4.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性. .浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分根

19、据浓硫酸的吸水性根据浓硫酸的吸水性, ,可用作可用作气体干燥剂气体干燥剂. .浓硫酸不能干燥：浓硫酸不能干燥：NHNH3 3( (碱性气体碱性气体) )因为因为:NH:NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4H H2 2H H2 2O O蒸气蒸气H H2 2浓硫酸浓硫酸思考思考? ? 脱水性与吸水性相同吗脱水性与吸水性相同吗? ?吸水性吸水性: :是浓硫酸直接与水分子作是浓硫酸直接与水分子作用用, ,是是物理物理变化变化脱水性脱水性: :是浓硫酸夺取有机物中氢是浓硫酸夺取有机物中氢. .氧元素氧元素(2:1),(2:1),生成水生成水, ,是是化学

20、化学变化变化5 5浓硫酸易溶于水浓硫酸易溶于水, ,溶解时放出大量的热溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时, ,必须把浓硫酸慢慢地沿玻必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里璃棒或容器壁倒入水里, ,并不时地并不时地搅拌搅拌, ,切不切不可把水倒进浓硫酸里可把水倒进浓硫酸里. .为什么要为什么要这样操作这样操作? ?由于浓硫酸密度由于浓硫酸密度比水大比水大, ,水浮在上水浮在上面面, ,而浓硫酸溶于而浓硫酸溶于水时水时, ,放出大量热放出大量热, ,会产生局部高温会产生局部高温, ,使水沸腾使水沸腾, ,造成液造成液滴 飞 溅 出 来滴 飞 溅 出 来物质物质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫

21、酸物理性质物理性质化学性质化学性质无色有无色有刺激性气刺激性气味味的液体，浓盐的液体，浓盐酸酸易挥发易挥发。纯硫酸是无色纯硫酸是无色.粘粘稠稠.油状的液体油状的液体,难难挥发挥发,密度较大密度较大,约约为为1.84g/cm3，吸水性吸水性（可作干可作干燥剂燥剂）。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3a a腐蚀性腐蚀性b b脱水性脱水性c c、跟、跟BaBa2+2+反应反应H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = = BaSOBaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl利利用用酸酸的的性性质质做做些些什什么么证据证据性质性质用途用途1、除锈、除锈：在用稀盐酸在用稀盐

22、酸除铁锈时，除铁锈时，酸不能太多，酸不能太多，且放置时间且放置时间也不能太长，也不能太长，不然稀盐酸不然稀盐酸会继续跟铁会继续跟铁反应。反应。2、制取氢气：、制取氢气：实验室中可用稀盐酸实验室中可用稀盐酸或稀硫酸或稀硫酸 来制取氢气。来制取氢气。1.1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性刺激性气味的液体气味的液体, ,具有具有挥发挥发性性. .在空气中形成在空气中形成白雾白雾2.2.浓硝酸具有浓硝酸具有腐蚀性腐蚀性. .3.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解, ,故实验室中浓硝酸应故实验室中浓硝酸应盛放在盛放在棕色棕色瓶子内瓶子内. .无色无色 黏稠油状黏稠油状干燥剂干燥剂脱

23、水性脱水性用布拭去用布拭去水冲洗水冲洗大大小小大量的热大量的热器壁器壁搅拌搅拌1.1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时在空气中打开试剂瓶瓶塞时, ,瓶口有白雾生成的是瓶口有白雾生成的是A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硫酸浓硫酸, C., C.酒精酒精, D., D.蒸馏水蒸馏水 ( )( )A A2.2.盐酸是盐酸是_气体的水溶液气体的水溶液, ,工业盐酸常呈工业盐酸常呈_ 色色, ,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_。这是因为。这是因为浓盐酸挥发出的浓盐酸挥发出的_与空气中的与空气中的_结合形成结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气

24、中段时间后，段时间后，溶质质量会溶质质量会_,_,溶质的质最分数会溶质的质最分数会_ 。3.3.下列化学实验操作正确的是下列化学实验操作正确的是( ( ) )A.A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中B.B.用天平称量药品时用天平称量药品时, ,药品不能直接放在托盘上药品不能直接放在托盘上C.C.用滴管滴加液体时用滴管滴加液体时, ,需将滴管伸入试管内需将滴管伸入试管内 D.D.把烧杯放在铁圈上直接加热把烧杯放在铁圈上直接加热4.4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硝酸浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.碳酸碳酸 ( )( )HClHCl黄黄白雾白