山东省某知名学校高三化学上学期第一次质量检测试题

1、曲阜夫子学校2018-2019学年上学期高三质量检测化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 cr 52 ag 108第卷（选择题，共42分）一.选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题目要求）1化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）a. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料b离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业

2、使用阴离子交换膜c半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的sio2d. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项xyzha分散系胶体溶液烟b电解质酸碱盐c元素周期表的纵行主族副族卤族d化合物共价化合物离子化合物酸3下列装置能达到相应实验目的的是（ ） 4、下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe24i3cl2=2fe36cl2i2正确；cl2过量，fe2、i均被氧化b用cu作电极

3、电解nacl溶液，阳极的电极反应式：2cl2e=cl2正确；cl优先于oh放电c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正确；h2so3的酸性强于hclodmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg22hco2oh=mgco3 2h2o正确；mgco3比mg(oh)2更难溶5、已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判断不正确的是()a化合物kcro2中cr

4、元素为3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2oi2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性6na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a4.0g由h218o与d216o组成的混合物中所含中子数为2nab标准状况下，22.4 l己烷含有的共价键数目为19 nac1l ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目一定为0.1 nad 1mol的 na2o和bao2混合物中含有的阴、阳离子总数为3na7现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

5、ax可能为al或cl2 by一定为naoh(aq)cn一定是hcl(aq) dq、z中的一种必为al2o38、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验现象结论a相同条件下，用1mol·l1的ch3cooh和1mol·l1的hcl分别做导电性实验 ch3cooh溶液对应的灯泡较暗ch3cooh是弱电解质b向某溶液中加铜和浓h2so4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有no3c向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钾盐为k2so3或khso3d向浓度均为0.1 mol·l1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀k

6、spmg(oh)2>kspcu(oh)29已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）a该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种b该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同c苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上d除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应10短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，a 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其 k 层电子数；若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（ ）ab的最高

7、价氧化物对应的水化物的酸性比e强b某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐c向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红db的氢化物的沸点一定高于a的氢化物11、下列说法不正确的是（ ）a已知冰的熔化热为6.0 kj mol-1，冰中氢键键能为20 kj mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则ch3coohch3c00-+h+向右移动，a增大， ka不变c甲烷的标准燃烧热为-890.3 kj mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示

8、为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o（l） h=-890.3 kj mol-1d500、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：12、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）a如图1所示，用0.1mol/lnaoh溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线b某温度下fes、cus的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(m2+)代表fe2+或cu2+的浓度，横坐标c(s2)代表s2浓度。在物质的量浓度相等的fe2+和cu2+的溶液中滴加硫

9、化钠溶液，首先沉淀的离子为fe2+c如图3所示，用0.1mol/lch3cooh溶液滴定20ml0.1mol/lnaoh溶液的滴定曲线，当 ph=7时：c(na+)=c(ch3coo)c(oh)=c(h+)d据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在5.5左右13、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）a. hs-在硫氧化菌作用下转化为so42- 的反应为:hs-+4h2o-8e-= so42-+9h+b. 电子从b流出，经外电路流向ac. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率

10、不会变化d. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molh+通过质子交换膜14、一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()a550时，若充入惰性气体，正、逆 均减小，平衡不移动b650时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总第卷（非选择题，共58分）二. 填

11、空题（包括五大题，共58分）15(9分)短周期元素w、x、y、z、m原子序数依次增大，元素w的一种核素的中子数为0，x的原子最外层电子数是次外层的2倍，z与m同主族，z2电子层结构与氖原子相同。（1）m在元素周期表中的位置是 。（2）化合物p由w、x、y、m四种元素组成。已知向p溶液中加入fecl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入naoh溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。（3）由x、y、z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和

12、非极性键，q分子的结构式为 。（4）(xy)2的性质与cl2相似，(xy)2与naoh溶液常温下反应的离子方程式为 。（5）常温下，1molz3能与y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molz2，该反应的化学方程式为 。16.(12 分)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。i.实验室通过如图所示装置制备na2s2o3(1) 实验中要控制so2生成速率，可采取的措

13、施有_(写出一条)。(2) b装置的作用是_ 。(3) 反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。(4) 实验结束后，在e处最好连接盛_(填“naoh 溶液”、“水”、“ccl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。ii.氰化钠废水处理(5) 已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/l；b.ag+2cn-=ag(cn)2-，ag+i-=agi，agi 呈黄色，且cn-优先与ag+反应。实验如下: 取20.00ml处理后的氰化钠废

14、水于锥形瓶中，并滴加几滴ki溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/l的标准agno3溶液滴定，消耗agno3溶液的体积为1.50ml。滴定时1.00×10-4mol/l的标准agno3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。 处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)17. （12分）c、n、s的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）目前工业上有一种方法是用co和h2在230，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。图一表示恒压容器中0.5molco2和1.5molh2转化

15、率达80时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_ _。（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的so2。室温条件下，将烟气通入（nh4)2so3溶液中，测得溶液ph与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。请写出a点时n(hso3-)：n(h2so3)=_，b点时溶液ph=7，则n(nh4+)：n(hso3-)=_ _。（3）催化氧化法去除no，一定条件下，用nh3消除no污染，其反应原理为4nh3+6no5n2+ 6h2o。不同温度条件下，n(nh3):n(no)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到no脱除率曲线如图三所示： 请写出n2的电子式_。 曲线c对应nh3与no的物质

16、的量之比是_。 曲线a中no的起始浓度为6×10-4mg/m3，从a点到b点经过0.8s，该时间段内no的脱除速率为_mg/(m3·s)。（4）间接电化学法可除no。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性,加入hso3，出来s2o42）:_ _。18(10分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为ni，还含有一定量的zn、fe、sio2、cao等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；滤渣i的成分是caso4和 (填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣ii。已知滤渣ii的成分与温度、ph的关系如右图所示

17、：若控制温度40、ph=8，则滤渣ii的主要成分为 (填化学式)。若控制温度80、ph=2，可得到黄铁矾钠na2fe6(so4)4(oh)12沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式： 。(3)已知除铁后所得100 ml溶液中c(ca2+)=0.01mol·l-1，加入100 ml nh4f溶液，使ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(ca2+)=1×10-5 mol·l-1，则所加c(nh4f)= mol·l-1。已知ksp(caf2)=5.29×10-9(4)加入有机萃取剂的作用是 。19. （15分）a(c3h6)是基本有机化工原料。

18、由a制备聚合物c和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知： ；rcnrcooh回答下列问题：(1)a的名称是_，b含有的官能团的名称是_(写名称)。(2)c的结构简式为_，de的反应类型为 。(3)ef的化学方程式为_。(4)中最多有_个原子共平面。(5)b的同分异构体中，与b具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为611的是_(写结构简式)。(6)结合题给信息，以乙烯、hbr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：ch3choch3coohch3cooch2ch3化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共42分）序号1234567答案dbaadaa序号891011121314答案cacdcab二、填空题（本题共五大题,58分）15、（9分）（1）第三周期 第via 族 （1分）（2）nh4scn （2分）（3）ncoocn （2分）（4）(cn)2+2oh=cn+cno+h2o （2分）（5）2nh3+4o3=nh4no3+4o2+h2o （2分）16.(12分)i.(1) 控制反应温度或调节酸的滴加速度(1分)(2) 安全瓶，防止倒吸(1分)(3)s (2分)(4) naoh溶液(1分)；打开k