辽宁省抚顺市高中化学 第一章 从实验学化学专题计算导学案无答案新人教版必修1

1、第一章 计算专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算 1、平均摩尔质量(m)假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)m=例1、已知空气中n2和o2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量解：(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则m=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体a的密度da的d倍，则d称为相对密度。d=例2、某气体对h2的相

2、对密度为14，求该气体分子量。解： 试题1、某物质a在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2a=b+2c+2d，测得生成的混合气体对h2的相对密度为d，则a的相对分子质量为( ) a、7d b、5d c、2.5d d、2d(二) 有关气体摩尔体积的计算 例3、标准状况下，2.2 g co2的体积是多少？解：例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 ml。计算此气体的相对分子质量。解：试题1、标准状况下，co 和co2混和气的质量为30 g。体积为17.6l求co 和co2的质量和体积。解：2、 0.5mol h2和0。5mol o2在标准状况下混和。求混和物中h2的体积分

3、数和质量分数。解：(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算cb= w=试题1、已知37%的h2so4溶液的密度为1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。解：2、已知75 ml 2 mol·l1 naoh溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。 (四) 有关溶液稀释问题的计算讲稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒m1w1=m2w2 c1v1=c2v2 试题1、配制250 ml 1 mol·l1的hcl溶液，需要12 mol·l1 hcl溶液的体积是多少?

4、解：2、在50g hcl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？解：3、配制500ml 1 mol/l的h2so4溶液。需要密度为1.836g/ml的浓硫酸(98%)多少毫升？解：(五) 不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：c=（不给溶液密度认为可加和）试题1、2mol/l的盐酸溶液200l和4mol/l的盐酸溶液100l混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 解：2、2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合。则混合后溶液中h的物质的量浓度是多少？解：3、欲将0.1mol/l的naoh溶液和0.6mol/l的naoh溶

5、液混合成0.2mol/l的naoh溶液。求两种溶液的体积比。解：2、不同浓度的两溶液混合后w的求算求质量分数认为体积不可加和设有同种溶质不同浓度的两份溶液，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1>w2(1) 当两者等质量混合时， w混=混合后溶液的质量分数等于混合前二者的算术平均值(2) 当两等体积混合时， w=i、当溶液密度大于1时，w1>w2, 1>2， w>ii、当溶液密度小于1时，w1>w2, 1<2，w<1.等质量溶液混合时质量分数的变化例1：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为多少？解：2.等体积溶液混合

6、后质量分数的变化例2：30%硫酸溶液1和50%硫酸2溶液等体积混合后，其质量分数为多少？解：硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液质量分数越大，密度越小。 试题1、溶质质量分数分别为a%和5a%的h2so4 溶液，按等体积混合，混合溶液中h2so4的质量分数为( ) a、3a% b、6a% c、 >3a% d、 <3a% 2、溶质质量分数分别为a%和5a%的nh3·h2o 溶液，按等体积混合，混合溶液中nh3的质量分数为( ) a、3a% b、6a% c、 &g

7、t;3a% d、 <3a% 小结主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为v l；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。(六) 十字交叉法十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。若a、b分别表示为某二元混合物中的两种组分a、b的量（a、b可以是m、w、浓度等），c为a、b的相对平均值，则acb，na/nb为二元混合体系中a和b的组成比，则：1、原理：2、典型应用(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做

8、十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。试题1、已知h2和co的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中h2、co体积比。2、已知co、co2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中co的体积百分比。(2) 用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比试题标准状况下，n2的为1.25g/l，ch3ch3的为1.34g/l。两种气体混合后，其为1.30g/l。求混合气体中n2和ch3ch3体积比。(3) 用两种不同浓度溶液的w与混合液的w作十字交叉，求两种质量比试题用60%和20%的两种naoh溶液混合配成30%的naoh 溶液，则所用两种naoh溶液的质量比为多少？(

9、4) 两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求体积比试题把0.6 mol/l和1.2mol/l 的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积不变，测得混合液浓度为1mol/l，求所取两种溶液的体积比。本章计算专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算 1、平均摩尔质量(m)假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)m=例1、已知空气中n2和o2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量

10、 设n2为4 mol，o2为1 mol m= g/ mol (2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则m=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体a的密度da的d倍，则d称为相对密度。d=例2、某气体对h2的相对密度为14，求该气体分子量。 m=2*14=28试题1、某物质a在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2a=b+2c+2d，测得生成的混合气体对h2的相对密度为d，则a的相对分子质量为( ) a、7d b、5d c、2.5d d、2d(二) 有关气体摩尔体积的计算 例3、标准状况下，2.2 g co2的体积是多少？解法：n(co2)=0

11、.05 mol。因为标况下vm=22.4 l·mol1。v(co2)=n(co2)vm=0.05 mol×22.4 l·mol1=1.12 l。答：在标准状况下2.2 g co2的体积为1.12 l。例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 ml。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：标=2.86 g·l1，标准状况下，vm=22.4 l·mol1。则该气体的摩尔质量为：m=标×22.4 l·mol1=2.86 g·l1×22.4 l·mol1=64

12、g·mol1，即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=0.03 mol摩尔质量为：m=64 g·mol1,即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。试题1、标准状况下，co 和co2混和气的质量为30 g。体积为17.6l求co 和co2的质量和体积。2、 0.5mol h2和0。5mol o2在标准状况下混和。求混和物中h2的体积分数和质量分数。co：8.g 6.4lco2:22g 11.2l50%；5.9% (三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算cb= w=试题1、已知37%的h2so4溶液的密度为1.28

13、 g/cm3，求其物质的量浓度。2、已知75 ml 2 mol·l1 naoh溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。4.83 mol/l；7.5% (四) 有关溶液稀释问题的计算讲稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒m1w1=m2w2 c1v1=c2v2 试题1、配制250 ml 1 mol·l1的hcl溶液，需要12 mol·l1 hcl溶液的体积是多少?2、在50g hcl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3

14、、配制500ml 1 mol/l的h2so4溶液。需要密度为1.836g/ml的浓硫酸(98%)多少毫升？20.8 ml 5% 27.2 ml (五) 不同浓度溶液混合的计算思考体积何时可加合？1、体积可加合时的混合问题公式：c=（不给溶液密度认为可加和）试题1、2mol/l的盐酸溶液200l和4mol/l的盐酸溶液100l混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 2、2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合。则混合后溶液中h的物质的量浓度是多少？3、欲将0.1mol/l的naoh溶液和0.6mol/l的naoh溶液混合成0.2mol/l的naoh溶液。求两种溶液的体积比。8/

15、3 mol ; 4 mol/l; 4:12、不同浓度的两溶液混合后w的求算求质量分数认为体积不可加和1.等质量溶液混合时质量分数的变化例1：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值2.等体积溶液混合后质量分数的变化例2：30%硫酸溶液1和50%硫酸2溶液等体积混合后，其质量分数为硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液质量分数越大，密度越小。 【小结】设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，

16、且w1>w2(1) 当两者等质量混合时， w混=(2) 当两等体积混合时， w=i、当溶液密度大于1时，w1>w2, 1>2， w>ii、当溶液密度小于1时，w1>w2, 1<2，w<溶质的摩尔质量大小溶剂，溶液的密度大于1，一般情况下，若m>18，1>1试题1、溶质质量分数分别为a%和5a%的h2so4 溶液，按等体积混合，混合溶液中h2so4的质量分数为( ) a、3a% b、6a% c、 >3a% d、 <3a% 2、溶质质量分数分别为a%和5a%的nh3·h2o 溶液，按等体积混合，混合溶液中nh3的质量分数为

17、( ) a、3a% b、6a% c、 >3a% d、 <3a% 小结主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为v l；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。(六) 十字交叉法十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。若a、b分别表示为某二元混合物中的两种组分a、b的量，c为a、b的相对平均值，na/nb为二元混合体系中a和b的组成比，则：1、原理：2、适用范围：凡能满足 a na + b nb =c(na+nb)关

18、系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。试题1、已知h2和co的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中h2、co体积比。2、已知co、co2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中co的体积百分比(2) 用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比试题标准状况下，n2的为1.25g/l，ch3ch3的为1.34g/l。两种气体混合后，其为1.30g/l。求混合气体中n2和ch3ch3体积比(3) 用两种不同浓度溶液的w与混合液的w作十字交叉，求两种质量比试题用60%和20%的两种naoh溶液混合配成30%的naoh 溶液，则所用两种naoh溶液的质量比为多少？(4) 两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求