初中化学十一单元知识归类

1、学习必备欢迎下载第十、十一单元酸、碱、盐、化肥一、酸1、概念：酸是指解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法 第一个字母是 H，除了水和双氧水。如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）等。2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸解离时产生的阳离子全部是H+ ，所以酸的通性其实就是H+ 所表现出来的性质。（ 1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（ 2）与活泼金属反应：金属 酸 盐 氢气（置换反应） ；（ 3）与碱性氧化物反应：酸 碱性氧化物 盐 水（复分解反应） ；（ 4）与碱反应：酸 碱 盐 水（复分解反应） ；（ 5）与盐反应：酸 盐 另

2、一种盐 另一种酸（复分解反应）3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（ HCl ）浓硫酸（ H2SO4）3+气味有刺激性气味无密度比水的密度大特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性金属除锈；制造药物；制染料、味精、金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、用途农药和炸弹；精炼石油葡萄糖； 人体中含有少量盐酸， 助消化；注：浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体； 浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。 浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%

3、的碳酸氢钠溶液。二、碱1、概念：碱是指解离时产生的阴离子全部是OH 的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是 OH 的就是碱（除了醇） 。如： NaOH 、 Ca(OH) 2、氨水（ NH 3·H 2O）等。2、碱的通性：碱具有通性的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是OH ，所以碱的通性其实就是 OH所表现出来的性质。（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（ 2）与酸性氧化物反应：碱 酸性氧化物盐水；（ 3）与酸反应：碱 酸 盐 水（复分解反应） ；（ 4）与盐反应：碱 盐 另一种盐 另一种碱（复分解反应） ；3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢

4、氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙【 Ca(OH) 2）】颜色状白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水态俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2 Na2CO3CaCO32NaOHCaO H2OCa(OH) 2学习必备欢迎下载特性具有较的强腐蚀性，易潮解；水溶液可用水溶液可用于检验二氧化碳，会于除去二氧化碳变浑浊用途固体用作干燥剂；化工原料：制肥皂、造工业制漂白粉；农业改良酸性土纸；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）壤、配波尔多液；建筑材料注：氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；氢氧化钠具有较强的

5、腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。三、盐1、概念：解离时产生金属离子 （包括 NH 4 不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：2、盐的通性：+ ）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：NaCl 、Na 2CO3、 CuSO4 等。（ 1）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应） ；（ 2）与酸反应：盐 酸 另一种盐 另一种酸（复分解反应） ；（ 3）与碱反应：盐 碱 另一种盐 另一种碱（复分解反应） ；（ 4）与盐反应：盐 盐 另一种盐 另一种盐（复分解反应） ；3、几种重要的盐的物理性质和用途：物质N

6、aClNa2CO3CaCO3NaHCO 3俗称食盐苏打、纯碱小苏打物理固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体溶液颜色无无无性质溶解性易溶易溶不溶易溶分布海水、 盐湖、盐井、盐矿大理石、石灰石等用途烹饪、 调味、医疗、化工家用、化工补钙剂、建筑材料焙制糕点、原料、除雪原料发酵剂四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数的金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有的碱性氧化物都是金属氧化物大多数可与水反应生成酸少数可与水反应生成碱化CO2H2O H 2CO3Na 2O H2O 2

7、NaOH学SO2 H2O H2SO3K 2O H2O 2KOH性SO3 H2O H2SO4CaO H2O Ca(OH) 2质酸性氧化物碱 盐水碱性氧化物酸 盐水CO2 Ca(OH) 2 CaCO3 H2OFe2O3 6HCl 2FeCl 3 3H 2O五、化肥1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）学习必备欢迎下载（ 1）氮肥作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮会叶片会发黄。常用氮肥：名称含 N 量使用注意事项NH 4HCO 317.7%易分解，施用时深埋NH 4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH 4)2SO4

8、21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH 4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH 3·H2O加水稀释后施用NaNO 3铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。不稳定易分解生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。（ 2）磷肥作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥 （钙和镁的磷酸盐） ；过磷酸钙Ca(H 2PO4

9、)2 和 CaSO4的混合物；重过磷酸钙Ca(H 2PO4)2 ；（ 3）钾肥作用： 促进作物生长健壮， 茎杆粗硬， 增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。 缺钾会叶尖发黄，易倒伏。常用钾肥：KCl ；草木灰（主要含K 2CO3，呈碱性）； K2SO4，长期使用会使土壤酸化、板结。（ 4）复合肥：含N、 P、 K 中的两种或三种。如KNO 3、 NH 4H 2PO4 等。3、使用化肥、农药对环境的影响（ 1）引起土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（ 2）引起大气污染： N2O、 NH3 、H 2S、 SO2 ；（ 3）引起水体污染 ： N、 P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。4

10、、合理使用化肥（ 1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥；（ 2）农家肥和化肥合理配用5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（氮肥的简易鉴别见下册课本P80）氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加 Ca(OH) 2放出氨气不放出氨气六、复分解反应学习必备欢迎下载1、概念：两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。主要在酸碱盐和氧化物之间发生。2、常见类型：酸与碱性氧化物；酸碱中和反应；酸碱盐分别与盐反应等五类。3、发生的条件：反应物能溶于水，若有一种不溶，另一种是酸也可；生成难解离的物质（水、气体或者沉淀） ；

11、强酸制弱酸。 （以上三条缺一不可）4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药（如中和胃酸过多）。七、重要概念1、潮解：固体物质表面潮湿并溶解。特征：针对固体；是物理变化；物质自身吸水而潮湿。2、溶液酸碱度的表示法 pH： pH 值： pH 通常在 0 14 之间， pH 7 为碱性， pH7 为中性， pH 7 为酸性； pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 。酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）

12、， pH 5.6 的雨水为酸雨。八、其它内容1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能解离形成自由移动的阴、阳离子。2、常见离子的检验离子ClSO42 2检验方法加入用 HNO 3 酸化的 AgNO 3，若有白色沉淀（AgCl ）生成，则含有Cl ；加入用 HNO酸化的 Ba2+SO2。常用物3，若有白色沉淀（ BaSO ）生成，则含有44质有 BaCl 2、 Ba(NO 3)2、 Ba(OH) 2 等；加入 H+ ，若有气体生成， 再将生成的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变CO3NH 4+浑浊，则含有CO32 。常用盐酸、硫酸或硝酸；加入 OH（可溶性碱），若生成有刺激性气味的气体

13、（NH 3），则含有 NH 4+ 。常用可溶性碱，如：NaOH 、 Ca(OH) 2、 KOH 、 Ba(OH) 2 等；Fe3+Cu2+Fe2+溶液呈黄色或加入OH（可溶性碱） 后生成红褐色沉淀【 Fe(OH) 3】，则含有 Fe3+；溶液呈蓝色或加入OH（可溶性碱）后生成蓝色沉淀【Cu(OH) 2】，则含有 Cu2+ ；溶液呈浅绿色，则含有Fe2+ ；3、常见物质的溶解性遇见 H+ 、 NH 4+、 K+ 、 Na+ 、 NO3 全部可溶； OH 除 Ba(OH) 2 溶、 Ca(OH)2 微溶外其余都不溶； Cl 除 AgCl 不溶外其余都溶； SO42 除 BaSO4 不溶、 CaSO

14、4 微溶、 AgSO4 微溶外其余全溶； CO32 除 MgCO 3 微溶外其余都不溶。常见沉淀有： AgCl 、BaSO4（前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH) 2（蓝色沉淀）、Fe(OH) 3（红褐色沉淀） 、 Mg(OH) 2、 CaCO3（水垢的成分） 、 BaCO3 等。4、粗盐提纯实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl 2、 CaCl2 等可溶性杂质）。实验步骤：溶解、过滤、蒸发。实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用学习必备欢迎下载溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅5、物质在空气中长期露置