山西省某知名中学高二化学下学期第三次月考试题2

1、山西省吕梁市泰化中学2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题一、单选题(本题有18小题，每小题3分，共54分)1闪烁着银白色光泽的金属钛(22ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48ti、49ti、50ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ( )a上述钛原子中，中子数不可能为22b钛元素在周期表中处于第四周期c钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置d钛元素是d区的过渡元素2下列说法正确的是( )a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数

2、之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是 ( )4互称为同分异构体的物质不可能具有( )a相同的相对分子质量 b相同的结构c相同的通式 d相同的化学式5下列化学用语书写不正确的是( )c. 丙烷分子的球棍模型示意图： d乙烯的结构简式：ch2=ch26 下列有机物命名正确的是 ( ) 7现在由a、b两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧产生co2的量均相等，则下列符合条件的选项是( )同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相同a b c d8下列各组物质

3、内的物质，属于同系物的是( )9下列说法正确的是( )a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )al原子和n原子的未成对电子数 ag、cu2与nh3形成配合物时的配位数 hf的键能与hi的键能 f元素和o元素的电负性 n和o元素的第一电离能a b c d11下列说法中正确的是( )ahf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强b按mg、si、n、f的顺序，原子半径由小变大c某主族元素的电离能i1i7数据如下表所示(单

4、位：kj/mol)，可推测该元素位于元素周期表第a族i1i2i3i4i5i6i75781 8172 74511 57514 83018 37623 293d.在p、s，mg、ca，al、si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为4112根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ( )a离子半径：ca2>cl>s2b第一电离能：si>c>nc电负性：f>s>mgd热稳定性：sih4>h2s>h2o13下列说法中错误的是( )aso2、so3都是极性分子b在nh4和cu(nh3)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子

5、，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键15按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )a由分子间作用力结合而成，熔点很低b固体易导电，熔点在1 000 左右c由共价键结合成网状晶体，熔点很高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电16已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关c3n4晶体的说法中正确的是(

6、 )ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短cc3n4晶体中c、n原子个数之比为43dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合17下列说法正确的是( )a第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大b卤族元素中氟的电负性最大cco2、so2都是直线形的非极性分子dch2=ch2分子中共有四个键和1个键18下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c可以与h2化合生成液态化合物d其电子排布图为二、非选择题(本题包括4小题，共45分)19(7分)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为

7、2kno33cs=引燃an23co2(已配平)(1)除s外，上列元素的电负性从大到小依次为_。(2)在生成物中，a的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。(3)已知cn与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为_。20(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数

8、据列于下表：元素op电离能/kj·mol1i1717759i21 5091 561i33 2482 957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。21(11分)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分

9、别为2和4.请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42离子中，z2的空轨道接受nh3分子提供的_形成配位键。(3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光

10、谱仪直接摄取_。a电子的运动轨迹图像 b原子的吸收光谱c电子体积大小的图像 d原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。22(14分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、cscl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表nacl晶体的是_，每个na周围与它最接近且距离相等的na有_个。(4)代表cscl晶体的是_，它属于_晶体，

11、每个cs与_个cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个co2分子与_个co2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。泰化学校20172018学年第二学期第三次月考高二化学答案1、 1. c 2. b 3.b 4.b 5.a 6.d 7.c 8. a 9.a 10.d 11.d 12.c 13.a 14.c 15.b 16.b 17.b 18.b二、19. 答案 (1)o>n>c>k (2)离子晶体 sp (3)11解析 (1)除s外，上列元素为c、n、o、k，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为o&g

12、t;n>c>k。(2)根据原子守恒可得a为k2s，其为离子晶体。生成物中只有co2含极性共价键，c原子的轨道杂化类型为sp。(3)hcn的分子结构为hcn，其中ch键为键，cn键中含1个键和2个键，故键和键数目之比为11。20、答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3 极性(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)mn2的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 (5)12 4解析 (2)a为h，d为n，nh3分子中n原子是sp3杂化。(3)主要从电子跃迁角度解释，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的

13、形式释放能量。(4)o是mn元素，p是fe元素，mn2的价电子排布为3d5，属于半充满稳定结构，难再失去一个电子，气态fe2的电子排布为3d6，失去一个电子后是半充满稳定结构。(5)i为al原子，以al原子为中心，经过al原子相互垂直的三个面上，每个面上四个原子距al原子最近且相等，共12个原子。一个晶胞中al原子数目为8×6×4。21、答案 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤电子对 (3)b (4)si<c<n (5)32 sp杂化 (6)b (7)d cr解析 q为碳元素，r为氮元素，x为氧元素，y为硅元素，z为铜元素。(1)z为铜，其核外

14、电子排布式为ar3d104s1，失去2个电子，即为铜离子。(2)配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。(3)甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素对应氢化物越向上越稳定，沸点越向下越大(不含分子间氢键时)，所以b选项正确。(4)第一电离能氮比碳高，因为氮元素原子核外电子p轨道为半充满结构，硅的第一电离能最小。(5)q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，2个碳氢键是键，三键中有一个键，2个键；中心原子碳为sp杂化。(6)3d轨道能量比4p轨道低，电子从3d轨道跃迁到4p轨道吸收能量，所以可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱。(7)24号元素为cr，属于d区元素。22、答案 (1)d

15、 4 原子 (2)e 2 (3)a 12 (4)c 离子 8 (5)b 分子 12 (6)石墨>金刚石>nacl>cscl>干冰解析 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。nacl晶体的晶胞是简单的立方单元，每个na与6个cl紧邻，每个cl又与6个na紧邻，但观察与na距离最近且距离相等的na数目时要抛开cl，从空间结构上看是12个na，即x、y、z轴面上各有4个na。cscl晶体的晶胞由cs、cl分别构成立方结构，但cs组成立方的中心有1个cl，cl组成立方的中心又镶入1个cs，可称为“体心立方”结构。cl紧邻8个cs，cs紧邻8个cl。干冰的晶胞也是立方体结构，但立方体每个正方形面的中央都有一个co2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心，每个co2分子在三维空间里三个面各紧邻4个co2分子，共12个co2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×2(个)。原子晶体中原子间共价键牢固，熔点很高，分子晶