高考化学一轮优题小狂练2含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮优题小狂练（2）李仕才一、选择题1、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是()a用水鉴别乙醇和苯b用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇c用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖d用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯解析：乙醇可以与水互溶不会分层，苯不溶于水，密度比水小，有机层在上层，a项合理；乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，b项合理；葡萄糖中含有醛基，能够和新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，蔗糖不能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，c项合理；甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，d项不合理。答案：d2、只改变一

2、个影响化学平衡的因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()ak值不变，平衡可能移动b平衡向右移动时，k值不一定变化ck值有变化，平衡一定移动d相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，k值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，k值不变，a项和b项均正确；k值只与温度有关，k值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，c项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，k值应该变为k(原)2，d项错误。答案：d3下列说法正确的是()a放热反应均是自发反应bs为正值的反应均是自发反应c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s均为正值，当温度升高时

3、，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，a错误；s为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，b错误；只有气体的物质的量增加的反应，s为正值，c错误；如果h和s均为正值，当温度升高时，可满足ht·s<0时，反应可自发进行，d正确。答案：d4、下列关于粒子结构的描述不正确的是()ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子dncl3是含极性键的极性分子解析：ch2cl2为极性分子。答案：c5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的

4、是()a乙苯的一氯代物共有3种不同结构b苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应c苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上d等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同解析：a项，乙苯苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，侧链上的一氯代物共有2种，故乙苯一共有5种一氯代物，错误；b项，苯乙烯和氢气的反应中碳碳双链被破坏，属于加成反应，正确；c项，苯环、乙烯都是平面结构，苯环与乙烯基相连的碳碳单链可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，正确；d项，苯乙烯和聚苯乙烯的最简式都是ch，故等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同，正确。答案：a二、非选择题1、下图是当反应器中按n(n2)n(h2)1

5、3投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 l密闭容器中通入5 mol n2、15 mol h2,10 min 后达到m点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(n2)_mol·l1·min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。a分离出nh3后的原料气循环利用，可以提高h2的平衡转化率b使用催化剂能加快反应速率且提高h2的平衡转化率c上图中m、q、r点平衡常数k的大小关系是k

6、(m)k(q)>k(r)答案(1)b(2)0.375(3)ac解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，nh3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)m点nh3的物质的量分数为60%； n2(g) 3h2(g)?2nh3(g) 起始物质的量浓度/mol·l1 5150变化物质的量浓度/mol·l1 n3n2n平衡物质的量浓度/mol·l1 5n153n2nnh3的物质的量分数为60%×100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(n2)0.375 mol·l1·min1。(3)及时分

7、离出nh3，并循环利用原料气，可以提高h2的平衡转化率，故a正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对h2的转化率无影响，故b错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则m、q、r点平衡常数k的大小关系是k(m)k(q)>k(r)，故c正确；答案为ac。2、(1)ni原子的电子排布式为_。(2)原子序数均小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q大2。t的价电子排布式为_，q2的未成对电子数是_。(3)d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为

8、_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：(1)ni的原子序数为28，比ar多10，所以其电子排布式为ar3d84s2；(2)元素q和t既位于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2，t、q只能位于第族，所以t为ni、q为fe，注意28号元素ni的核外电子排布式为ar3d84s2,26号元素fe的核外电子排布式为ar3d64s2，所以fe2的核外电子排布式为ar3d6，有4个未成对电子；(3)d元素失去2个4s电子和1个3d电子后变成3d5，所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即第族元素fe；(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，即第b族元素cu。答案：(1)ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)3d84s24(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d1