专题1 化学反应与能量变化专题测验

1、化学反应原理化学反应与能量转变专题测验高二（ ）班 姓名_可能使用的原子量：Cu：64 Ag：108 O：16 S：32 H：1 Cl：35.5 N：14一、单选题1、下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、（07广东）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H

2、2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是 A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1 C330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-14、

3、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJ/mol 5、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2

4、(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2×283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6、已知反应：101时，2（）2（）2（）；221稀溶液中，（）（）2（）；57.3下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5B的反应热为221C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3热量7、下列说法错误的是A、由电能转化为化学能的装置叫电解池 B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流

5、回电源的负极D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应8、下列说法正确的是A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动9、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是10、将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中溶液的pH均增大B、两烧杯中铜片表面均无气泡产生C、两烧杯中溶液的pH均减小D、产生气泡的速度甲比乙慢11、

6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐增大C、电流从锌片经导线流向铜片D、铜离子在铜片表面被氧化12、下列叙述中正确的是 A、电解池的阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应B、原电池，电流从电池负极流向正极C、原电池，电解质溶液中阳离子向负极移动D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气13、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解稀硫酸溶液，溶液pH不变 B、电解稀氢氧化钠溶液，溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:114、右图是电解

7、CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变15、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、若在阳极附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16、对于右图所示装置的叙述正确的是A、这是一个电解池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极，其电极反应为： 2H2OO2+ 4e4OHD、Fe为负极，

8、其电极反应为：4OH4e2H2OO217、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g19、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入盐酸溶液中，B上产生

9、气泡。将A、D投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A、 D>C>A>B B、 D>A>B>C C、 D>B>A>C D、 B>A>D>C20、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A、AgNO3B、H2SO4C、CuSO4D、NaCl二、填空题23、如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应

10、方程式为 。铜棒做 极，该极的电极反应方程式为 。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做 极，该电池反应方程式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极，则铜电极的电极反应式为 。24、对右图中两极加以必要的连接并填空：（1）A图中使铜片上冒H2气泡，在图上加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌板：； 铜板： 。（2）B图中，使a极析出铜，则b析出。在图上加以必要的连接，连接后该装置叫。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。）25、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电

11、极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 Y电极的材料是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 （注：杂质发生的电极反应不必写出）26、右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A_B_C_D_(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的

12、量比为_。27、用一张滤纸浸些食盐水和酚酞试液，放在表面皿上，滤纸两端接直流电源，过一会儿发现一根导线所接触的滤纸附近出现红色。（1）判断出现红色的是直流电源的 极；（2）简述出现红色的原因： 。三、计算题28、电解500mL饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体_g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为_。假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为_mol/L。29、用Pt电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，则电路中通过的电子的物质的量为_mol，混合液中Cu2的物质的量浓度为_mol/L

13、。30、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体，且c电极上收集到的气体体积是b电极上收集到的一半。请回答下列问题。（1）直流电源中，M为_极。（2）Pt电极上生成的物质是_，其质量为_ g。31、若8g的液态化合物N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒且不污染环境的气体物质，并放出375kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 32、(16分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)、实验测得，

14、5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。(2)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJ·mol-1436391946已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3(g) H= a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反

15、应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)； H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)； H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)；H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时反应2C(s，石墨) + H2(g) C2H2(g)的焓变：H=_。(4)、已知热化学方程式：、Fe2O3(s)3CO（s）2Fe（s）3CO2（g）；H25kJ/mol、3Fe2O3(s)CO（s）2 Fe3O4(s)CO2（g）；H47kJ/mol、Fe3O4(

16、s)CO（s）4 FeO(s)CO2（g）；H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。33、(16分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：(1)、图中通过负载的电子流动方向 (填“向左”或“向右) (2)、写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：_负极： 总反应： (3)、为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品

17、与水在高温、催化剂作用下制取氢气写出丙烷（C3H8）和H2O反应生成H2和CO的化学方程式： (4)、若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 电池总离子反应方程式为 34、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。a直流电源bcdefMN甲 乙 丙（1）、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极电极b上发生的电极反应为 ；电极b上生成的气体在标准状态下的体积为 L；电极c的质

18、量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 。（2）如果电解过程中乙烧杯内的铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。35、（1）在0t1、t1t2、t2t3、t3t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是 时间段。（2）t1t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是_、t2t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”） （3）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有          ；

19、A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D通入HCl气体 答案：（1）t1t2；（2）温度；浓度（3）A C图A 化学反应原理化学反应与能量转变专题测验答案一、单选题（48分）1234567891011121314151617181920ADAABACDDABDDCBCABCB二、填空题23、（1）现象是 铝棒变细，铜棒表面有无色气泡生成 。 负 极， Al-3e-=Al3+ 。 正 极， 2H+2e-=H2# 。（2）铝棒做 负 极，该电池反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2# 。（3）铝棒做 正 极，则铜电极的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+ 。24、对

20、右图中两极加以必要的连接并填空：（1）A图中连接后的装置叫原电池 。电极反应式：锌板：Zn-2e=Zn2+； 铜板：2H+2e-=H2# 。（2）B图中，b析出O2。连接后该装置叫电解池。电极反应式，a极：Cu2+2e-=Cu b极：4OH-4e-=2H2O+O2#。pH值 减小 。25、（8分）（1）电解池中X极上的电极反应式是 2H+2e-=H2# 。在X极附近观察到的现象是 电极表面有无色气泡生成，附近溶液变红 。Y电极上的电极反应式是 2Cl2e-=Cl2# ， 检验该电极反应产物的方法是 使湿润的淀粉碘化钾试纸（或溶液）变蓝 。（2）X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式是 Cu2+2e-=Cu Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式是 Cu-2e-=Cu2+ 26、 (1)写出A、B、C、D各电