[套卷]海南省2014届高三高考压轴卷化学试题

1、海南省2014届高三高考压轴卷化学试题注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法错误的是A向蛋白质溶液中

2、加入CuSO4溶液发生蛋白质变性B煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油2水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是AH2O2的电子式为 B4时，纯水的pH>7，呈中性C100、101kPa时，水分子间距：液态气态D101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态液态气态3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NAB在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C标准状况下，22.4LNO与CO2的

3、混合气体中含有O的原子数为3NAD在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g4下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 A结构简式：HCHO B最简式：CH2O C比例模型： D电子式： 5已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是 AHCN HCN B(CN)2 CH2=CH2 NCCH2CH2CN C(CN)22Br= 2CNBr2 D(CN)2 2OH= CN CNO H2O6下列排列的顺序不正确的是 A热稳定性：HClPH3H2S B碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 C原子半径： NaSO D结合氢离子能力：CO32H

4、CO3SO42二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是 Ac(OH-) = c(Na+) > c(HCOO-) > c(H+) Bc(Na+) = c(HCOO-) Cc(Na+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+) Dc(H+) > c(HCOO-) >

5、c(Na+) > c(OH-)8二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构BS2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2> S2Br2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl9CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可

6、以是蔗糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体10下列实验操作不正确的是A分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出 B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 11下列反应的离子方程式正确的是 ANaHCO3溶液与足量Fe2(SO4)3溶液反应：Fe3+3HCO3Fe(OH)3+ 3CO2 B足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH-+NH4+NH3H2OC向 Br2

7、水中加入少量的 Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O SO42-+ 2H+2Br-D在氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2+CO2+ H2OCaCO3+ 2H+海水辅助电极（不溶性）电源ab钢铁闸门12钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A右图所示是牺牲阳极的阴极保护法 B铁闸门作阴极，发生还原反应C电子流向：a铁闸门，辅助电极b D辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH - 第卷（64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13.（8分）已知A和B在一定条件

8、下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500时，分别将2 molA和lmolB置于恒压容器I和恒容容器中（两容器起始容积都为10L），充分反应。（1）达到平衡所需时间是I （填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是I 。（2）若测得容器中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。（3）计算500时该反应的平衡常数，写出计算过程。（4）t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 molC，在下列图示中，能正确反映此时两容器中C的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。t1时间t/minC的体积分数t1时间t/minC的体积分数t1时间t/

9、minC的体积分数t2t3t2t2t3t3t1时间t/minC的体积分数t2t3高速旋转雾化器石灰浆CaSO4含SO2、O2、N2等的烟气净化气排空14.（10分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如右图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式： 。（2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为： 。（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的

10、化学性质。 Na2S2O3溶液白色沉淀B加入足量氯水同时加入氯化钡溶液pH试纸pH=8实验可说明 （填字母） A该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=108mol/LBH2S2O3是一种弱酸CNa2S2O3是一种弱电解质DNa2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH，实验说明Na2S2O3具有 性。写出发生反应的离子方程式 。15.（8分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 。（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据下图写出As2O5分解为As2

11、O3的热化学方程式： 。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2 kJ·mol-1DH2= -914.6 kJ·mol-1（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO2I2H+ AsOI2H2O。下图中，C1、C2是石墨电极。 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应式为 。 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、

12、“向左偏”或“向右偏”）。16.（8分）下图是以石油为原料的部分转化流程：石油汽油乙烯丙烯分馏裂解C2H5-O-SO3HAC3H5Br2ClH2SO4C2H5OHH2SO4Cl2(500)Br2H2O已知：C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr （水解反应）（1）反应的类型是： （2）由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起 作用（3）写出反应的化学方程式： （4）写出C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应的有机产物与足量乙酸反应的化学方程式： 。17.（10分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无

13、水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：（1） A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。（2）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。（3）用粗短导管连接D、E的目的是_（选填序号）。a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流（4）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。a. 吸收多余HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件

14、控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)nCl(6-n)，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。18-（6分）下列说法正确的是A苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果B分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗4mol NaOH18-（14分）根据下列有机化合物，回答问题。 （

15、1）上述互为同分异构体的化合物为 （填代号）； （2）写出丙中官能团的名称 ； （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。X转化为M的反应类型是 。写出B转化为C的化学方程式 。C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式： 、 、 。19（20分）（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）下列说法中正确的是 。A第一电离能

16、由大到小的顺序为O > N > CB由于C22和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为CNO3中N采用sp2杂化，故NO3的空间构型为三角锥形D液态HF通常也可以写成(HF)n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键（II）（14分）氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。（1）请写出反应的化学方程式为： 。（2）与N3互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3的空间构型是： ；比较NH2和NH3的键角H

17、NH的大小：NH2 NH3，请用价层电子对互斥规律解释： 。（3）酞菁铜酞菁氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示： 酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式： ；请在图中用“”标出铜酞箐中的配位键 。（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：乙甲 晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： 。铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/m

18、ol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。20（20分）（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）下列关于金属冶炼说法正确的是A工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁B炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去C炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材D电解铝时阴极材料需要定期更换（II）（14分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：食盐水一次精制二次精制预 热脱 氯阳极液阴极液碱液蒸发离子交换膜电解槽氯加工氢加工循环冷却

19、器烧碱纯碱液体烧碱去离子水氯气氢气（1）该流程中可以循环的物质是 。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是_。电解总反应的离子方程式为_。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。（5）已知在电解槽中，

20、每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。化学学科参考答案选择题答案（16题每题2分，712题每题4分）题号123456789101112答案DBADCABCCADCACBC13（8分）（1）>（1分） >（1分）（2）90%（2分） （3）K=8100（计算过程略） （2分）（4）A （2分）14（10分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2H2O（2分）。 （2）HS

21、O3 H+SO32 （1分）。 （3）c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+) （2分） 减小（1分）。 （4）B（1分） 还原性（1分） S2O32+5H2O+4Cl2+ 2Ba2+=2 BaSO4+8Cl+10H+（2分）15. （8分）（1）A（1分） 弱（1分） （2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) DH= +295.4 kJ·mol-1 （2分）（3） AsO+ 2e- + 2H+ = AsO+ H2O（2分） 向左偏（2分）16. （8分）（1）加成反应（2分）（2）催化（2分）（3）CH3CH=CH2 + Cl2CH2ClCH=CH2 + HCl （2分）（4）CH2(OH)CH(OH)CH2OH + 3CH3COOH CH2(OOCCH3)CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+3H2O （2分）17. （10分）（1）NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl（2分，写加热亦可，产物为Na2SO4）（2）B （1分）（3）a（1分）（4）ad（2分）（5）抑