辽宁省营口市大石桥二中2021-2021学年高二化学下学期4月月考试卷(含解析)

1、2021-2021学年辽宁省营口市大石桥二中高二 下月考化学试卷4月份一、单项选择题此题包括 20个小题，每题 3分，共60分1 以下共价化合物中，共价键的键能最大的是A. HCI B. HF C. HBr D. HI2. 以下物质的分子中，既有“ s_pc 键，又有p_pc键的是A. H2O B. OF C. HCIO D . N23. 在Al、Si、P、S四种兀素中，第一电离能最大的是A. AlB. SiC. PD. S4. 以下表达正确的选项是A. 同周期元素的原子半径以四A族的为最大B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体C. I A、HA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电

2、离能越大D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等5. 以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BFb B. NCls C. PCI3 D. CHC36. 乙酸分子结构中，含有的 d键和n键的个数分别是A. 7、1 B . 6、2 C . 3、5 D . 4、47. 根据等电子规那么.以下分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是A. PCl5 B. CCI4 C. NFs D. N2&短周期元素 X Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法错误的选项是4A. 原子半径：Z> W X> YB. 元

3、素X Y、Z、W勺最高化合价分别与其主族序数相等C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X> W> ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X> W> Z9.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A. 锌粒与稀硝酸反响：Zn+2 H+ Zn2+HdB. 醋酸与氨水反响：CHCOOH+N?HC CHCOONHHzOC. NHAI SQ 2 与足量 NaOH稀溶液反响 5OH+NH+AI3+ AIO2+NH!?H2O+2hJOD. 钠与水反响： Na+2HO Na+2OH +H> f10 .以下关于苯的说法正确的选项是A. 一定条件下能与液溴发生取代反响B .能与溴水

4、反响而褪色C. 苯存在单双建交替结构D. 苯不能发生加成反响11 .反响3CIO+2Fe3+10OH2FeQ2+5HO+3C，以下有关该反响的说法中正确的选项是A. CIO作复原剂B. FeO2为复原产物C. 每产生1 mol FeO 4，转移3 mol电子D. OH作氧化剂12. 用2表示阿伏加德罗常数的值.以下判断正确的选项是A. 32克Q和Q组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB. 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为 NaC. 1 mol Na变为N才时得到的电子数目为 NAD. 44克14C%含氧原子数为2213. 透明强酸性溶液中，以下各组离子一定能大量共存的是A. C

5、l_、Cu2+、SQ2_、NO_ B . Cl_、Na+、SQ2_、CHCOOC. Cl_、Fe2+、MnQ、NO_ D. AIO2_、Na+、SQ2_、NO_14. 以下化合物，既有离子键也有共价键的是A. 氯化氢B.硫酸C .氯化铵D.乙酸15. 以下方程式书写正确的选项是A. NaHSO在水溶液中的电离方程式：NaHS比Na+HSOB. HzSO 的电离方程式： HSQ? 2H+SO2_2+ 2 _C. CaCO的电离方程式： CaC Ca +COD. CO 的水解方程式：CO +2H2O? H2CQ+2OH16. 以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是A.铝片与稀盐酸反响 B

6、.甲烷在氧气中燃烧C.灼热的炭与二氧化碳反响D. Ba OH 2?8H2O与NHCI反响17. 如图为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W X、Y、Z五种元素的表达中，正A. W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能B. 丫、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. p能级未成对电子最多的是Z元素D. X元素是电负性最大的元素18. 以下化学用语的表达正确的选项是A.原子核内有10个中子的氧原子:16 呂B.氯原子的结构示意图:C.D.Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5那么：1基态铜原子的外围电子排布图:19. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不

7、可能具有的性质是A.该元素单质是导体B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反响C. 该元素的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈 +5价20.以下各组中的 X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是X原子和Y原子最外层都只有一个电子X原子的核外电子排布为1s2, Y原子的核外电子排布为 1s22s2X原子2p能级上有三个电子， Y原子的3p能级上有三个电子X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子A.B.C.D.二、非选择题此题包括 3个小题，共40分21.为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强， 答复以下问题：1装置B中盛放的试剂是方程式是.A. Na>

8、S 溶液 B . NqSG溶液 C . NstSO溶液2装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 3 能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； 次氯酸的氧化性比稀硫酸强； S2比Cl复原性强； HCl比H2S稳定.4假设B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 写出反响的离子方程式某化学实验小组设计了如下实验，请填选项，实验现象为，化学反响填序号您和食盐水BC22. 某兴趣小组的同学用以下图所示装置研究有关电化学的问题甲、乙、丙三池中溶质足量，当闭合该装置的电键 K时，观察到电流计的指针发生了偏转.<5> 请答复以下问题：C

9、HfiU -p；石鼻clDr8!石顒AiKOH辯液甲池CuCNO,) 液乙池CuSO.JWHK丙池(1) 甲池为 (填“原电池、“电解池或“电镀池)，A电极的电极反响式为.(2) 丙池中F电极为 (填“正极、“负极、“阴极或“阳极)，该池的总反响方程式为(3) 当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗 Q的体积为 mL (标准状况)(4) 一段时间后，断开电键K,以下物质能使乙池恢复到反响前浓度的是 (填 选项字母).A. Cu B CuOC. Cu (OH 2 D . Cu> (OH 2CO.23. 四种短周期元素 A B、C D的性质或结构信息如下.信息：原子半径大小

10、：A> B> C> D信息：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及局部性质：是地球上最常见的物质之一，常温为液态, 是包括人类在内所有生命生存的重要资源, 也是生物体最重要的组成局部 请根据上述信息答复以下问题.(1 )甲、乙、丙中含有的共同元素是(2) B元素在周期表中的位置为 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源 (填名称)弱酸，有强氧化性, 可以用于消毒杀菌(3)上述元素的原子 M层有一个未成对 p电子的是 (填元素符号)(4)丙的电子式为 ，丙与SQ水溶液可发生氧化复原反响，生成两种强酸,化学反响方程式为4 月份2021-2021 学年辽宁省营口市大石桥二中高二下

11、月考化学试卷 参考答案与试题解析一、单项选择题此题包括 20 个小题，每题 3 分，共 60 分 1以下共价化合物中，共价键的键能最大的是AHCl B HF CHBr DHI 【考点】 键能、键长、键角及其应用【分析】 键长与形成共价键的原子的半径有关，原子半径越大，键长越长，键能越小【解答】 解： HCl；HF；HBr；HI 结构相似，氢原子半径相等，氟氯溴碘中氟的原子半径最 小，H- F键长最短，键能最大.应选 B2. 以下物质的分子中，既有“ s_pc 键，又有p_pc键的是A. H2O B. OF2 C. HClO D. N2【考点】 共价键的形成及共价键的主要类型.【分析】A水中只有

12、氢氧 s_pT键；B OF中只有氧氟p_pc键；C次氯酸分子中有氢氧 s_pc键，又有氧氯p_pc键；D氮气中只有氮氮 p_p键.【解答】 解：A、水中只有s_pc键，故A不选；B OF中只有p_p a键，故B不选；C次氯酸分子中有氢氧 s_p a键，又有氧氯p_p a键，故C选；D氮气中只有氮氮 p_pa键，故D不选； 应选 C.3. 在Al、Si、P、S四种兀素中，第一电离能最大的是A. AlB. SiC. PD. S【考点】 兀素电离能、电负性的含义及应用.P 原子最外层 3p 能级Al 、 Si 、 S 位于同一【分析】 同一周期兀素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，而 电子为半充

13、满，较稳定，其第一电离能大于P,据此进行解答.【解答】 解：同一周期兀素的第一电离能随着原子序数的增大而增大， 周期，那么第一电离能： Al v Si v S；由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，那么第一电离能：Sv P,所以第一电离能最大的为P，应选 C.4. 以下表达正确的选项是A. 同周期元素的原子半径以四A族的为最大B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体C. I A、HA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等【考点】 元素周期表的结构及其应用.【分析】A同周期自左而右原子半径减小；B. 零族元素单质

14、都是气体；C. 同主族自上而下原子半径增大，元素失去电子的能力增强；D. 阴离子化合价不都等于其族序数.【解答】解：A.同周期自左而右原子半径减小，故同周期中四A族元素原子半径最小，故 A错误；B. 氦、氖、氩、氟、氙、氡都是气体，故B正确；C. 同主族原子半径越大， 原子核对核外电子吸引越弱，越容易失去电子，第一电离能越小， 故 C 错误；D. 所有主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，故D错误，应选 B5以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BNCl3 CPCl3 DCHCl3【考点】 原子核

15、外电子排布【分析】所有原子都满足最外层为 8电子结构，对于AB型化合物，A的族序数与成键数n 酯化等于 8 即可，氢化物除外，并结合最外层电子解答【解答】 解：A. BF3中，3+3工8,那么不满足所有原子最外层为 8电子结构，故 A不选；B. NCl3中，5+3=8,满足所有原子最外层为 8电子结构，故B选；C. PCl 3中，5+3=8,满足所有原子最外层为 8电子结构，故 C选；D. CHC3中，H原子最外层最多满足 2个电子的稳定结构，故 D不选； 应选 BC6. 乙酸分子结构中，含有的d键和n键的个数分别是A7、 1 B6、 2 C3、 5 D4、 4【考点】 共价键的形成及共价键的

16、主要类型【分析】分子中含有 C=C C=O C- H、C- O C- C、0- H键，其中C=G C=O含有 d键、 n键，其它都为 d键，以此解答该题.【解答】 解：分子中含有1个C=O 3个C- H、1个C- C 1个C-O 1个O- H键，其中 C=0含有d键、n键，其它都为 d键，那么分子中含有 7个d键、1个n键.应选 A.7. 根据等电子规那么.以下分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是A. PCl5 B. CCl4 C. NF3 D. N2【考点】 判断简单分子或离子的构型；“等电子原理的应用.【分析】 具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体.它们具有相似的结构特征, 据此分

17、析解答.【解答】 解：原子个数相等、 价电子数相等的微粒互为等电子体, 等电子体的结构相似, SO42 -中原子个数是 5、价电子数是 32,A. PC15中原子个数是6、价电子数是40,所以与硫酸根离子不是等电子体，其结构不同， 故 A 错误；B. CCl4中原子个数是5、价电子数是32,所以与硫酸根离子是等电子体，其结构相似，故 B 正确；C. NF3中原子个数是5、价电子数是26，所以与硫酸根离子不是等电子体，其结构不同，故C错误；D. Nb中原子个数是2、价电子数是14,所以与硫酸根离子不是等电子体，其结构不同，故D错误； 应选B.&短周期元素 X Y、Z、W在元素周期表中的相

18、对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，以下说法错误的选项是4A. 原子半径：Z> W X> YB. 元素X Y、Z、W勺最高化合价分别与其主族序数相等C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X> W> ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X> W> Z【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，结合元素周期表结 构可知，X Y应该位于第二周期、Z、W位于第三周期；W原子的质子数是其最外层电子数 的三倍，设 W勺最外层电子数为 x，那么3x=2+8+x,解得：x=5, W为P元素，

19、那么Z为Si元素、 X为N元素、Y为0元素，据此结合元素周期律知识解得.【解答】解：短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，结合元素周期 表结构可知，X、Y应该位于第二周期、Z、W位于第三周期；W原子的质子数是其最外层电 子数的三倍，设 W的最外层电子数为 x，那么3x=2+8+x，解得：x=5, W为P元素，那么Z为Si 元素、X为N元素、Y为0元素，A. X、Y含有两个电子层，核电荷数 Y大于X,那么原子半径X> Y； Z、W含有3个电子层，核 电荷数 W的解答，其原子半径较小，那么原子半径大小为：Z>W>X>Y,故A正确；B. Y为氧元素，氧元素

20、没有最高正价，故B错误；C. 最简单气态氢化物的热稳定性取决于非金属性大小，非金属性：Y> X> W Z，那么其最简单氢化物稳定性大小为：Y>X>W>Z，故C正确；D. 再根据氧化物对应水合物的酸性与非金属性大小有关，非金属性X>乙那么再根据含氧酸的酸性大小为：X> W Z，故D正确；应选B.9以下反响的离子方程式书写正确的选项是A. 锌粒与稀硝酸反响：Zn+2 H+ Zn2+H4B. 醋酸与氨水反响：CHCOOH+N?HC CHCOONHHzOC. NHAI SO 2 与足量 NaOH稀溶液反响 5OH+NH+AI3+ AIO2+NH?fO+2HOD

21、. 钠与水反响： Na+2HC Na+2OH +H> f【考点】 离子方程式的书写.【分析】A稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反响生成NO气体，不会生成氢气；B. 醋酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；C. 氢氧化钠足量，铵根离子、铝离子完全反响，D. 2mol钠与水反响生成1mol氢气，该反响不满足电子守恒.【解答】 解：A.锌与稀硝酸反响生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Zn+2NG +8H=3Zn +2NO+4H，故 A错误；B. 醋酸与氨水反响生成醋酸铵和水，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CHCOOH+N?HH2OCHCOO+NH+HO，故 B 错误；C.

22、 NHAI (SQ) 2与足量NaOH稀溶液反响，铵根离子和铝离子都完全反响，反响的离子方程式为：5OH+NH+AI3+ AIO2_+NH?H2O+2HO,故 C 正确；D. 钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2HO-2Na+2OH +Hd，故 D错误；应选 C.10. 以下关于苯的说法正确的选项是()A. 定条件下能与液溴发生取代反响B. 能与溴水反响而褪色C. 苯存在单双建交替结构D. 苯不能发生加成反响【考点】 苯的结构.【分析】 苯是一种不饱和的烃， 但并不是单双键交替的结构， 由于无碳碳双键，故不能和溴 水发生加成反响，但能和液溴发生取代反响，由于是不饱和烃，

23、故能和氢气发生加成反响， 据此分析.【解答】解：A、苯能和液溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反响生成溴苯，故A正确；B苯中不含碳碳双键，故不能和溴水发生反响而使溴水褪色，故B错误；C苯不是单双键交替的结构，在结构中无碳碳双键，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，故C错误；D苯是不饱和的烃，故能发生加成反响，但不能喝溴水加成，只能和氢气加成，故D错误.应选 A.11. 反响 3CIO_ +2Fe3+10OH_2FeO42_ +5H2O+3CI_ ，以下有关该反响的说法中正确的选项是()A. CIO_作复原剂B. FeO42 _为复原产物C. 每产生1 mol FeO 42 _，转移3 mol电

24、子D. OH作氧化剂【考点】 氧化复原反响.【分析】3ClO_ +2Fe3+10OH 2FeO2_ +5HO+3CI_中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，以此来解答.【解答】 解：A. CI元素的化合价降低，那么 CIO_作氧化剂，故 A错误；B. Fe失去电子被氧化，那么 FeO2 _为氧化产物，故 B错误；C. 每产生 1 mol FeO 42 _，转移 1mol x( 6 - 3) =3 mol 电子，故 C正确；D. O H元素的化合价不变，那么 OH为反响物，不作氧化剂、复原剂，故D错误； 应选 C.12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值.以

25、下判断正确的选项是()A. 32克Q和Q组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB. 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为 NAC. 1 mol Na变为N才时得到的电子数目为 NAD. 44克 以下化合物，既有离子键也有共价键的是A. 氯化氢B.硫酸C .氯化铵D.乙酸【考点】化学键.【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答.【解答】 解：A. HCl中只含共价键，故 A不选； B. 硫酸只含共价键，故 B不选；C. 氯化铵中含离子键和 N- H共价键，故C选；CD. 乙酸只含共价键，故 D不选；Q含氧原子数为2NA【考点】 阿伏加德罗常数.【分

26、析】A根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量 n = = =2mol ；JI IGg/molB. 常温常压下22.4L乙醇物质的量不是 1mol ；C. 1 mol Na变为Na+时失电子发生氧化反响；D. 物质的量 n , 1mol14C16C2含 2molO原子.【解答】解：A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=' =2mol，所以氧原子的数目为 N=nX NA=2NA,故A正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22, 4L/mol，所以22.4 L乙醇物质的量小于 1mol，含 有的分子数目小于 NA,故

27、B错误；C. 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为 NA,故C错误；D. 物质的量n卑一学一，1mol14C6Q含2molO原子，44克14C6Q含氧原子数X 2 X NaV 2Ns 故 D错误； 应选A.13. 透明强酸性溶液中，以下各组离子一定能大量共存的是-2+2 - - +2 -A. Cl、Cu、SQ、NO B . Cl、Na、SO、CHCOOC. Cl-、Fe2+、MnQ、NO - D. AIO2 -、Na+、SQ2 -、NO -【考点】离子共存问题.【分析】 透明强酸性溶液中存在大量氢离子，A. 四种离子之间不反响，都不与氢离子反响；B. 醋酸根离子与氢离子反响生成弱电解质

28、醋酸；C. 酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；D. 偏铝酸根离子与氢离子反响.【解答】 解：A. Cl-、Cf、SQ2 -、NO -之间不反响，都不与氢离子反响，在溶液中能够大 量共存，故A正确；B. CHCOO与强酸性溶液中的氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. Fe2+与MnQ、NO-发生氧化复原反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. AIO2-与强酸性溶液中的氢离子反响，在溶液中不能大量共存，故D错误； 应选A.应选c.15以下方程式书写正确的选项是A. NaHSO在水溶液中的电离方程式：NaHSANa+HSOB. H2SQ 的电离方程式： HSQ? 2

29、H+SQ2C. CaCO的电离方程式： CaCGl CsT+CO2D. CG 的水解方程式：CG3 +2H2O? HCG+2OH【考点】 离子方程式的书写.【分析】A为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；B. 为弱电解质，电离以第一步为主；C. 为强电解质，完全电离；D. 水解分步进行，以第一步为主.【解答】 解：A. NaHSO在水溶液中的电离方程式为 NaHSAM+N+SQ2 ，故A错误；B. H2SO的电离方程式为 HSO?M+HSO，故B错误；C. CaCO的电离方程式为 CaCO CjT+cO2 ，故C正确；D. CO2 的水解方程式为 CO2 +HzO?HCO+OH，故

30、D错误； 应选C.16. 以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是A. 铝片与稀盐酸反响 B .甲烷在氧气中燃烧C.灼热的炭与二氧化碳反响D. Ba OH 2?8H2O与NHCI反响【考点】 吸热反响和放热反响；氧化复原反响.【分析】氧化复原反响的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反响物总能量小于生成物总能量，该反响是吸热反响.【解答】 解：A.铝和稀盐酸反响是放热反响，故A错误；B. 甲烷的燃烧是放热反响，故 B错误；C. 碳和二氧化碳的反响是吸热反响，该反响中碳元素的化合价发生变化，为氧化复原反响，故C正确；D. 该反响中各元素的化合价都不变化，为非氧化复原反响，故D错误；

31、 应选C.17. 如图为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W X、Y、Z五种元素的表达中，正确的是A. W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能B. 丫、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C. p能级未成对电子最多的是 Z元素D. X元素是电负性最大的元素【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】图为元素周期表前四周期的一局部，由位置可知，X为F, W为P, Y为S, Z为Br,R 为 Ar,A. W的3p电子半满为稳定结构；B. Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；C. p能级未成对电子最多为 3个，只有 W符合；D. 上述元素中F的非金属性最强.【解答】解：图为

32、元素周期表前四周期的一局部，由位置可知，X为F, W为P, Y为S, Z为 Br, R 为 Ar,A. W的3p电子半满为稳定结构，那么 W元素的第一电离能大于 Y元素的第一电离能，故 A错 误；B. Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，那么 Y的阴离子电子层结构与 R 原子的相同，故B错误；C. p能级未成对电子最多为 3个，只有 W符合，故C错误；D. 上述元素中F的非金属性最强，那么 X元素是电负性最大，故 D正确； 应选D.18. 以下化学用语的表达正确的选项是A.原子核内有10个中子的氧原子:168B.C.©Fe3+的最外层电子排布式为：氯原子的结构示意图:3

33、s23p63d53时D.基态铜原子的外围电子排布图:Hiininttirnro【考点】原子结构示意图；原子核外电子排布.【分析】A氧原子的核电荷数为 8，中子数为10的氧原子的质量数为 18,不是16；B. 氯原子核电荷数、核外电子数都是17 ；C. Fe3+的离子结构示意图为+22813根据构造原理写出铁离子最外层电子排布式；D. Cu是29号元素，其原子核外有 29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电 子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式，然 后判断基态铜原子的外围电子排布图是否正确.【解答】 解：A.该氧原子的质量数为 18，正确表

34、示应该为8180,故A错误;B.氯原子核外电子总数为17,氯原子的结构示意图为，故B错误;C.铁离子最外层电子为13,根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；D. Cu是29号元素，其原子核外有 29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电 子， 3d、 4s 能级上电子为其外围电子， 根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为： 3d104s1， 图示中3的能级不是10个电子，故D错误；应选 C.19某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A. 该元素单质是导体B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反响C. 该元素

35、的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈 +5价【考点】 原子核外电子排布【分析】元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第川A元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相 似性与递变性解答【解答】 解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第川A元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al元素强，该元素单质是导体，故 A正确； B金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反响置换出氢气，故B正确；C氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；

36、D该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；应选 D20. 以下各组中的 X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子B. X原子的核外电子排布为 1s2, Y原子的核外电子排布为 1s22s2C. X原子2p能级上有三个电子， Y原子的3p能级上有三个电子D. X原子核外M层上仅有两个电子， Y原子核外N层上也仅有两个电子【考点】 元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布【分析】A第IA族元素及某些副族元素 Cr、Cu的最外层电子数为1 ；B. X 为 He, Y 为 Be；C. X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能

37、级上有三个电子，Y为P元素；D. X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg； Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、 Sc、 Ti 、 V 等.【解答】 解：A.第IA族元素及某些副族元素 Cr、Cu的最外层电子数为1,那么不一定同主 族，故A不选；B. X为He, Y为Be,分别为0族、IIA族元素，故B不选；C. X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素， 均为VA族，故C选；D. X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg； Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，那么不一定同主族，故D不选；应选 C.、非选择题此题包括 3 个小

38、题，共 40 分21. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请答复以下问题：(1) 装置B中盛放的试剂是A (填选项)，实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反响方程式是 NaaS+Cl2=2NaCI+&.A. NcbS溶液 B . NqSQ溶液 C . N&SQ溶液(2) 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气.(3 )能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 .(填序号) 氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； 次氯酸的氧化性比稀硫酸强； S2比Cl复原性强； HCI比H2S稳定.(4)假设B瓶中盛放KI溶液和CCI4试剂，实验后，

39、振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反响的离子方程式21 +Cl2=2CI +12_.Afg和負盐水汗 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】(1)从置换反响判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；(2 )氯气为有毒气体，要进行尾气处理；(3) 利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反响等来判断非金属性的强弱，以此来解答；(4) 氯气与碘化钾反响生成单质碘.【解答】 解：(1)要在C中发生氯气置换出硫的反响，在给定试剂中只能选取NS溶液，发生的是置换反响，离子方程式为：Cl

40、2+S2 一2CI +SJ;反响中有淡黄色沉淀生产；故答案为：A;产生淡黄色沉淀； NaaS+Cl2=2NaCI+Sj;(2) 氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反响，所以装置C中盛放 烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气；故答案为：吸收氯气，防止污染大气；(3) 能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，通过最高价含氧酸的酸性可以比拟非金属性，不能比拟其氧化性，故错误S 2比Cl复原性强，根据阴离子的复原性越弱非金属性越强来 判断，故正确氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以，故答案为：；(4) 氯气与

41、碘化钾反响生成单质碘，加CCI4试剂，溶液会分层，下层为碘单质和CCI4,所以下层呈紫色，其反响的离子方程式为：2I+Cl2=2CI+ 12,(甲、乙、丙三池中溶质足量)22. 某兴趣小组的同学用以下图所示装置研究有关电化学的问题 当闭合该装置的电键 K时，观察到电流计的指针发生了偏转.ECHXOH clJLpE11 7-| rJi甲池Cu(NO,)3#¥ift乙池CuSOjffA丙池请答复以下问题：(1)甲池为原电池(填“原电池、“电解池或“电镀池)为 CH0H+80H 6e一。02+6耳0.,A电极的电极反响式2CuSG+2HC电解2H2SQ+2Cu+Of总反响方程式为(2)丙池

42、中F电极为 阴极 (填“正极、“负极、“阴极或“阳极)，该池的Q的体积为560 mL(标A (填选项字.Cu0.Cu> (0H 2C0.【考点】电解原理.【分析】(1)甲池能自发进行氧化复原反响为原电池，燃料电池中，燃料失电子发生氧化反 应；(2)(3)(4)(3) 当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗 准状况).断开电键 K,以下物质能使乙池恢复到反响前浓度的是(4) 一段时间后， 母).A. CuBC. Cu (OH 2 D丙池是电解池，E作阳极，F作阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电； 根据串联电路中转移电子相等计算；根据“析出什么参加什么的原那么参加物质.【解答】解：(1)甲池能自发进行氧化复原反响为原电池，燃料电池中，燃料失电子和氢氧根离子反响生成碳酸根离子和水，电极反响式为：CH0H+80H- 6e 一CO2 +6H2O,故答案为：原电池；CH0H+80H- 6e=C0+6HQ(2) F连接原电池负极，所以为阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池 电解反