高考化学一轮复习 专题 硫及其化合物之间的转化每日一题

1、硫及其化合物之间的转化高考频度： 难易程度：如图所示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。（1）写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_；（2）写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_；（3）写出一个由d生成b的化学方程式：_；（4）将5 ml 0.10 mol/l的e溶液与10 ml 0.10 mol/l的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)

2、，理由是_。【参考答案】（1）h2+sh2s（2）h2so3+2h2s3s+3h2o（3）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o或cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o（4）h2so3+2oh+ 2h2o大于 na2so3溶液中发生水解使溶液显碱性增大 升高温度促进na2so3溶液的水解 硫及其重要化合物间的转化关系12价硫处于最低价态，只有还原性，可被o2、cl2等氧化剂氧化为s；0价、4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；6价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓h2so4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如：cu2h2so4(浓)cuso

3、42h2oso2 。2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如s和so2，so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4含硫物质的连续氧化5含硫物质的立体转化1硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_。（2）石油化工的废气中有h2s。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表

4、示：_。（3）将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。2含硫化合物的种类很多，现有so2、na2so3、h2so4、cuso4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2的方法来除去so2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：na2so3kio3h2so4=na2so4k2so4i2h2o。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mo

5、l。（3）向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。abaso4 bfescbaso3 ds（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。1【答案】（1）5h2s2kmno43h2so4=k2so42mnso48h2o5s（2）2h2s3o22so22h2o，2h2sso2=3s2h2o，h2ssh2(或2h2so22s2h2o)（3）fecl2h2s先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化

6、为红褐色还原为fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余s2与溶液中h结合为h2s，因此可知产物除硫外，还有fecl2、h2s；过滤、微热(除去s、h2s)后溶液为fecl2溶液，加入naoh溶液生成白色fe(oh)2沉淀，然后fe(oh)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色fe(oh)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。2【答案】（1）2coso2s2co2（2）52151110.5（3）a（4）无明显现象 每日总结是为了更好的进步！_6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375