高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离课后达标检测 鲁科版

1、第2节 弱电解质的电离课后达标检测一、选择题1(2018·西安八校联考)下列事实一定能说明ha是弱酸的是()a常温下naa溶液的ph大于7bha能与na2co3溶液反应，产生co2气体c1 mol·l1的ha水溶液能使紫色石蕊试液变红d用ha溶液做导电性实验，灯泡很暗解析：选a。naa溶液的ph大于7，说明naa为强碱弱酸盐，则ha为弱酸，a项正确；hcl也能与na2co3溶液反应，产生co2气体，但hcl是强酸，b项错误；1 mol·l1的hcl溶液也能使紫色石蕊试液变红，c项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡

2、也会很暗，d项错误。20.1 mol·l1某碱aoh溶液的ph11，将该溶液稀释10倍后，溶液的ph不可能为()10.110.81211.5abcd解析：选a。在碱溶液稀释过程中，溶液的ph减小而不是增大，若aoh是强碱，稀释10倍后溶液的ph10，若aoh是弱碱，由于稀释过程中aoh会继续电离出oh，故稀释10倍后10<ph<11。3(2015·高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，ka1.8×105 mol·l1)和一氯乙酸(乙，ka1.4×103 mol·l1)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：选b。电离常数

3、一氯乙酸大于乙酸，故一氯乙酸的酸性比乙酸的酸性强，即同温、同浓度时，一氯乙酸的电离度大于乙酸，随着浓度增大，电离度均减小，b项符合题意。4(2017·高考全国卷)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()a氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以b氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c0.10 mol·l1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4.5和2.1d氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析：选d。根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，a项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫

4、酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，b项正确；相同浓度下，亚硫酸的ph较小，故它的酸性较强，c项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，d项错误。5运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )/mol·l1碳酸ka14.3×107ka25.6×1011次溴酸ka2.4×109hbrona2co3=nabronahco32hbrona2co3=2nabroh2oco2hbronahco3=nabroh2oco2nabroco2h2o=nahco3hbroabcd解

5、析：选c。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸ka2.4×109 mol·l1>碳酸ka25.6×1011 mol·l1，能发生；次溴酸ka2.4×109 mol·l1<碳酸ka14.3×107 mol·l1，可知能发生，和都不能发生。6(2018·郑州一模)将浓度为0.1 mol·l1的hf溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()hfohka(hf)kwabcd解析：选c。hf是弱电解质，加水稀释促进hf的电离，但h、f、hf都减小；温度不变，kw不变，h减小，则oh增大

6、；温度不变，ka(hf)不变，f减小，则增大；根据电荷守恒知，hohf，则1，增大，故减小。综上所述，oh、保持增大。7(2018·海口调研)已知下面三个数据：7.2×104 mol·l1、4.6×104 mol·l1、4.9×1010 mol·l1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中不正确的是()ahf的电离平衡常数为7.2×104 mol·l1bhno2的电离平衡常数

7、为4.9×1010 mol·l1c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小解析：选b。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：hf、hno2、hcn的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个ka值与酸对应起来，故a正确，b错误；反应说明酸性：hno2>hcn，反应说明酸性：hf>hno2，故c、d正确。8(2018·湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。某温度下，四种物质在

8、冰醋酸中的电离常数如下：hclo4h2so4hclhno3ka (mol·l1)1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010根据表格中数据判断以下说法不正确的是()a在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸b在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsoc在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离d酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关解析：选b。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，则酸性最强，a项正确；在冰醋酸中硫酸的电离常数较小，不能完全电离，电离方程式应为h2so4hhso，b项错误；在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小，均不能完全电离，c项正

9、确；酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，d项正确。9(2017·高考全国卷)改变 0.1 mol·l1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中h2a、ha、a2的物质的量分数(x)随ph的变化如图所示已知(x)。下列叙述错误的是()aph1.2时，h2ahablg ka2(h2a)4.2cph2.7时，hah2aa2dph4.2时，haa2h解析：选d。从图像中可以看出ph1.2时，(h2a)(ha)，则h2aha，a项正确；根据haha2，可确定ka2(h2a)，从图像中可以看出ph4.2时，(ha)(a2)，则haa2，即lg ka2(h2a)lg h4.2，b项正确；从图

10、像中可以看出ph2.7时，(ha)>(h2a)(a2)，则ha>h2aa2，c项正确；从图像中可以看出ph4.2时，(ha)(a2)，则haa20.05 mol·l1，而h104.2 mol·l1，d项错误。二、非选择题10(2018·海南七校联考)连二次硝酸(h2n2o2)是一种二元酸，可用于制n2o气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 mol·l1的naoh溶液滴定10 ml 0.01 mol·l1的h2n2o2溶液，测得溶液ph与naoh溶液体积的关系如图所示。写出h2n2o2在水溶液中的电离方

11、程式：_。b点时溶液中h2n2o2_(填“>”“<”或“”，下同)n2o。a点时溶液中na_hn2on2o。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出h2n2o2中氮元素的化合价为1。(2)由题图可以看出，未加入naoh溶液时，0.01 mol·l1h2n2o2溶液的ph4.3，这说明h2n2o2为弱酸，则其电离方程式为h2n2o2hhn2o、hn2ohn2o。b点时溶液中的溶质为nahn2o2，溶液呈碱性，说明hn2o的水解程度大于其电离程度，h2n2o2为水解产物，n2o为电离产物，故h2n2o2>n2o。a点时溶液中，根据电荷守恒可得nah2n2

12、ohn2ooh，而a点时溶液的ph7，则hoh，故na2n2ohn2o，所以na>n2ohn2o。答案：(1)1(2)h2n2o2hhn2o、hn2ohn2o>>11为研究ha、hb和moh酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的碱溶液moh各取1 ml，然后分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)ha为_酸(填“强”或“弱”，下同)，hb为_酸。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的

13、ha溶液和moh溶液等体积混合，所得溶液中a与m的大小关系为a_m(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则moh为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液等体积混合，所得混合溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)pha的强酸溶液，稀释10n(an<7)倍后，溶液的phan；pha的弱酸溶液，稀释10n倍后，溶液的ph介于a和an之间。据此可确定ha是强酸，hb是弱酸。(2)ph9的moh溶液中，h水1×109 mol/l；ph5的ha溶液中，h水oh水1×109 mol/l；phb的hb溶液中，h水oh水<1&

14、#215;109 mol/l。将稀释后的ha溶液和moh溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知am。(3)若bc14，则b14c，在phc的moh溶液中，oh10c14 mol/l10b mol/l，即将oh102 mol/l的moh溶液稀释103倍后，oh>105 mol/l，所以moh是弱碱。因为同温度下，hb和moh的电离能力相同，所以将稀释后的hb溶液和moh溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。答案：(1)强弱(2)hamoh>hb等于(3)弱等于12(2018·大连重点中学考试).ha、h2b、h3c三种弱酸，根据“较强酸较弱

15、酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：ahahc2(少量)=ah2cbh2b(少量)2a=b22hach2b(少量)h2c=hbh3c回答下列问题：(1)相同条件下，ha、h2b、h3c三种酸中，酸性最强的是_。(2)a、b2、c3、hb、h2c、hc2六种离子中，最易结合质子(h)的是_，最难结合质子的是_。(3)写出下列反应的离子方程式。ha(过量)c3：_。.在25 下，将a mol·l1的氨水与0.01 mol·l1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中nhcl，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示nh3·h2o的电离

16、常数kb_。解析：.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理，由a、b、c反应可得酸性：ha>h2c、h2b>ha、h2b>h3c，故ha、h2b、h3c中酸性最强的为h2b。(2)hc2酸性最弱，则c3最易结合质子；h2b酸性最强，则hb最难结合质子。(3)过量ha与c3反应，生成h2c和a。.根据电荷守恒得：nhhcloh，由于nhcl，则hoh，因此溶液显中性；混合后溶液中oh107 mol·l1，而nhcl×0.01 mol·l1，nh3·h2o×(a0.01) mol·l1，故nh3·h2o的电离常数kb

17、 mol·l1。答案：.(1)h2b(2)c3hb(3)2ha(过量)c3=h2c2a.中 mol·l113(2018·呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )/mol·l1hcnka5.0×1010ch3coohka1.8×105h2co3ka14.4×107，ka24.7×101125 时，等浓度的四种溶液：a.nacn溶液bna2co3溶液cch3coona溶液dnahco3溶液，ph由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 mol·

18、;l1 hcn溶液和0.1 mol·l1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，则hcn、h、oh、cn、na大小排序为_，hcncn_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·l1。相同条件下，取等体积等ph的a.hcn溶液bch3cooh 溶液ch2co3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其ph大小关系为_(填序号)。25 时，将体积为va，ph13的某一元强碱与体积为vb，ph2的某二元强酸混合，若所得溶液的ph11，则vavb_。(2)温度为t 时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol·l1的h2so4与b mol·l1的一元碱aoh等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_(填序号)。混合溶液的ph7soa混合溶液中hohkw混合溶液中oh mol·l1解析：(1)由表中电离平衡常数可知酸性大小：ch3cooh>h2co3>hcn>hco(相应的酸根离子分别为ch3coo、hco、cn、co)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液、d.nahco3溶液，ph由大到小的顺序为b>a>d>c。反应后得到等浓度的hcn与nacn的混合溶液，由溶液显碱性可推知cn水解程度大于hc