江苏省无锡市2015-2016学年下学期高三(下)模拟化学试卷(3月份)(解析版)

1、2015-2016学年江苏省无锡市高三（下）模拟化学试卷（3月份）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1为了改善空气质最，下列措施不合理的是（）A减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存聚苯乙烯属于（）A合金B硅酸盐材料C有机高分子材料D无机非金属材料3在宾馆、

2、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（Am）放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A241B146C95D514下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A都是混合物B胶体比溶液更隐定C都属于分散系D用丁达尔效应区分胶体与溶液5在含有大量的Ba2+、OH、NO3 的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANa+BH+CSO42DNH4+6下列化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：C2H4B铝的原子结构示意图：CH2O的结构式：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO427下列属于吸热反应的是（）A可燃冰的燃烧B盐酸与氢氧化钠反应C石灰石高温分

3、解D锌较与稀硫酸反应8下列各组中，互为同位素的是（）A氕（）和氘（）BO2和O3C碘晶体和碘蒸气DSO2和SO39下列物质中既有离子键又有共价键的是（）ACaOBCO2CK2ODCa（OH ）210下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应11在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）A气体总质量保持不变BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化DX、Y、Z的分子数之比为1：3：212

4、如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A取代反应B加成反应C水解反应D氧化反应13实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A实验中溶液变黄色B实验试管中混合溶液变红色C实验中烧瓶内溶液变红色D实验中出现砖红色沉淀14下列关于乙醇的说法正确的是（）A与乙酸互为同分异构体B属于高分子化合物C不能发生氧化反应D可用作燃料15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A11.1 molL1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NAB标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NAC16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等D1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA16黑火

5、药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=KS2+N2+3CO2，下列说法错误的是（）AC在反应中被还原BS和KNO3都发生了还原反应CCO2是反应的氧化产物DK2，S和N2都是反应的还原产物17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A石灰石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3C铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3+3AgD醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O18下列实

6、验能达到预期目的是实验内容实验目的A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SOB向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NHC加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2与HClO漂白原理的不同D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性（）AABBCCDD19下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸20下列有机化学方程式书写正确的是（）ACH4+ClCH

7、2Cl2+H2BH2C=CH2+Br2CH3CHBr2C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOCH2CH3CH3COOH+CH3CH2OH21短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD单质B常温下能溶于浓硝酸22我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判

8、断错误的是（）A铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积B该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D负极反应为：O2+H20+2e=2OH23将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3molL1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（）A1.5molL1B2molL1C2.5molL1D3molL1二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选

9、学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分A（化学与生活24美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24该反应化学方程式为硅可用作材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片下列有关硅材料说法正确的是 （填字母）A盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成

10、的，其熔点很高D高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维25中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强杭艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类维生素C又称维生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊试液，石蕊变红色说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和，

11、请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式26近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识空气污染指数是根据空气中二氧化硫、和可吸人颗粒（主要是PM2.5 ）等污物的浓度计算出来的数值下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母）A燃放烟花爆竹 B为城市主干道洒水保洁 C大面积开发土建项目B燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式B.有机化学基础27科学家致力于二氧化碳的“组合转化技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一

12、种重要的能源请完成以下化学方程式：CO2+4H2+2H20若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是 （填字母）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为28根据下面的反应路线及所给信息填空A的分子式是的反应类型是，的反应类型是反应的化学方程式是29某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O该有机物的最简式是若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）a一定相互为同分异构

13、体 b等质量时完全燃烧氧气的量相同c等物质的量时完全燃烧耗氧量相同若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为：若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为30A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示，反应条件均已略去A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体，D是应用最广泛的金属；J溶液中滴人KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1）A的化学式是（2）H的电子式是（3）BC+F的化学方程式是（4

14、）J+DI的离子方程式是31黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）znH2O工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO47H2O）在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH）/3n（ Fe）×100%式中n（OH）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量试回答下列问题（1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和、（3）SPFS溶于水后

15、并与水反应生成 能吸附水中的悬浮物来净化水（4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g向上述滤液中加人NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g该固体聚合硫酸铁的盐基度为（5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（写出计算过程）2015-2016学年江苏省无锡市高三（下）模拟化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1为了改善空气质最，下列措施不合理的是（）A减少化石能源的使用，大力发展太阳

16、能、风能等新能源B淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题【解答】解：A减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故A正确；B将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故B错误；C实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故C正确；D倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故D

17、正确故选B【点评】本题考查环境污染知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、环保等的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大2中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存聚苯乙烯属于（）A合金B硅酸盐材料C有机高分子材料D无机非金属材料【考点】合成材料【专题】化学应用【分析】材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料，利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题【解答】解：A合金是金属材料，故A错误；B硅酸盐材料主要包括玻璃、

18、陶瓷、水泥等，故B错误；C有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，故C正确；D无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，故D错误；故选C【点评】本题主要考查材料的分类，难度不大，解题的关键是熟悉材料中的成分，结合所学化学知识进行分析即可解答3在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（Am）放射源的电离室 Am原子核内

19、中子数与核外电子数之差是（）A241B146C95D51【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数质子数【解答】解： Am的质子数为95，质量数为241，中子数=24195=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是14695=51，故选D【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键4下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A都是混合物B胶体比溶液更隐定C都属于分散系D用丁达尔效应区分胶体与溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶

20、体专题【分析】A溶液、浊液、胶体都是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物；B溶液是均一稳定的分散系，胶体是较稳定的分散系；C溶液、胶体、浊液是分散质和分散剂组成的分散系；D胶体能发生丁达尔效应，溶液无此现象【解答】解：A溶液、浊液、胶体都是分散系，都是混合物，故A正确；B胶体是介稳分散系稳定性比溶液差，故B错误；C当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），胶体和溶液都是分散系，故C正确；D胶体有丁达尔效应，是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，故D正确；故选B【点评】本题考查了溶

21、液、浊液、胶体的性质应用和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的，题目难度不大5在含有大量的Ba2+、OH、NO3 的溶液中还可能大量存在的离子是（）ANa+BH+CSO42DNH4+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ANa+不与Ba2+、OH、NO3离子发生反应，能大量共存，故A正确；BH+与OH结合生成水，不能大量共存，故B错误；CSO42、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DNH4+离子和OH离子结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，

22、为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6下列化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：C2H4B铝的原子结构示意图：CH2O的结构式：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】A乙烯的结构简式中应该标出碳碳双键；B铝原子的核外电子总数为13，最外层含有3个电子；C用短线代替所有的共用电子对即为结构式；D硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子【解答】解：A乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B

23、Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故B错误；C为电子式，水的结构式为：HOH，故C错误；D硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、原子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力7下列属于吸热反应的是（）A可燃冰的燃烧B盐酸与氢氧化钠反应C石灰石高温分解D锌较与稀硫酸反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反

24、应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A可燃冰的燃烧属于放热反应，故A错误；B盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；C碳酸钙高温下分解是吸热反应，故C正确；D锌和稀硫酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选C【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键8下列各组中，互为同位素的是（）A氕（）和氘（）BO2和O3C碘晶体和碘蒸气DSO2和SO3【考点】同位素及其应用；同素异形体【

25、分析】A有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；C碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；DSO2和SO3是两种不同的化合物【解答】解：A氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；BO2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；DSO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题9下列物质中既有离子键又有共价键的是（）ACaOBCO2C

26、K2ODCa（OH ）2【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键【解答】解：ACaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；B二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；C氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大10下列关

27、于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正

28、确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误故选C【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单11在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）A气体总质量保持不变BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化DX、Y、Z的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：A反应物和生成物

29、都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；CX、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征12如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A取代反应B加成反应C水解反应D氧化反应【考点】取代反应与加成反应【专

30、题】有机反应【分析】根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析【解答】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的OCH2CH3取代可乙酸中的OH，故又属于取代反应，故选A【点评】本题考查加成反应的判断，难度不大，根据反应机理来分析反应类型是解题的关键13实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A实验中溶液变黄色B实验试管中混合溶液变红色C实验中烧瓶内溶液变红色D实验中出现砖红色沉淀【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；葡萄糖的性质和用途【分析】

31、A氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；B铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁；C氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；D葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀【解答】解：A氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液变蓝色，故A错误；B铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，该现象可以检验铁离子，故B正确；C氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，所以烧瓶内溶液

32、变红色，故C正确；D葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，所以有砖红色沉淀生成，故D正确；故选A【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，涉及氧化还原反应、官能团的检验、离子具有等，熟练掌握铁离子、亚铁离子、有机物官能团的检验及现象，注意D必须在碱性条件下反应，为易错点14下列关于乙醇的说法正确的是（）A与乙酸互为同分异构体B属于高分子化合物C不能发生氧化反应D可用作燃料【考点】乙醇的化学性质【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】A分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；B高分子化合物一般相对分子质量在几万到几十万；C乙醇的燃烧、催化氧

33、化都是乙醇发生的氧化反应； D乙醇燃烧放出大量的热量【解答】解：A乙醇和乙酸的分子式不同，故A错误；B乙醇的相对分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，故B错误；C乙醇可以发生氧化反应，如乙醇的燃烧、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重铬酸钾溶液或高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D乙醇燃烧放出大量的热量，可用作燃料，故D正确；故选D【点评】本题考查了乙醇的性质，难度不大，掌握乙醇的结构、性质、用途是解题的关键15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A11.1 molL1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NAB标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NAC16g O2与16gO3含有的氧

34、原子数目相等D1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】AKClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子；B标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算；C依据氧元素守恒计算分析判断；D锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2个；【解答】解：AKClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；B标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算，22.4L H2O含有的分子数目不是NA，故B错误；C依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子

35、物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；D锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质的量和微粒数的计算应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目难度中等16黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=KS2+N2+3CO2，下列说法错误的是（）AC在反应中被还原BS和KNO3都发生了还原反应CCO2是反应的氧化产物DK2，S和N2都是反应的还原产物【考点】氧化

36、还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题【解答】解：A、C元素化合价升高失电子，被氧化，故A错误；B、反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故

37、D正确；故选：A【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，题目难度不大17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A石灰石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3C铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3+3AgD醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙在离子反应中保留化学式；B一水合氨在离子反应中保留化学式；C反应生成硝酸亚铁和Ag；D反应生成醋酸钠和水【解答】解：A石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=C

38、a2+H2O+CO2，故A错误；B氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C铁粉与硝酸银溶液反应的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，故C错误；D醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大18下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀

39、硝酸观察沉淀的生成检验是否含SOB向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NHC加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2与HClO漂白原理的不同D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性（）AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A能和氯化钡反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的离子有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等；B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；C二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性；D铜和浓硫酸反应时浓硫酸体现氧化性和酸性【解答】解：A能和氯化钡反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的离子

40、有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液来探究SO2与HClO漂白原理的不同，故C正确；D铜和浓硫酸反应时浓硫酸体现氧化性和酸性，用浓硫酸和蔗糖检验浓硫酸的脱水性，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、气体检验、物质性质等知识点，明确物质性质、实验原理是解本题关键，注意从物质性

41、质、实验评价来分析解答，注意二氧化硫和次氯酸漂白性区别，易错选项是A19下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【考点】氯气的化学性质【分析】A依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；B氯气与铁反应生成氯化铁；C氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸【解答】解：ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；C氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙

42、、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，故D正确；故选：B【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握20下列有机化学方程式书写正确的是（）ACH4+ClCH2Cl2+H2BH2C=CH2+Br2CH3CHBr2C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOCH2CH3CH3COOH+CH3CH2OH【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】A氯气为双原子分子，甲烷和氯气发生取代反应生成氯化氢，不是氢气；B乙烯与溴发生加

43、成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷结构简式书写错误；C乙醇催化氧化，生成乙醛和水；D乙酸乙酯在稀酸作用下和水反应生成乙醇和醋酸【解答】解：A甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，方程式：Br2+CH2=CH2BrCH2CH2Br，故B错误；C乙醇中含OH，能发生催化氧化生成乙醛，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D乙酸乙酯在酸性条件下的水解方程式是：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，故D错误；故选C【点评】本题以有机物方程

44、式的书写为载体，考查有机物的性质，题目难度不大，注意相关物质官能团的性质21短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD单质B常温下能溶于浓硝酸【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半令B的最外层电子数为x，则x+2x

45、+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素【解答】解：A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径BCD，D为氯元素，A为氧元素，原子半径为DA，故原子半径为BCDA，故A错误；B、A、C同主族

46、，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性AC，故B正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性DC，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故C错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误故选B【点评】本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律22我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判断错误

47、的是（）A铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积B该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D负极反应为：O2+H20+2e=2OH【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，Al失电子作负极、Pt作正极，Al电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，据此分析解答【解答】解：A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确；BAl不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故B正确；CAl失电子发生氧化反应，则Al作负极，故C正确；D负极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故D错误；故选D【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极上发生的反应及原电池原理是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大23将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3molL1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（）A1.5molL1B2molL1C2.5mol