空气物质的构成知识点梳理

1、第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1空气中氧气含量的测定的实验实验原理:实验装置:点燃实验步骤1检验装置气密性2. 集气瓶内装入少量水，并作记号3. 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧4. 红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况实验现象1红磷燃烧，产生大量白烟，放岀热量2. 打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/53. 实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气实验说明1. 其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成2. 反应物必须足量，且容器的气密性良好3. 装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中

2、，并塞 紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹4. 进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能原因是：a.红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分体积比%性 质用 途氮气78化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质 反应电焊的保护气、食品袋中的防腐 剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94化学性质稳定，通电时会发岀不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激 光技术，氦气密度小，用作填充 气球二氧化碳0.03参与植物的

3、光合作用作温室气肥其他0.033、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼岀的气体瓶内充满无色气体空气和呼岀的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分 别加入等量澄清石灰水呼岀的气体使澄清石灰水变浑 浊，空气中的澄清石灰水无变化呼岀的气体中二氧化碳的浓度比 空气中大将燃着的木条分别插入盛有空气和 呼岀气体的集气瓶呼岀的气体使燃着的木条熄灭， 空气中的木条继续燃烧呼岀的气体中氧气的浓度很小， 二氧化碳含量很大考点二、混合物、混合物混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天

4、然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、 蓝矶（CUSO4 5H2O）都是纯净物；冰与水混合是纯净物。考点三、保护空气大气污染引发的三大环境 问题 温室效应一一使全球变暖 酸雨一一使土壤酸化、建筑物破坏 臭氧层空洞一一使紫外线危害人类和动植物空气污染物及来源 污染物：烟尘、有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ） 污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧防治措施 加强空气质量检测：空气质量日报 消除污染源：减少化石燃料的使用，利用清洁能源；革新工艺，减少废气的排放 治理废气：汽车安

5、装尾气净化装置；工业废气处理后再排放 植树造林、种树、改善环境考点四、单质、化合物、氧化物单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质）化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物）氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。构成物质的微粒1、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒

6、子。分子由原子构成。A、 分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成 的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着：分子之间存在间隔：分子的质量很小。3、原子原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。1.分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分

7、，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本 身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。2. 原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。原子结构示意图:核内质子数+ 12原子核第一电子层2 8 2 一亠最外层上有 2个电子原子核质子中子电子核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序釘电）（带正电）（不带电）核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。3. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量

8、跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原 子质量。相对原子质量= 一个某原子的质量 X 12 （相对原子质量是个比，单位为 1） 一个碳原子的质量相对原子质量"质子数+中子数4、元素1. 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2. 元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物 质由哪几种元素组成。如水由氢元素和 氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来 表示物质由哪些原子

9、构成或分子由哪些原子 构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁 由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3. 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4. 元素的分布： 地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N 空气中前二位的元素： N、 0注意：在化学反应前后元素种类不变5. 元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0:表示氧元素；表示一个氧原子。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个

10、数。例如：表示2个氢原子：2H; 2H:表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6n : 6表示6个氮原子。5、离子1. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有 8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素V 4易失去最外层电子（形成阳离

11、子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电非金属元素>4(H: 1)易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）子数决定。稀有气体元素=8 (He : 2)难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应2. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。3. 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8 （氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电

12、子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。4. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标岀离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+ （钠离子）、Ca2+ （钙离子）、H+ （氢离子）、Cl-（氯离子）、02-（氧离子）、 OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。6、化学式与化合价1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2. 化学式（如H20 ）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子

13、；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义） 表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3. 化学式的写法：金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质一一直接用元素符号表示（如Fe、Al）单质 £常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成一一在元素符号右下角标出原子个数（如02、H2、Cl2）纯净物V正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元素符号I化合物右下角写出该种元素

14、的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： 这种物质由哪种物质组成； 化合物中各元素的原子个数比是多少。4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现岀来的性质。在元素符号或原子团的上方标岀化合价，“写在前，数字写在后。5. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显 +1价。在化合物里正负化合价的代数和为 0。在单质中元素的化合价为 0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元

15、素也可显不同的化合价（如NH4NO3 ）。6. 根据化合价写化学式：正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O57. 数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2表示1个二氧化碳分子中有 2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如FeC%表示铁元素的化合价是+3。8. 根据化学式进行计算

16、（计算时要注意式子的化学意义）1）相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和2）组成元素的质量比=（相对原子质量x原子个数）之比3）原子个数之比=（元素质量*相对原子质量）之比4）化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数该化合物的相对分子质量100%5）某元素的质量.某化合物的质量注元素质量分数某化合物的质量该元素化合对原子质;子质原子个数100%附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银P

17、 Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn35碘I127附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号元素禾口 根的名称元素禾口 根的符号常见的化合价离子符 号元素禾口 根的名称元素禾口 根的符号常见的化合价离子符 号钾K+1K +氟F-1F-钠Na+1Na+氯Cl-1、+1、+5、+7C银Ag+1Ag +溴Br-1Br-铜Cu+ 1、+2Cu+、小2+Cu氮N-3 +2、+3、+4、+5钙Ca+2Ca2+氧O-2镁：Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6r s2- 1钡Ba+2Ba2+磷

18、P-3、+3、+5锌Zn+2Zn2+碳C+2、+4汞Hg+2Hg2+硅Si+4铁Fe+2*、+3Fe2+、Fe3+氢氧根OH-1OH-锰Mn+2、+4、+6、+72+Mn硝酸根NO3-1NOJ铝Al+3Al3+硫酸根SO4-2SO42一氢H+ 1H +碳酸根CO3-2COa2"铵根NH4+ 1NH4+磷酸根PO4-3PO43-*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素7、质量守恒定律1含义_参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律 只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“

19、总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变:分子总数可能变8、化学反应方程式1化学方程式1、含义:化学方程式一一用化学式表示化学反应的式子。反应物 参加反应的物质。生成物 化学反应后产生的物质。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数

20、的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2 +。2点燃 2H2O为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为4： 32： 36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2： 1 : 23、 化学方程式的 读法 以2H2 +。2点燃2H2O为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成 36份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成 2个水分子。2、如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量

21、守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤.确定配平的起点元素：横线两边岀现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。.确定起点元素原子个数的最小公倍数。确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边岀现次数由少到多的元素的化学式前面 的系数。.最后将各系数调整为最简整数比。点燃举例：配平化学方程式：Fes? + 。2Fe2O3 + SO?确定起点元素：由于 Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2,因此Fe、S元素