初中化学综合计算题教案

1、.化学综合计算题教案汪雄良教学目标：1. 掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。2. 学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。3. 学会类比联想民，灵活转化思路。4. 培养学生综合分析能力。教学重点：1. 利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。2. 掌握综合计算题的基本解题思路。教学难点：1. 挖掘题目的隐含条件。2. 理清化学反应的基本过程。教学过程：一、 化繁为简，把握化学综合计算题的特点1. 讲述综合计算题的特点特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为

2、一体的计算题。2. 知识准备物质的相对分子有关化学式的计算 物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数化学计算 有关化学方程式的计算溶液质量、体积、密度的换算有关溶液的计算 配制溶液有关计算溶液稀释的计算解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。例1：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75

3、的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨?练习：用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。二、 几种常见题型的解决1. 图形题例2：某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)5

4、00 g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。方法点拨：图形题的题目特点及解题方法：给出某化学反应的曲线统计图是这类题目的突出特点。这类题目的突破口和数据一般隐含在图中，因而读懂图很关键。为了读懂题目往往我们从以下几个方面考虑（1）弄清曲线起点位置所隐含的意义；（2）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义；（2）拐点的意义及拐点处数据的意义。练习：某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应)。请回答：(1)从图中看出，该反应产生了H2_g。(2)产生氢气的化学方程式为：

5、_；铝片中铝单质的质量为_g。(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。2. 列表题例3：为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为_；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式_；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_；(5)黄铜

6、样品中铜的质量分数为_。方法点拨：本类题目的特点及解题方法：题中有表格是这类题目最显著的特点，实际上它是将实验中的数据变化通过表格的形式给出，因而分析表中给也的数据这解这类题目的关键。我们该如何分析表中的数据，从以下几个方面考虑：（1）通过对比图表中的数据，找到某一物质减少或增加的质量为突破口，再根据试题所要解答问题认真分析；（2）表中所给的数据都是反应中的量，而不是整个反应的量，因而要理清部分与整体的关系。练习：某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量(g)生成水的质量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：(1)组成孔雀石的元素有_。(2)表中“X”的值为_g。(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克？三、解决综合计算题时要注意的问题。(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液；(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验