范文2高一化学上学期期中试卷

1、白银育正学校 20212021 学年度第一学期期中试题高一化学 总分值： 100 分相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 一、选择题：每题均有一个选项符合题意，每题分，共50 分.将正确答案的序号写在后面的表格里，否那么不得分 1、以下实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A .试管B .胶头滴管C.玻璃棒 D .漏斗2、以下气体所含原子数最多的是A 7.5g C2H6B14g N2C7g COD24g O23、在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，以下哪个原因会造成 所配溶液浓度偏高A .所用NaOH已经潮解B .向容

2、量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D .称量时误用“左码右物4、容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A .B .C.D .5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A .不溶于水，且必须易与碘发生化学反响B .不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D .不溶于水，且必须比水密度小6、以下分散系属于胶体的是A. 豆浆 B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物7、同温同压下，某容器充满 02重116 g，假设充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，那么某气体的分子量为A . 28B. 60C. 32D . 4

3、&设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A .常温常压下，11.2L NHs所含的原子数为2NaB .常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NaC. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NaD. 一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反响转移电子数目为 2Na9、某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是A .用25mL量筒量取盐酸B .用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D .用广泛pH试纸测得某溶液的pH为10、以下物质中 属于电解质的是A. CO2B.石墨C. K2SO4D. NaOH 溶液11、NaHSO4在水溶液

4、中能够电离出 Na+、H+和SO42-。以下对于NaHSO4的分类中不正确的选项是A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸式盐C. NaHSO4 是钠盐D. NaHSO4 是酸12、参加适量的硫酸溶液可使溶液中以下离子数量显着减少的是A. Cl B. Ba2+C. NO3D. Na+13、以下化学方程式不能用离子方程式Ba2+ SO42- = BaS04 J表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J +2HN0 3B. BaCb+Na2SO4=BaSO4 J +2NaCIC. BaCl2+H2SO4=BaSO4J +2HClD. BaCO3+H2SO4=BaSO4 J +H

5、2O+CO2T14、用10 mL的mol L - 1 BaCb溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么 三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 3 : 2 : 2 B. 1 : 2 : 3C. 1 : 3 : 3 D. 3 ： 1 ： 115、以下离子反响方程式书写正确的选项是A. 碳酸钠溶液中参加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2 TB. 稀硫酸中参加铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TC. 碳酸钙中参加盐酸CO32-+2H+ = H2O+CO2 TD. 氢氧化钡溶液中参加硫酸H+OH =H2O16、以下别离、提纯、鉴别物质的方法

6、正确的选项是A. 用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4 的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、 MgCl 2等杂质17、 以下溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的C浓度与 50mL1mol/LMgCI 2溶液中的Cl浓度相等的是A. 150mL1mol/LNaCl 溶液B。LCaC"溶液C. 150mL2mol/LKCI 溶液D。75mL1mol/LAICI 3 溶液18、 用FeCh溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反响是2Fe3+Cu =2Fe

7、2+ Cu2+o以下有关说法错误的选项是A. Cu是复原剂B。Fe3+是氧化剂C.该反响是置换反响D。该反响属于离子反响19、以下各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是 亠 一 一 亠 亠A. Cl、Fe3、NO3、OHB. HCO3、Cl、Na、HC. Ba2十、Cl、NO3一、K+D. NHI K +> OH、Cl20、根据反响 2FeCl3 + 2KI=2FeCl 2 + 2KCl + 12,2FeCb+ Cb=2FeCl3,判断以下物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的选项是A. Fe3+ >Cl2>l2 B. Cb>l2>Fe3+ C. l2>Cl

8、2>Fe3+ D. Cb>Fe3+>12答题栏题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题此题包括7个小题，共42分21、 5 分电解质是指在 和下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。22、在C+CO2=2CO中，C被，是剂；CO2中的C元素化合价，被.23、现有以下物质NaCI溶液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯洁的醋酸)铜BaS04固体蔗糖酒精熔融的 KNO3，其中属于电 解质的是：。24、 在标准状况下3.4g氨气所

9、占体积为 L，它与mol H2S气体含有相同的氢原子数；同温同压下，SO2与SO3的密度之比为 ；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为 .所含原子数之比为 .25、 以下仪器：烧杯蒸馏烧瓶容量瓶普通漏斗分液漏 斗 蒸发皿 玻璃棒 铁架台(带铁圈、铁夹)酒精灯 温度 计，在蒸馏时需要用到的有 (填仪器的标号，下同)；在萃取时需用到的有 ;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有.26、 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、 Mg2+、Cu2+中的几种 离子。(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2) 取少量原溶液参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再参加过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反响式为。(3) 取(2)的滤液参加过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯 定存在的离子有。27、离子反响：ROn"3+ 6I + 6H + =R+ 3" + 3我0，试根据离子方程式必须“质量守恒，