第2节水的电离与溶液的酸碱性修改第12课时1115

1、第第2 2节节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第1课时课时水是电解质吗？水是电解质吗？弱电解质弱电解质1、h2o + h2o h3o+ + oh 一、水的电离一、水的电离 水是极弱的电解质水是极弱的电解质25 时，时，1l水中只水中只有有10-7molh2o分子分子发生电离发生电离水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：h2o h+ oh(水电离出的水电离出的h、oh浓度是否相等？浓度是否相等？)相等相等【学生活动学生活动】请写出请写出 h2o h+ oh的电离平的电离平衡常数的表达式。衡常数的表达式。 k 电离电离c(h+)c(oh-） c(h2o）2 2、水的电离常数、水的电离

2、常数其中常数其中常数k与常数与常数c(h2o)的积记为的积记为kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称为离子积，简称为离子积k . =c ( h+) .c( oh-) c(h2o)kw =c ( h+) .c( oh-) 3 3、水的离子积常数、水的离子积常数kw =c（h+） c（oh-） =1 10-14常温下即常温下即2525时，时，水电离出来的水电离出来的c(h+)=c(oh-)=10-7mol/l 不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数kwkw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 5.510-13讨论讨

3、论： 水的离子积水的离子积k kw w的大小受什么因素的影响？的大小受什么因素的影响？ 温度对水的离子积的影响有何规律？温度对水的离子积的影响有何规律？温度温度电离电离_热热升高温度：平衡向升高温度：平衡向 移动，移动， kw 。右右增大增大小结：水的离子积只随温度的改变而改变小结：水的离子积只随温度的改变而改变h2o h+ oh降低温度：平衡向降低温度：平衡向 移动，移动， kw 。 左左减少减少5.51013吸吸常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作：h2o h+ oh分组讨论，填表分组讨论，填表条件条件平衡平衡移动移动方向方向c(h+)c(oh-) c(h+) c(oh-)关

4、系关系溶液溶液的酸的酸碱性碱性kw的的变化变化升温升温加酸加酸加碱加碱加加nacl中性中性向右向右增大增大增大增大增大增大=中性中性酸性酸性碱性碱性向左向左向左向左不移动不移动增大增大减少减少不变不变不变不变不变不变减少减少增大增大c（oh-）c水的电离常数水的电离常数k(25 ) k(35 ) d水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程 d随堂练习随堂练习2【问题问题】溶液的酸碱性是由什么决定的？溶液的酸碱性是由什么决定的？c(h+) c(oh) c(h+) 110-7mol/lc(h+) c(oh) =110-7mol/lc(h+) c(oh) c(h+) 110-7mol/l bc（

5、h+）=110-6mol/l cc（h+）c（oh-） d加入酚酞后溶液不变红加入酚酞后溶液不变红 c随随 堂堂 练练 习习【思考思考】 酸性溶液中是否存在酸性溶液中是否存在ohoh？ 碱性溶液中是否存在碱性溶液中是否存在h h？为什么？为什么？水能微弱电离水能微弱电离出出h+ 和和oh - 2、kw适用于纯水、稀的酸、碱、盐适用于纯水、稀的酸、碱、盐溶液溶液kw =c（h+） c（oh-）指溶液中指溶液中h+的总浓度的总浓度指溶液中指溶液中oh-的总浓度的总浓度存在存在0 .1mol/l nacl溶液溶液0 .1mol/l naoh溶溶液液0 .1mol/l hcl溶液溶液由水电离出的由水电

6、离出的c（oh-）由水电离出的由水电离出的c（h+）c（oh-）c（h+）3 3、完成表格、完成表格 （2525）10-1 10-13 10-13 10-13 10-13 10-1 10-13 10-13 10-7 10-7 10-7 10-7 随随 堂堂 练练 习习酸溶液中的酸溶液中的c(h+)，近似等于酸所电离的，近似等于酸所电离的h+浓度浓度.碱溶液中的碱溶液中的c(oh-)，近似等于碱所电离的，近似等于碱所电离的oh-浓度浓度.水电离的水电离的h+和和oh-的浓度永远相等的浓度永远相等5、常温下，某溶液中由水电离产生的、常温下，某溶液中由水电离产生的c（h+)=10-9mol/l,则此

7、溶液有可能是（则此溶液有可能是（ ）双项）双项a、naoh b、nacl c、h2so4ac6. 25时某溶液中时某溶液中由水电离由水电离产生的产生的c(h+)水水=110-12 mol/l，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中中c（h+）的可能值）的可能值随随 堂堂 练练 习习可能为酸溶液：可能为酸溶液： c（h+）=10-2mol/l可能为碱溶液：可能为碱溶液： c（h+）=10-12mol/l3 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在h+和和oh-！注意：注意：1 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，、在任何

8、水溶液中，均存在水的电离平衡， kw=c(h+)c(oh-)均成立。（均成立。（2525时时kw =10-14 ）2、水电离出的水电离出的h、oh永远相等永远相等h2o h+ oh第第2 2节节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第2课时【问题问题】 溶液中的溶液中的c c(h(h+ +) )与与c c(oh(oh- -) )怎样换算？怎样换算？kw =c（h+） c（oh-） 一、一、 溶液的溶液的phph值值: :用用h h+ +物质的量浓度的负物质的量浓度的负对数来表示对数来表示定义式：定义式：ph= -lgc(h+)c(h+)=10-7mol/lc(h+)=10-5mol/l

9、c(h+)=10-12mol/lc(h+)=1mol/l ph= -lgc(h+)=7ph= -lgc(h+)=5ph= -lgc(h+)=12ph= -lgc(h+)=0ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14c(h+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14moll-1任意温度任意温度25的的ph酸碱性与酸碱性与ph的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(h+)c(oh-)c(h+) = c(oh-)c(h+)c(oh-)ph7ph = 7

10、ph7c(h+) 越大越大ph越小，酸性越强越小，酸性越强c(oh-) 越大越大ph越大，碱性越强越大，碱性越强2 2、 溶液的酸、碱性和溶液的酸、碱性和phph的关系的关系25ph=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。phph值有关判断正误值有关判断正误（1 1）一定条件下）一定条件下 phph值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 （ ）（2 2）强酸溶液的）强酸溶液的phph值一定小。（值一定小。（ ）（3 3）phph值等于值等于6 6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。（

11、）（4 4）phph值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(hc(h+ +) )相同。（相同。（ ）（5 5）在常温下，）在常温下，ph=0ph=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，ph=14ph=14的溶液碱的溶液碱性最强。（性最强。（ ）（6 6）phph值有可能等于负值。（值有可能等于负值。（ ）（7 7）常温下，由水电离出的）常温下，由水电离出的c(hc(h+ +)= 10)= 10-12-12mol/lmol/l，则溶，则溶液液phph一定为一定为1212。（。（ ）（8 8）相同体积和）相同体积和phph值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中h h+ +的物质的物质的量相等

12、的量相等. . （ ）思考思考1 1：同体积同：同体积同phph的盐酸、硫酸和醋酸，的盐酸、硫酸和醋酸，物质的量浓度谁大？物质的量浓度谁大？酸性谁强？酸性谁强？中和碱的能力谁大？中和碱的能力谁大？ 与足量与足量zn反应后，相同状态下产生反应后，相同状态下产生h2的体的体积为积为_同时加入完全相同的同时加入完全相同的zn，产生相同的，产生相同的h2，开始时开始时v:_,反应结束所需时间：反应结束所需时间：_ca=b相等相等a=bc醋酸醋酸一样强一样强醋酸醋酸思考思考2 2：物质的量浓度相同体积相同的盐酸、：物质的量浓度相同体积相同的盐酸、硫酸和醋酸硫酸和醋酸c(hc(h+ +) )谁大？谁大？酸

13、性谁强？酸性谁强？phph谁大？谁大？中和碱的能力谁大？中和碱的能力谁大？思考思考3 3：物质的量浓度相同体积相同的：物质的量浓度相同体积相同的naohnaoh溶溶液和氨水液和氨水phph谁大？谁大？碱性谁强？碱性谁强？中和酸的能力谁大？中和酸的能力谁大？ 硫酸硫酸硫酸硫酸醋酸醋酸硫酸硫酸naohnaohnaohnaoh一样大一样大二、ph的测定方法的测定方法 测定方法：测定方法：_、_ph试纸的种类：常用的试纸的种类：常用的ph试纸有试纸有_(ph范围范围_或或_,可识别的可识别的ph差值约差值约为为_)和和_(ph范围较窄，可范围较窄，可以判别的以判别的ph差值为差值为_或或_)ph试纸试

14、纸ph计计广泛广泛ph试纸试纸1140101精密精密ph试纸试纸0.20.3看书看书p47-48 ph试纸如何使用？试纸如何使用？不能用水润湿，这样会使溶液变稀，使测定结果不能用水润湿，这样会使溶液变稀，使测定结果不准确不准确先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸上，再与比色卡对比，有待测液的玻璃棒点在试纸上，再与比色卡对比，确定确定ph判断正误：某学生用判断正误：某学生用ph试纸测定溶液的试纸测定溶液的ph，测，测出结果为出结果为3.56错，用错，用ph试纸测定的结果是整数试纸测定的结果是整数要不要用水湿润呢？要不要用水湿润呢

15、？ ph计是一种常用的计是一种常用的仪器设备，主要用来精密仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位也可以测量离子电极电位mv值，广泛应用于工业、值，广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。农业、科研、环保等领域。 ph计计 0.1mol/l的盐酸溶液的盐酸溶液 ph=1.000.1mol/l的的naoh溶液溶液 ph=13.00ph计的测量值可以精确到小数点后计的测量值可以精确到小数点后2位位总总 结结 ph试纸只能粗略测定溶液的试纸只能粗略测定溶液的ph值，要精确值，要精确测定则需使用测定则需使用

16、ph计计应用应用 3 在环保领域，酸性或碱性废水的处理常在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。常利用中和反应。 例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。性废水或利用烟道气中和。ca(oh)2h2so4so2三、有关溶液三、有关溶液phph的简单计算的简单计算ph值计算值计算1 单一溶液单一溶液 例例11：(1)10(1)10-5-5mol/lmol/l、1mol/l1mol/l、 0.5mol/l0.5mol/l、盐酸溶液的、盐酸溶液的

17、phph值值分别为多少？分别为多少？(2) 10(2) 10-5-5mol/lmol/l、0.1mol/l 0.1mol/l 、1mol/l1mol/l naoh naoh 溶液的分溶液的分别别phph值为多少？值为多少？50.3091314如果没有指明温度，则默认在常温下如果没有指明温度，则默认在常温下小结：小结：酸性酸性:求求c(h+) ph碱性碱性:求求c(oh-) c(h+) ph常温常温 kw=c（h+） c（oh-） =1 10-14练习练习 1：甲溶液的：甲溶液的ph3，乙溶液的，乙溶液的ph1，则甲溶液中，则甲溶液中c(h+)与乙溶液中与乙溶液中c(h+)之比为之比为a100

18、b 1/100 c 3 d 1/3b 2 2：下列溶液在下列溶液在常温常温下下的是的是 （ ）a ph=4的溶液的溶液 b 1l 溶液里溶有溶液里溶有 0.001mol hcl的溶液的溶液c c(oh-)=10-12mol/l的溶液的溶液 d c(h+)=10-3mol/l的溶液的溶液c练习练习ph值计算值计算2 强酸、强碱的稀释强酸、强碱的稀释学案例2：已知ph=1的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的ph。解：解：若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的107倍，则溶液的倍，则溶液的ph变为多少？变为多少？ph = 8ph 无限接近于无限接近于773phv水水c(h+)稀稀 = ph =

19、 - lgc(h+) = - lg10-3 = 3 10-1mol/l=10-3 mol/l100=c(h+) 100学案例学案例3 3：已知：已知ph=13ph=13的的naohnaoh溶液，稀释溶液，稀释100 100 倍，求稀释后的溶液的倍，求稀释后的溶液的phph。答案：答案：ph=11计算计算ph: 酸抓酸抓h+,碱抓碱抓oh-（练习）已知（练习）已知ph=12ph=12的的ba(oh)ba(oh)2 2溶液，稀释溶液，稀释1000 1000 倍，求稀释后的溶液的倍，求稀释后的溶液的phph。答案：答案：ph=9例4、将将ph=5ph=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。 稀释稀释10

20、10倍，求倍，求phph值（范围）值（范围） 要使醋酸的要使醋酸的phph值由值由5 5 变到变到 6 6，加水稀释，加水稀释_10_10倍倍( (填填 、=)=) 5ph6弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释例例5 5、phph1111的氨水稀释到的氨水稀释到phph1010，则，则nhnh3 3h h2 2o o的的电离平衡向电离平衡向_方向移动方向移动, ,加水稀释加水稀释_(_(填填 、= =）1010倍，所得氨水的物质的量倍，所得氨水的物质的量浓度浓度 _(_(填大于、小于或等于）原溶液浓填大于、小于或等于）原溶液浓度的度的1/101/10电离电离小于小于巩固练习巩固练习1、相同条件下，

21、等体积、等、相同条件下，等体积、等ph的醋酸和盐的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的酸分别加水稀释后，溶液的ph仍相同，则仍相同，则所得溶液的体积（所得溶液的体积（ ）a.仍相同仍相同 b.醋酸大醋酸大 c.盐酸大盐酸大 d.无法判断无法判断b练练 习习 测评测评p29:101112ph值计算值计算3 混合溶液混合溶液ph的计算的计算例例4 4：phph等于等于1 1和和phph等于等于5 5的两强酸溶液各的两强酸溶液各10ml10ml，混合后的，混合后的phph是多少？（示范）是多少？（示范）答案：答案：ph=1.30当两种酸的溶液浓度相差当两种酸的溶液浓度相差100倍或以倍或以上，可忽略浓度

22、小的溶液上，可忽略浓度小的溶液ph值计算值计算3 混合溶液混合溶液ph的计算的计算（练习）（练习）phph等于等于1010和和phph等于等于1212的两强碱溶液的两强碱溶液各各10ml10ml，混合后的，混合后的phph是多少？（讨论）是多少？（讨论）答案：答案：ph=11.7例例5 5：常温下，：常温下，99ml 0.10mol/l99ml 0.10mol/lhcl溶液与溶液与 101ml 0.05mol/l101ml 0.05mol/lba(oh)2溶液混合，溶液混合， 所得溶液的所得溶液的phph是多少？是多少？答案：答案：ph=11巩固练习巩固练习1、计算、计算001mol/lnaoh溶液、溶液、0.01 mol/l的的h2so4溶液的溶液的ph. 2、如果将上述溶液等体积混合，确定溶液、如果将上述溶液等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的的酸碱性，并计算混合液的ph.121.72.3判断对错判断对错中和中和10ml 0.1mol/l 醋酸与醋酸与100ml 0.01mol/l醋酸所需醋酸所需naoh的物质的量不同的物质的量不