浙江省杭州市余杭中学、萧山八中、富阳新登中学、临安昌化中学2016届高三期中联考化学试题 Word版含答案

1、2015学年第一学期期中联考 高三年级 化学学科 试 题 考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Mn 55第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共16小题，第18小题，每小题2分，第916小题，每小题3分，共40分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）A今夏，

2、我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaC

3、lO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D3下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反应，都是皂化反应 D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应4澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 （ ） A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B.把“碳纳米泡沫”分散到适

4、当的溶剂中，能产生丁达尔现象 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同5下列实验或操作正确的是 （ ） A实验I：制氨气 B实验II：蒸发、浓缩、结晶 C实验III：配制11的稀硫酸 D实验IV：用标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液XYZW6X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）AX位于元素周期表中第2周期、第VA族 BY的氢化物(H2Y)不稳定，100以上即可分解CZ的最高价氧化物的水化物是一种强碱 DW的非金属性比Y的非金属性弱7实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略

5、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液abcd8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42B由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I9下列图像表达正确的是（ ）A浓硫酸的稀释 B过量的盐酸与 C氢气与氧气反

6、应中的 D微粒电子数等量的锌粉反应 能量变化10类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 （ ）AFe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al (OH)33CH4C工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O211向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发

7、生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.18mol·L1·s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%12下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4H5SO2=2Mn25SO42-2H2OB氯化铝溶

8、液通入过量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OCNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO13下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示将等量的NO2加入到体积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2

9、 (g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0 14利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4H+D电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室15已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 （ ） 酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a1.75×105K a2.98×108Ka14.30×107 Ka25.61×1

10、011Ka11.54×102 Ka21.02×107A25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B将0.1 mol·L1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2H2O2ClOCO322HClO16某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物

11、如下：下列说法正确的是（ ）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3 第卷 （非选择题 共60分）二、填空题17（8分）A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）。请根据题中信息回答问题。（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则 D与X发生反应的离子方程式为 ； 常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度 大（填C或D）。（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则 A的化学式为

12、； 等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为： 。（用微粒浓度表示）18（11分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl。若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种 。（填化学式） （2）ClO2的制备方法：工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为 。（3

13、）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 。（填字母）A称量固体时动作缓慢B容量瓶未干燥立即用来配制溶液 CNaOH固体溶解后立刻转移 D在容量瓶定容时俯视刻度线 E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线19（14分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）CO2是大气

14、中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。写出该反应的平衡常数表达式 。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv(CO2)：v(H2)=1：3 D容器内压强保持不变（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(

15、S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断： 该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = -a kJmol-1。经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.041 0.2700.012 若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L1、c(H2)=0.4 mol·L1、c(CH3OH)=0.8 mol

16、3;L1, 则此时v正 v逆（填“”、“”或“=”）。某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为 。（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H24NH3（g）+6N

17、O（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1= 。（5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O写出该燃料电池的正极反应式 20.（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛（该题中指的室温是20。C，Kw=1x10-14）请回答下列问题： （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“&

18、gt;” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。（2）如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；室温时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= molL1（填数值）（3）室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。21（ 14

19、 ）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。 需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。 写出该反应的离子方式 。（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为： 配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000

20、mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当 ，证明达到滴定终点。 计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定

21、管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视22（8分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。提出猜想：问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究. 解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚

22、铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，（2）从实验可得出的结论是 . 解决问题2 设计如下装置（夹持装置未画出）： 当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。（1）X气体的摩尔质量是 。（2）C中发生反应的化学方程式为 。2015学年第一学期期中联考 高三年级 化学学科 答案 一、选择题（本题共16小题，第18小题，每小题2分，第916小题，每小题3分，共40分）题号12345678答案DBBBADBC题号910