甘肃省甘谷第一中学2021-2021学年高二上学期第二次月考试题

1、甘肃省甘谷第一中学 2021-2021学年高二上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(此题共20个小题，每题只有一个选项，每题 2.5分，共50分)1. 以下表达中正确的选项是()A 假设在海轮外壳上附着一些铜块，那么可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2转移电子的数目6.02 X023C. 工业制粗硅 2C(s)+ SiO 2 (s)=Si(s) + 2CO(g)，室温下不能自发进行，那么AH > 0D .稀盐酸和稀氢氧化钠反响的中和热为

2、57.3 kJ?mol-1，那么稀醋酸和稀氨水反响的中和热也为-57.3kJ mol-12. 以下关于能量转换的认识中不正确的选项是()A. 原电池工作时化学能全部转化为电能B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能3. 以下变化中，属于吸热反响的是液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO 3分解制02生石灰跟水反响生成熟石灰石灰石高温分解铝热反响Ba(OH)2 8H2O与固体NH4CI混合C + H2O=CO + H2Al与盐酸反响A. B.C.D.4以下各组关于强电解质、弱电解质、

3、非电解质的归类正确的()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D5. 为了减缓锌和一定浓度盐酸反响速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中参加以下物质,措施可行的是()A. 升温B. NaNO3溶液 C.几滴CuSO4溶液 D. CH 3COONa固体6. 以下有关热化学方程式及其表达正确的选项是A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，那么水电解的热化学方程式为：2出0(1) =2H 2(g)+O2(g)AH=+285.5 kJ/molB. lmol甲

4、烷完全燃烧生成 CO2和H2O(I)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO 2(g)+H 2O(l)AH=-445 kJ/molC. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ mol-1，那么 C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/molD. HF 与 NaOH 溶液反响：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57. 3 kJ/mol7. 在 2A (g) +B (g) 3C (g) +4DA . v (A) =0.5mol/(L min)C. v (C) =0.8mol/(L min)&以下表达正确的选项是()

5、A 将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液的(g)反响中，表示该反响速率最快的是()B. v ( D) =1mol/(L min)D. v ( B) =0.3mol/(L min)pH = 7 时，c(SO42) > c(NH 4+)B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1 和 C2, pH 分别为 a 和 a+ 1,贝U C1 = 10C2C. pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D .向0.1mol L：1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中C(OH _)/c(NH 3 H2O)增大9.向三份0.1 mol L-1 CH3COONa溶液中分别

6、参加少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCb固体(忽略溶液体积的变化)，贝U CH3COO-浓度的变化依次是()A 减小、增大、减小B 增大、减小、减小C.减小、增大、增大D 增大、减小、增大10将等物质的量的 X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反响并到达平衡：X(g) + Y(g) =2Z(g) H<Q改变条件到达新平衡后，以下正确的选项是()A 升高温度，X的体积分数减小B. 增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D 保持容器体积不变，充入一定量的Z, X的体积分数增大11. 一定温度下，水溶液中H +和OH的浓度

7、变化曲线如图，以下说法正确的选项是()77 二is+Hpf XU I rA .升高温度，可能引起由C向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0 X0C.该温度下，通入 HCl可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12. 准确移取20.00 mL某待测HCI溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol LNaOH溶液滴定。 下列说法正确的选项是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴局部有悬滴，那么测定结

8、果偏小13常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A 水电离的 CH = 1k0-13mol/L 的溶液：K+、Na+、AIO 2> CO32KB. = 1X10-12moI/L 的溶液中：Cu"、NH4+、C、NO3C( H )C. 与Al反响能放出H2的溶液：Cu2+、NO3、K+、SO42D .无色溶液中：Cr2O*、Na+、H+、SO4214 .在一定温度下的定容容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明反响A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己到达平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质

9、量C、D的分子数之比为1 : 1A .B .C.D.15. N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反响2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) AH>0, T1温度下的局部实验数据为t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol L 71)5.003.522.502.50以下说法不正确的选项是()A . 500 s 内，N2O5 的分解速率为 2.96 X03mols1B . T1温度下的平衡常数为K1= 125,1 000 s时N2O5的转化率为 50%C.其他条件不变时，T2温度下反响到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol L：1，那么有V

10、T2D . T1温度下的平衡常数为 K1, T2温度下的平衡常数为 K2，假设T1> T2,那么有K1> K216. 用铂(惰性)电极进行电解，以下说法中正确的选项是()A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为又知AgCI 的17. 在tC时，Ag2CrO4 橘红色在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图。A . tC时，Y点和Z点时Ag 2CrO4的Ksp相等B. 饱和Ag2CrO4溶液中参加K2CQ4不能使溶液由Y点变为X点C. tC时，Ag

11、2CrO4 的 Ksp为 1 XI0-8D. tC时，将 0.01molAgN03溶液滴入 20mL0.01mol L-1KCI 和 0.01mol L-1K2CrO4的混合 溶液中，Cl-先沉淀18用石墨电极完成以下电解实验实验实验装置4,1凯比怙港菠涧湿的卩H试城a、d处试纸变蓝;b处变红，局部褪色;c两个石墨电极附近有气泡产生;n处有现象处无明显变化气泡产生 F列对实验现象的解释或推测不合理的是A. a、d 处：2H2O+2e-=H2f +20HB. b 处：2Cl-2e-=Cl 2 TC. c处发生了反响：Fe-2e-=Fe2D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜19.25 C时，

12、有以下四种溶液：0.1 mol L：1氨水pH = 11氨水0.1 mol L71盐酸pH = 3盐酸F列说法中正确的选项是)A.稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性c NH 3 H2OC. 中分别参加少量 CH3C00Na固体，話h的值都变小c NH 4D. 稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的 pH大子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是(稀Na.SOj溶液TV'1t'1;1/-120. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4

13、2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离负极Nag材正极区|A.通电后中间隔室的 SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品C. 负极反响为2H2OZe=O2+4H +，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有 0.5mol的O2生成21. (16分)按要求填空：(1 )在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填 “或2； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶 液呈性，溶液中 c(Na+)_c(CH 3COO-)(填 “或2 ；(2

14、) 以下溶液, 0.1mol/L HCl 溶液 0.1mol/L H 2SO4 溶液 0.1mol/L NaOH 溶液 0.1mol/LCH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为 。(3) CuSO4的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：;实验室在配制 CuSO4的溶液时，常将 CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填促进、抑制)其水解。(4) ：难溶电解质Cu(OH) 2在常温下的Ksp=2 X10-20,那么常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) =0.02mol?_-1，如要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的 pH最小为。22. (12分)100

15、C时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反响：N2O4(g)=2NO2(g) H=+57.0kJ - mol NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如下图。I .(1 )在060 s内，以N2O4表示的平均反响速率为 mol L-1 s-1。(2) 反响进行到100s时，假设只有一项条件发生变化，那么变化的条件可能是A 降低温度B 通入氦气C.又往容器中充入 N2O4D .增大容器容积(3) ：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.2kJ 砧。1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H 20(g) H二534.7kJ mol-1N2O4(g)2NO2(g

16、) H=+57.0kJ mol那么 2N2H4(g)+N 204(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=kJ oln .向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H20，发生反响：CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO 2(g)。(4) 保持其他条件不变： 假设向平衡体系中再通入0.20molH 2O(g)，平衡将(填 向右 向左或 不移动，到达新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将 (变大 变小或 不变； 在VL密闭容器中通入10molCO和10molH 20(g)发生上述反响，在TC到达平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量

17、为2842kJ(CO的燃烧热为283kJmol-1,出的燃烧热为286kJ mol-1),那么TC平衡常数 K=。(精确到小数点后两位)23. 实验题(12分)某学生用0.10 mol L一1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积/mL所消耗NaOH标准液的体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36tI團即圉匸(1) 滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定到达终点 。(2) 滴定过程中，眼睛应注视 ;盐酸的物质的量浓度为 。(4) 碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失，对测定

18、结果的影响是(填偏高偏低或无影响。(5) 某同学用准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe"的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在_填 甲或 乙中，该反响的离子方程式为 24. 10分如下图，常温下通电5 .|后，发现铜电极的质量增加，试答复 ：AB1电源电极上的名称为 填正极或 负极。2 电解池石中阳极的电极反响式是 。3 假设I '溶液的体积是200灯、，那么当铜电极的质量增加 2. 16 时，.中溶液的PJJ =忽略电解前后溶液体积的变化，假设要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，那么应参加 填物质的种类及数量。4电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 §时，电解池A中生成的气体最多为 nol °【参考答案】题号1234567891011答案cABcDBDcAcc题号121314151617181920答案BBAcDcBDB21.