创新方案高中化学第三章第四节第一课时训练全程跟踪新人教版选修

1、【创新方案】高中化学 第三章第一节训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：a项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系c项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等d项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动答案：b2

2、(2010·东北师大附中检测)下列说法正确的是()a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c绝对不溶解的物质是不存在的d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：25时，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质，因此难溶电解质溶解度尽管很小，但不会等于0，也并非不溶于水，即绝对不溶解的物质是不存在的，通常把残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·l1时，认为沉淀完全故只有c正确答案：c3在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/l的盐酸时，下列说法正确的是()aagcl沉淀溶解平衡正向移动b

3、agcl溶解度增大c溶液中c(ag)增大d溶液中c(cl)增大解析：加入hcl溶液后，c(cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(ag)降低，agcl的溶解度减小故a、b、c均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(cl)增大答案：d4将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()a硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变b最终会得到baso4的极稀的饱和溶液c因为ba2so=baso4很容易发生，所以不存在baso4(s)=ba2(aq)so(aq)的反应d因为baso4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变baso4的溶解性解析：baso4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当

4、沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了baso4的饱和溶液即建立了动态平衡baso4(s) ba2(aq)so(aq)，a、c项错误，b项正确；升高温度，baso4溶解度增大，d项错误答案：b5caco3在下列液体中溶解度最大的是()ah2o bna2co3溶液ccacl2溶液 d乙醇解析：乙醇为有机溶剂，caco3在水中的溶解度比在乙醇中的大na2co3溶液中的co，cacl2溶液中的ca2，对caco3的溶解平衡都有抑制作用故caco3在na2co3溶液和cacl2溶液中的溶解度较小. 答案：a6(2010·福州期末联考)在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡：c

5、a(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()an(ca2)增大 bc(ca2)不变cn(oh)增大 dc(oh)减小解析：当向ca(oh)2饱和溶液中加入生石灰时，cao与h2o反应又生成ca(oh)2.水被消耗，溶剂减少；溶液中n(ca2)和n(oh)均减小，c(ca2)和c(oh)均保持不变答案：b7(2010·厦门高二质检)实验室中，要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()anaoh溶液 bba(oh)2溶液c盐酸 d氨水解析：naoh、ba(oh)2为强碱，少量时生成al(oh)3沉淀，过量时a

6、l(oh)3沉淀又溶解，故沉淀al3不可用naoh溶液或ba(oh)2溶液，盐酸不能使al3沉淀alcl33nh3·h2o=al(oh)33nh4cl，由于nh3·h2o为弱碱，不能溶解al(oh)3，为沉淀al3最佳试剂答案：d8(2010·西安高二五校联考)纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质mgcl2.为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体下列说法中正确的是()a食盐的晶粒大一些有利于提纯b设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水c设计实验

7、的根据是nacl的溶解平衡d在整个过程中nacl的浓度会变大解析：mgcl2的含量较少，在纯饱和nacl溶液中迅速溶解，而nacl已饱和，利用nacl溶解平衡使之析出纯净的nacl固体答案：c二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(8分)(2010·安庆高二检测)fecl3溶液中，加入难溶于水的caco3粉末，观察到caco3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀(1)气体为_，红褐色沉淀为_(2)上述现象产生的理由是_解析：fecl3溶液中存在水解平衡fecl33h2ofe(oh)33hcl，加入caco3后，caco3逐渐与h反应：caco32hca2h2oco2，消耗h使水解平

8、衡右移，放出co2气体，出现红褐色沉淀答案：(1)co2fe(oh)3(2)fecl3溶液呈酸性：fe33h2ofe(oh)33h，加入caco3时caco3逐渐与h反应：caco32h=ca2h2oco2，消耗h，使fe3水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀10(12分)牙齿表面由一层硬的、组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(s) 5ca23pooh.进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因用离子方程式表示为_已知ca5(po4)3f(s)的溶解度比上面的矿化产物的更小，质地更坚固请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟

9、化物添加剂后能防止龋齿的原因：_.根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_.解析：根据题意，牙齿表面的一层硬的物质存在如下平衡：ca5(po4)3oh(s) 5ca23pooh，因进食后产生有机酸，电离出的h与oh结合生成h2o，使上述平衡向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀当用含氟牙膏刷牙时，5ca23pofca5(po4)3f，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护从ca5(po4)3oh在唾液中的平衡可以看出，加入ca2或po都可促进矿化答案：因有中和反应hohh2o发生，使平衡ca5(po4)3oh(s) 5ca23pooh正向移动5ca23pofca5(po4)3f牙膏中加入ca

10、2(或加po)11(14分)al(oh)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题(1)向al(oh)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关反应的离子方程式是_(2)向al(oh)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关反应的离子方程式是_解析：(1)al(oh)3的碱式电离为al(oh)3al33oh，加入酸溶液，由于h与al(oh)3电离出来的少量oh反应生成水，使al(oh)3的碱式电离平衡正向移动(2)al(oh)3的酸式电离为al(oh)3haloh2o，当向al(oh)3沉淀中加入碱溶液时，oh与h反应生成水，使

11、c(h)减小，al(oh)3的酸式电离平衡正向移动答案：(1)加入酸溶液时，h与al(oh)3电离出的少量oh反应生成水，使al(oh)3的碱式电离平衡正向移动，从而使之溶解al(oh)33h=al33h2o(2)加入碱溶液时，oh与al(oh)3电离出的少量h反应生成水，使al(oh)3的酸式电离平衡正向移动，从而使之溶解al(oh)3oh=alo2h2o12(16分)已知cu(oh)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：cu(oh)24nh3·h2o cu(nh3)422oh4h2o有下列实验操作：(1)操作1：在盛有3 ml 0.1 mol/l的cuso

12、4溶液的试管中滴加3 ml 0.2 mol/l的naoh溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_.(2)操作2：在盛有3 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液的试管中滴加3 ml 0.2 mol/l的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为_.(3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol/l的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？_(填“操作1”或“操作2”)，理由是_.(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性：_.解析：(1)操作1产生的是氢氧化铜沉淀(2)操作2说明弱碱也能使铜离子转化为氢氧化铜沉淀(3)考虑到氢氧

13、化铜的溶解平衡，当氨水浓度大时利于溶解氢氧化铜(4)为证明该结论，可做对比实验，用铵盐与普通盐做对比实验，看哪种情况下氢氧化铜的溶解效果好答案：(1)cu22ohcu(oh)2(2)cu22nh3·h2ocu(oh)22nh(3)操作2操作2中产生的nh能结合oh，使平衡cu(oh)24nh3·h2o cu(nh3)422oh4h2o正向移动 (4)做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入nacl溶液，另一份中加入等浓度等体积的nh4cl溶液，观察发生的现象13(10分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅

14、炉水垢，锅炉水垢中含有mg(oh)2，下面是某班同学对mg(oh)2进行的实验：向少量mg(oh)2悬浊液中加入适量的浓nh4cl溶液，该浊液变澄清，对此有下列两种说法：甲同学认为：mg(oh)2mg22ohnhh2onh3·h2ohhoh=h2o由于nh水解，产生的h与oh发生作用，导致平衡右移，沉淀溶解乙同学认为：mg(oh)2mg22ohnhohnh3·h2o由于nh4cl电离出的nh与mg(oh)2电离出的oh结合，生成了更弱的电解质nh3·h2o，导致反应平衡右移，沉淀溶解为了验证甲、乙两位同学的解释哪一个正确，现提供下列仪器、药品及某些弱电解质的电离数

15、值：仪器：试管、胶头滴管、药匙、容量瓶、锥形瓶药品：碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铵、醋酸铵、氨水、蒸馏水、氢氟酸、醋酸钠25时，某些弱电解质的电离常数：电解质hfhno2hcoohch3coohhcnnh3·h2o电离常数3.53×1044.6×1041.77×1041.76×1054.93×10101.77×105请设计一个简单的实验：(1)验证甲、乙两同学的解释哪一个正确，写出所用的试剂(2)写出实验方案中对两种解释做出正误判断的依据解析：甲、乙同学解释的不同之处在于一个认为nh水解产生的h与mg(oh)2饱和溶液中的oh反应，一个